2021新高考化学二轮总复习专题突破化学实验

1、专题突破化学实验选择题（本题包括15小题，共100分）1. （2020山东一模）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、 表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A. 粗盐的提纯B. 制备乙酸乙酯C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 配制0.1 mol-L-1的盐酸2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A（正放）可收集NO气体充满 co2nh3八稀琉酸-花C可实现長应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2tB.可吸收多余氨 气且能防止倒吸I水D装迓可实 现制乙烘3.（2020江西第一次高三大联考）下列实验操作能达到实验口的的是（）实验目的

2、实验操作A检验粗盐溶液中的ci-取少量粗盐溶液，滴加AgNO3帑液，观察现象B检验碳酸钠将Pt丝醛取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察 现象C除去MnCh中的碳粉反复灼烧至质量不再变化I）检验CO、CO2的混合气 体将气体依次通过CuO（灼热）、澄清石灰水4. （2020吉林长春东北师大附中一模）某同学设计下列方案对A盐（纯净物）的水溶液 进行鉴定：适虽酸化的AgNO,广B（浅黄色沉淀）过濾滤液C竺乩D（红色溶液）曲此得出的结论中一定不正确的是（）A. D溶液中存在Fe（SCN）3B.A 一定为无氧酸盐FeBr2C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+5. （2020山东二模）下列实验操

3、作或实验仪器使用正确的是（）A. 将高镭酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B. 容量瓶、滴定管使用询均需用蒸镭水洗净并烘干C. 用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D. 溶液蒸发浓缩时，用坨竭钳夹持蒸发皿直接加热6. （2020山东荷泽一模）下列有关实验装置能够完成对应实验的是（）NaBr溶液淀粉KI溶液新制氯水A.验证氧化性：Br2I2B.制备较高浓度的次氯酸畠T稱硝酸C.检脸火柴燃烧有S02生成D.制取并收集干燥的NO7. （2020 r东汕头高三第一次模拟）下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的

4、 堆烟放在实验桌上冷却B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸谓水稀释C. 读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线8. （2020山东滨州二模）下列实验不能达到实验目的的是（）选k|b9. （2020湖北第五届高考测评活动高三元月调考）某小组为探究K3Fe（C2O4）3-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是（60 nn 浚淸 石灰水沒清NaOH瑕硫緞ABCDA通入氮气的U的:隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置B. 实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色,山此可

5、判断热分解产物中一定含有CO2和COc为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是:先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止 通入氮气D. 样品完全分解后，取少许装置A中残留物置于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有Fe3+10.（2020河北保定二模）下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是（）选项实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2 mL 1.0 mol L- KOH溶液的试 管中分别加入2滴浓度均为0.1 mol-L-1的 A1CU和MgCb溶液，加入MgCl2溶液的试管出 现白色沉淀，另一支无明显现象KspAl(OH)3KspMg(OH)2B向盛有KI溶液

6、的试管中滴加氯水和CCb液 体，振荡下层溶液变为紫红色c室温下，用pH试纸分别测0.1 mol-L1 Na2SO3 和 0.1 mol-L1 Na2CO3 溶液的 pHNazSCh溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12, 则说明co,水解的能力比so|- 的强D向盛有NU2S2O3溶液的试管中先滴入酚歆溶 液,然后滴加盐酸，边滴边振荡溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊11.（2020陕西西安一模）下列根据实验操作和现象所得岀的结论正确的是（）选项实验操作实验现 象结论A将舐有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有口烟产丫溶液X定是浓盐 酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y

7、中一定含Na+c向Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶 液溶液变氧化性:H2O2Fe3+D用煮沸过的蒸镭水将NQ2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化张溶液有白色沉淀产 生NU2SO3样品中含有so亍12. （2020北京朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习）用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验U的的是（）选项a中试剂b中试剂C中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的C12C浓盐酸W2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3H2SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4 酸性溶液验证SO2具有还原性

8、13. （双选）（2020海南普通高中高考调研测试）室温下进行下列实验，根据实验操作和 现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加BaCh溶液，振荡，有口色沉淀生成X溶液中一定含有SO亍B向浓度均为0.05 mol 的MgCb、C11CI2混合溶液中KspCu(OH)2滴加少量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成KspMg(OH)2c向2 mL浓度均为0.05 mol-L-*的NaBr、KI混合溶液I-的还原性比盼的强中滴加儿滴氯水，振荡，再滴加淀粉洛液，溶液显蓝色D1可浊液中加入足量的Na?CO3溶液，浊液变 为澄清结合H+能力:ao AgI,D不符合题意。9. B解析在反应

