北京市延庆区2021届高三化学第一次模拟考试试题（含答案）

1、北京市延庆区2021届高三化学第一次模拟考试试题（含答案）本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。12020年，北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。下列垃圾分类不合理的是ABCD垃圾废弃的书本橘子皮、果皮菜叶废电池矿泉水瓶垃圾分类2下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是A. 饱和(NH4

2、)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊B. 油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯C. 切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色D. 食用补铁剂（含琥珀酸亚铁）时常与维生素C同服3已知：34Se(硒)与S为同主族元素。下列说法不正确的是A. Se原子核外最外层有6个电子 B. 热稳定性：H2SeH2SC. H2Se的电子式是 D. 非金属性：Se Cl4盐酸与下列物质反应（可加热）时，HCl表现出还原性的是A. Zn B. MnO2 C. Na2O D. CaCO35淀粉在人体内的变化过程如图：下列说法不正确的是 A. 淀粉属于天然有机高分子 B. nm C. 的反应生成的二糖是蔗糖D. 的反

3、应是氧化反应6下列指定反应的离子方程式不正确的是A用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO B氨水与稀盐酸反应：NH3H2OH+ = NH H2OC向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ 2e = Cu D饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO CaSO4(s)CaCO3(s)SO （aq）7用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD配制250mL0.5 molL-1的NaCl溶液检验溴乙烷消去产物中的乙烯判断金属的活泼性：FeCu验证乙炔的还原性8下列说法正确的是A. 同温同压下，N2和CO2的密度相同B. 质量相同的H

4、2O和CO2所含的原子数相同C. 物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同D. 室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同9双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质B过程II中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用D总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2H2O10一定温度下，反应2A(g)B(g) + D(g)，密闭容器中达到平衡时，测得c(A)=0.11molL-1，c(B)=0.11molL-1，c(D)=1.54molL-1。相

5、同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是ABCDc(A)/ molL-11.000.220.400.11c(B)/ molL-11.000.220.400.22c(D)/ molL-11.003.084.001.5411甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是A. 甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应B. 1mol CO (g)和1mol H2O(g)的总能量高 于1mol CO2(g)和1mol H2(g)能量总和C. 化学反应的H，只与反应体系的始态 和终态有关，与反应途径无关D. CO2(g)+ H2 (g) = C

6、O(g) +H2O(g) H2=H3 -H1 12室温下，对于1L0.1molL-1氨水。下列判断正确的是A. 该溶液中NH的粒子数为6.021022B. 加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低C. 滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH)与n(NH3H2O)之和始终为0.1molD. 与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2+ + 2OH=Mg(OH)213高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： （高分子M）下列说法不正确的是A. 物质A是C2H4 B. 物质B的核磁共振氢谱有三组峰C.丁烯二酸C存在顺反异构体 D. 合成M的聚合反应是加聚反应14为了预防传染性疾病，不少

7、地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是“84”消毒液+石蕊实验I IIIII滴管中的液体1mL的蒸馏水1mL 0.0002molL-1的H2SO41mL 2molL-1的H2SO4实验现象混合后溶液的pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH =5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH = 3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO+H+=HClOB.对比实验II和III，溶液的pH可能

8、会影响ClO的氧化性或Cl的还原性 C.实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2+H2OD.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用第二部分本部分共5题，共58分。15.（11分）合成氨对人类生存具有重大意义：（1）传统工业合成法：反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。N2的电子式是_。写出步骤b的化学方程式_。由图像可知合成氨反应的H_0（填“”、“”或“”）。工业生产中，除了温度采用400-500外

9、，促进该反应正向进行的措施是（至少两点）_。（2）电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：氢化酶区域发生反应的离子方程式是_。溶液中H+的移动方向是_ （填“向左”或“ 向右”）。下列说法正确的是_。A.该装置可以实现电能转化为化学能 B.电极a是燃料电池的负极C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点16(12分) 有机物M是一种抗血栓药物，结构简式为，其合成路线如下BC7H7NO2F已知：. RCHOCH3COR RCH=CHCOR.RCOORCH3COOR RC=C

10、HCOOR（1）A的结构简式为 ， B C的反应类型是 。 （2）F的核磁共振氢谱只有一种峰，E结构简式是 。（3）化合物H中所含官能团名称是 。 （4）G的结构简式是 。（5）I J的化学方程式是 。 （6）下列说法正确的是_。A化合物C能使Br2/CCl4溶液褪色 B化合物D能发生银镜反应CJ+GM的反应类型是加成反应 D有机物M的分子式为C19H15O6（7）设计CD的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）： _。17（11分）工业用黄铜矿【主要成分CuFeS2（Fe化合价+2），含少量锌、铅的硫化物】冶炼铜的一种方法如下：（1）从流程图可以看出，第III步的分离操作是_。（2）完成中发

