分子结构与性质章末测试习题PPT学习教案

1、会计学1分子结构与性质章末测试习题分子结构与性质章末测试习题4下列物质中，难溶于下列物质中，难溶于CCl4的是的是()A碘单质碘单质 B水水 C苯苯 D甲烷甲烷5用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是细流发生偏转的是()A苯苯 B二硫化碳二硫化碳 C氯水氯水 D四氯化碳四氯化碳6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度中溶解度 很大，这是因为很大，这是因为()ACCl4与与I2相对分子质量相差较小，而相对分子质量相差较小，而H2O与与I2相对相对 分子质量相差较大分子质量相差较大BCCl4与与I2

2、都是直线形分子，而都是直线形分子，而H2O不是直线形分子不是直线形分子CCCl4和和I2都不含氢元素，而都不含氢元素，而H2O中含有氢元素中含有氢元素DCCl4和和I2都是非极性分子，而都是非极性分子，而H2O是极性分子是极性分子BCD第1页/共37页7下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是电子结构的是)ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl58下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是)ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl9氯化硼的熔点为氯化硼的熔点为107，沸点为，

3、沸点为12.5，在其分子中，在其分子中键与键之间的夹角为键与键之间的夹角为120它能水解，有关叙述正确的是它能水解，有关叙述正确的是)A氯化硼液态时能导电而固态时不导电氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用氯化硼中心原子采用sp杂化杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似其分子空间结构类似CH2OBCCD第2页/共37页10三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是不正确的是(

4、)APCl3分子中分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中分子中PCl三个共价键键能、键角均相等三个共价键键能、键角均相等CPCl3分子中的分子中的PCl键属于极性共价键键属于极性共价键DPCl3是极性分子是极性分子11实验测得实验测得BeCl2为共价化合物，两个为共价化合物，两个BeCl键间的键间的夹角为夹角为180。由此可见，。由此可见，BeCl2属于属于()A由极性键构成的极性分子由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子由非极性键构

5、成的非极性分子DB第3页/共37页12关于氢键，下列说法正确的是关于氢键，下列说法正确的是()A每一个水分子内含有两个氢键每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致13膦又称磷化氢，化学式为膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于以下关于PH3的叙述中正确的是的叙述中正确的是()A

6、PH3是非极性分子是非极性分子 BPH3中有未成键电子对中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂是一种强氧化剂 DPH3分子中分子中PH键是非极性键键是非极性键14下列不能形成配位键的组合是下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、HCBD第4页/共37页15 .假设原子晶体假设原子晶体SiO2中中Si原子被铝原子取代，不足的原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充当有价数由钾原子补充当有25%的硅原子被铝原子取代时，的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石则正长石的化学组成为可形成正长石则正长石的化学组成为( )AKAlSiO4 BKAlSi2O6 C

7、KAlSi2O8 DKAlSi3O816 .以下原子能产生发射光谱的是以下原子能产生发射光谱的是( )。 A 1s22s1 B 1s22s22p1 C 1s22s12p2 D 1s22s22p317构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级 能量高低顺序若以能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小表示某能级的能量，下列能量大小 顺序中正确的是顺序中正确的是( )。AE(3s)E(3p)E(3d) B E(3s)E(2s)E(1s)C E(4f)E(3d)E(4s) D E(5s)E(4s)E(4f)18下列各原子或离子的电子排布式错误的是下

8、列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。 AC 1s22s22p2 B Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 C O2- 1s22s22p6 DAl 3+ 1s22s22p63s23p1DCBCBD第5页/共37页1919向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后后CuCu2+2+的浓度不变的浓度不

9、变B B在在Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+ 2+离子中，离子中，CuCu2+2+给出孤对电子，给出孤对电子，NHNH3 3提供空轨道提供空轨道C C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化化D D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+ 2+ D第6页/共37页20. 下列关于丙烯（下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说）的说法正确的是（法正确的是（ ）A. 丙烯分子有丙烯分子有7个个键，键，1个个键键 B. 丙烯分子中丙烯分子中3个碳原子都是个碳原子都是sp3杂化杂化C

10、. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上丙烯分子中所有原子在同一平面上C第7页/共37页练习：练习：21. 下列各组分子中，都属于极性键的下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是非极性分子的是( )A. CO2、H2S B. CH4、C2H4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HCl B练习：练习：22. 下列叙述正确的是：下列叙述正确的是：A氧气的沸点低于氮气的沸点氧气的沸点低于氮气的沸点B. 稀有气体原子序数越大沸点越高稀有气体原子序数越大沸点越高C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低分子间作用力越弱分子晶