9、开始前通入N2,可排出装置中的空气，以免空气中的02和CO2对实 验造成干扰,同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，故A正 确;E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO,若B 中澄清石灰水变浑浊才可证明分解产物中一定含有CO?,故B错误;为防止倒吸，需 要先关闭反应装置中的酒精灯使装置冷却，冷却至常温过程中需保持一直通入故C正确;实验结束后，待A中固体冷却至室温，取少量置于试管中，加稀硫酸溶解， 滴加12滴KSCN溶液，溶液变红，证明残留物中含有FJ+,故D正确。10. A 解析由于氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的氢氧化钾能使生成的氢氧化铝溶 解,不能通

10、过该实验比较KspAl(OH)3和KspMg(OH)2的大小，故A错误;氯水中的 Cb和KI反应生成KC1和I2,CC14可萃取I2,由于CCh的密度大于水，则下层溶液(溶 解12的CCb溶初变为紫红色，故B正确;NagSCh溶液和NagCCh溶液均为碱性，是因 为碳酸根和亚硫酸根均能发生水解，而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH, 则说明CO,水解的能力比S0$的强,故C正确;Na2S2Ch为强碱弱酸盐,NqqS?O3溶液 呈緘性，向盛有N32S2O3溶液的试管中滴入酚駄溶液，溶液变红,然后滴加盐酸，发生 反应:Na2S2O3+2HCl2NaCl+S|+SO2T+H2O,Na2

11、S2Os溶液转变为 NaCl 溶液(中性)， 溶液的红色消失，有气泡产生并出现浑浊，故D正确。U.D解析若X为浓硝酸，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X 不一定是浓盐酸,A项错误;钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干 扰实验，所以可改用铠丝蘸取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则溶液Y中 一定含有钠离子,B项错误;在酸性条件下,Fe(NO3)2溶液中含有的NO3具有强氧化性, 优先把FJ+氧化成FJ+,使得溶液变黄，因而不能判断氧化性:H2O2Fe3+,C项错 误;Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有了 S0$,再加入氯化领溶液有白色沉 淀，说明Na

12、2SO3固体部分或全部被氧化成NazSOq,白色沉淀为BaSOq沉淀，即 Na2SO3样品中含有SO亍,D项正确。12. D解析氮水中的水可以和氧化钙反应，反应过程放热，使氨气在水中的溶解度 降低，可以用来制取氨气，但是由于氨气的密度小于空气，故在收集氨气时需要短导 管进长导管出,A错误;浓盐酸与二氧化猛反应制取氯气的反应需要加热，图中没有 画出加热装置，故不能达到实验目的,B错误;浓盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成， 同时浓盐酸还会挥发出氯化氢气体，两种气体都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀, 故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱,C错误;浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气 体,将二氧化硫气体导入酸性

13、髙镭酸钾溶液中，二氧化硫与高猛酸钾溶液反应，可以 验证二氧化硫的还原性,D正确。13. CD 解析向溶液中滴加BaCI2溶液有白色沉淀生成，产生的白色沉淀可能是氯 化银，故A错误;产生蓝色沉淀说明相同条件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二 者为同类型沉淀，溶解度越小，溶度积就越小，所以KspMg(OH)2vKspCu(OH)2,故B 错误;根据实验现象可知有12生成,由于氯水少量，应先氧化了 I；说明I-的还原性更强, 故C正确;浊液变澄清，说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠,所以结合氢离子的能 力0 COf故D正确。14. AB解析由实验现象分析，将适量白色固体溶于水,得到无色溶液A,

14、用钳丝蘸取 少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰,则溶液A中含有Na+;取少量溶液A加入 酸性高猛酸钾溶液，溶液褪色,继续加入氯化领溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则 溶液A中含有HSO3或S0$,溶液A为Na2SO3溶液或NaHSCh溶液，因为溶液A呈 碱性，所以溶液A只为Na2SO3溶液;向NazSCh溶液中加入硫粉加热反应生成 Na2S2O3,Na2S2O3与在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO?；向NagSzCh溶液中加 入AgBr可形成配离子Ag(S2O3)2H根据上述分析可知，白色固体为Na2SO3,A项 错误;A溶液中不存在HS03,实验中发生的离子反应为5SOi +2MnO4+6H+2Mn2+5S0i +3H2O,B项错误;实验向溶液A中加入少量硫 粉发生反应的化学方程式为NazSCh+SANa2S2O3,C项正确;实验向溶液B中加入 AgBr沉淀,AgBr沉淀溶解是因为NazSCh溶液中加入AgBr时,少量的Ag+与S2O亍会 形成配离子Ag(S2O3)23-,从而促进了 AgBr溶解,D项