11、体的熔点越低D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子同周期元素的原子半径越小越易失去电子(B C）第8页/共37页B第9页/共37页CH3CHCOOHOH24. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是（下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）A. 水很稳定（水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致中含有大量的氢键所致B. 乳酸（乳酸（ ）有一对镜像异构体，因为其）有一对镜像异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子分子中含有一个手性碳原子C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释溶原理解释

12、D. 由右图知酸性：由右图知酸性：H3PO4HClO，因为因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数原子数A第10页/共37页25. 在在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI 、 NF3分子中分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是子是 。（4 4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子）以极性键相结合

13、，具有折线型结构的极性分子是是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。 (6) NF键和键和NH键中，极性较强的是？键中，极性较强的是？ N2 CH4NH3 NF3 H2OHFH 2.1N 3.0F 4.0第11页/共37页26氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为为sp2型杂化，而型杂化，而CH4是是sp3型杂化型杂化BNH3分子中分子中N原子形成三个杂化轨道，原子形成三个杂化轨道，CH4分

14、子中分子中C原子形成原子形成4个杂化轨道个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子答案：答案：C练习练习第12页/共37页2727(2007(2007海南新课标，海南新课标，23)23)用价层电子用价层电子对互斥理论预测对互斥理论预测H H2 2S S和和BFBF3 3的立体结构，的立体结构，两个结论都正确的是两个结论都正确的是A A直线形；三角锥形直线形；三角锥形 B BV V形；三角锥形形；三角锥形C C直线形；平面三角形直线形；

15、平面三角形 D DV V形；平面三角形形；平面三角形答案：答案：D第13页/共37页1氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形， 这是因为这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为为 sp2型杂化，而型杂化，而CH4是是sp3型杂化。型杂化。 BNH3分子中分子中N原子形成三个杂化轨道，原子形成三个杂化轨道， CH4分子中分子中C原子形成原子形成4个杂化轨道。个杂化轨道。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子 的排斥作用较强。的排斥作

16、用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子2某元素原子的质量数为某元素原子的质量数为84，原子核内的中子数为，原子核内的中子数为48， 它的它的N能层上的电子数为能层上的电子数为A.32 B18 C8 D63下列有关认识正确的是下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从各能层的能级都是从s能级开始至能级开始至f能级结束能级结束C各能层含有的能级数为各能层含有的能级数为n1 (n为能层数为能层数)D2p、3d、4s、3p能量由低到高能量由低到高CCA第14页/共

17、37页5下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是 A核外电子质量很小，在原子核外做高速运动核外电子质量很小，在原子核外做高速运动 B在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外 空间单位体积内出现的几率大空间单位体积内出现的几率大 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子 绕核做高速圆周运动绕核做高速圆周运动 Ds电子的原子轨道都是球形的，电子的原子轨道都是球形的，p电子的电子的 原子轨道都是哑铃形的原子轨道都是哑铃形的6下列说法中正确的是下列说法中正确的是次外层电子数是或

18、或的原子一定是主族元素次外层电子数是或或的原子一定是主族元素 HCl气体溶于水共价键被破坏气体溶于水共价键被破坏质量数等于原子相对原子质量质量数等于原子相对原子质量核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质4下列分子中所有原子均满足最外层下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是电子结构的是 ALiCl BNCl3 CPCl5 DBF3BCB第15页/共37页7下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 A. 同是同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数 是不相同的是不相同的B. 1个原子轨道里最多只能

19、容纳个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。个电子，但自旋方向相同。C. HF、HCl、HBr、Hl的酸性依次增强的酸性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子都是直线型分子8下列说法中正确的是下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的 最外层电子数最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素 原子的最外层电子数原子的最外层电子数C26 号元素在元素周期表中位于号元素在元素周期表中位于ds 区区D主族共有主族共有7列，副族共有列，副族共有10列列

20、CA第16页/共37页10A元素的阳离子与元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：结构，有关两元素的下列叙述：原子半径原子半径AB； 离子半径离子半径AB；原子序数；原子序数AB； 原子最外层电子数原子最外层电子数AB；A 的正价与的正价与B的负价的负价绝对值一定相等；绝对值一定相等； A的电负性小于的电负性小于B的电负性；的电负性；A的第一电离能大于的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是的第一电离能。其中正确的组合是A B C D9固体固体A的化学式为的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都，它的所有原子的最外层都符合相应

21、稀有气体原子的符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是ANH5中既有离子键又有共价键中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于的熔沸点高于NH3C1mol NH5中含有中含有5mol NH键键 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体固体投入少量水中，可产生两种气体 CB第17页/共37页12下列关于物质结构的说法中正确的是下列关于物质结构的说法中正确的是 A离子化合物离子化合物NaxNO4中，中，NO4x -中的各原子最外层中的各原子最外层 都达都达8电子稳定结构，则电子稳定结构，则x3 B某元素原子最外层电子数是次外层

22、电子数的某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，倍， 则该原子核内质子数为则该原子核内质子数为a2 CD2O分子与分子与H2O分子是所含电子总数不相等摩尔分子是所含电子总数不相等摩尔 质量也不相等质量也不相等 D在任何物质的分子中都含有化学键在任何物质的分子中都含有化学键11下列关于稀有气体的叙述不正确的是下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A各原子轨道电子均已填满各原子轨道电子均已填满B其原子与同周期其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的族阳离子具有相同的 核外电子排布核外电子排布C化学性质非常不活泼化学性质非常不活泼 D同周期中第一电离能最大同周期中第一电离能最大BA第18页/共37页1

23、4有主族元素有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不，其原子序数依次减小，且均不超过超过20。X原子的最高能层的电子排布为原子的最高能层的电子排布为ns1; Y原子的原子的M能层有能层有2个未成对电子；个未成对电子；Z原子的最高能层的原子的最高能层的p轨道上只有轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是不可能是AK2SO3BK3PO4CK2SiO3DK2SO413X、Y、Z均为第三周期元素，均为第三周期元素，X的第一电离能在同的第一电离能在同周期中最小，周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，的电负性在同周期中最大，Z的

24、离子半径的离子半径在同周期中最小，下列关于在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是叙述中不正确的是A序数和原子半径大小顺序均为：序数和原子半径大小顺序均为：XYY，下列说法错误的是下列说法错误的是()A第一电离能：第一电离能：Y小于小于X B气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HmY强于强于HnXC最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于对应酸的酸性强于Y的的 DX和和Y形成化合物时，形成化合物时，X显负价，显负价，Y显正价显正价CB第28页/共37页11某元素的电离能某元素的电离能(电子伏特电子伏特)如下表：如下表：I1I2I3I4I5I6I714.529.6

25、47.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是此元素位于元素周期表的族数是()AA BA CA DA12关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()A原子半径比阴离子半径小原子半径比阴离子半径小 B原子半径比阴离子半径大原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小原子半径比阳离子半径小 D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大半径大CA第29页/共37页13下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

26、电离能逐渐升高的顺序排列的是()AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P14下列关于粒子半径的说法正确的是下列关于粒子半径的说法正确的是()A电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径多的元素原子的半径 B核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D原子序数越大，原子半径越大原子序数越大，原子半径越大AC第30页/共37页15下列四种元素中，其单质氧化性最强的是下列四种元素中，其单

27、质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期位于周期表中第三周期A族的元素族的元素C原子最外层电子排布为原子最外层电子排布为2s22p4的元素的元素 D原子最外层电子排布为原子最外层电子排布为3s23p3的元素的元素16用价层电子对互斥理论预测用价层电子对互斥理论预测H2S和和BF3的立体结构，的立体结构，两个结论都正确的是（两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形直线形；三角锥形 BV形；三角锥形形；三角锥形C直线形；平面三角形直线形；平面三角形 DV形；平面三角形形；平面三角形17下列说法中正确的是下列说法中正确的

28、是()A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大一定越大B在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C金属元素的电负性一定小于非金属元素电负性金属元素的电负性一定小于非金属元素电负性 D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价CDD第31页/共37页18.下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号元素代号XYZWN原子半径原子半径/nm0.1

29、860.0740.102 0.0990.160主要化合价主要化合价 +1-2-2、+6 +7、-1 +2AX 与与W形成的化合物可能是共价化合物形成的化合物可能是共价化合物B常温下单质与水反应速率：常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：最高价氧化物对应水化物酸性：W Z D一种一种18电子的含电子的含Y的化合物属于共价化合物的化合物属于共价化合物A第32页/共37页x4x2x+7x19. a、b、c、d是四种短周期元素。是四种短周期元素。a、b、d同周期，同周期，c、d同主族。同主族。a的原子结构示意图为的原子结构示意图为 ， b与与c形成化合物的电子式为形成化合物的电子

30、式为 。下列比较中正确的是。下列比较中正确的是A原子半径：原子半径：acdb B电负性电负性abdcC原子序数：原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性最高价含氧酸的酸性cdaD1520.20.短周期金属元素甲短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是表所示：下面判断正确的是A原子半径：原子半径： 丙丙丁丁丙丙 C氢氧化物碱性：丙氢氧化物碱性：丙丁丁戊戊 D最外层电子数：甲最外层电子数：甲乙乙C第33页/共37页21用符号用符号“”、“”或或“”表示下列各项关系。表示下列各项关系。(1)第一电离能：第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。(2)电负性：电负性：O_F，F_Cl。(3)能量高低：能量高低：ns_(n1)s，ns_np。(4)主族序数主族序数_价电子数价电子数_元素元素最高