11、生反应的离子方程式。 CuFeS2+_Cu2+ +_ =_ CuCl + Fe2+_S（3）固体M是S和FeOOH的混合物，写出中通入空气，将FeCl2转化FeOOH沉淀的化学方程式是_。（4）溶液B中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和CuCl ，下列说法正确的是_。A中需控制NaOH溶液的用量B中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+C反应V发生了氧化还原反应（5）反应VI中用H2将57.6 kgCu2O完全还原，若H2的利用率是80%，则需要提供H2的体积是_m3（标准状况）。（6）从物质循环利用的角度看，电解NaCl溶液能够很好的服务于该冶炼铜的工艺，分析图（a），结合

12、化学用语说明骤III所需原料的生成原理： 18.（11分） MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：资料：软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2全属离子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3（1）步骤I，软锰矿需研磨。目的是_。（2）写出步骤II溶出Mn2+发生反应的离子方程式_。（3）步骤II中若用铁屑替代FeSO4会更节省原料，原因是_。（4）写出步骤III纯化过程所加试剂的目的_。（5）IV电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是_。（6）测定产品

13、纯度。向m g产品中依次加入足量n gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用a molL-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b L，产品纯度为_（用质量分数表示）。（已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO287；Na2C2O4134）19. （13分）某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如下实验：实验试剂现象试管滴管(各1滴)2 mL 0.5 molL-1 FeSO4溶液与1滴0.5 molL-1 KSCN溶液饱和氯水. 溶液立即变为浅红色稀硝酸. 溶液立即变为红色5% H2O2溶液. 溶液

14、立即变为深红色，无气体产生已知：Ba2+与SCN可在溶液中大量共存；SCN易被氧化为（1）向2 mL 0.5 molL-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5 molL-1 KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。该实验的目的是 ；用离子方程式表示中出现浅红色的原因： 、 。（2）对中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN继续以下实验：i. 取中浅红色溶液， （填写实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设1. 向2 mL水中滴加1滴0.5 molL-1 KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a （填写化学

15、式），产生白色沉淀。（3）为验证实验、.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：已知：溶解度：AgSCN（白色）AgClAg2SO4分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如下：实验试管消耗AgNO3溶液的体积/mLIV实验I中溶液1.52V实验II中溶液1.60VI实验III中溶液1.84VII2 mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5 molL-1 KSCN溶液2.40用化学用语表示滴加AgNO3后溶液红色褪去的原因 由可以得出的结论是 。（4）借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe3+浓度。已知：体系的吸

16、光度与Fe3+浓度呈线性正相关。丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为_。2021年延庆区一模高三化学答案评分细则第一部分:选择题14个小题，每题3分，共42分题号12345678910答案DACBCABDCD题号11121314答案D BAC 第二部分：非选择题，五个大题，共58分15 （11分）（1） （1分）2*NN+H2=2*NNH (或*NN+H2=*NNH+H)（物质1分，配平1分，共2分）（1分）增大压强；增大氢气或者氮气的浓度；移走氨气。（答对一点得1分，共2分）（2

17、）H2+2MV2+=2H+2MV+（物质1分，配平1分，2分）向右（1分）BC（选对一个得1分，共2分，有错得0分）16（12分）（1） （1分） 取代 （1分） （2）CH3CHOHCH3（1分）（3）羟基 酯基（答对一点得1分，共2分，关键字有错不得分）（4） （1分，碳骨架和官能团正确即可，氢原子个数暂不做要求） （5） + CH3OH （两个主要分子的碳骨架和官能团正确即可得1分，全写对得2分） （6） BC（共2分，答对一个得1分，答错一个得-1分，本小题最低0分） (7) （两个物质，两个条件，每个0.5分，共2分；四舍五入，不出现小数分）17（11分）（1）过滤（1分）（2）Cu

18、FeS2+ 3 Cu2+ 8 Cl- = 4 CuCl + 1 Fe2+ 2 S（物质1分，配平1分，共2分）（3）4FeCl2+O2+6H2O=4FeOOH+8HCl或者4Fe2+O2+6H2O=4FeOOH+8H+（物质1分，配平1分，共2分）（4）AB（共2分，答对一个得1分，答错一个得-1分，本小题最低0分）（5）11.2（2分）（6）阴极反应为：2H2O+2e- = H22OH，Na+通过阳离子交换膜从阳极进入阴极，生成NaOH。（电极反应式1分，说清带点字表达的意思1分，共2分）18（11分）（1）增大反应速率，提高浸出率（带点字1分，共1分）（2）MnO2+2Fe2+4H+ =2Fe3+Mn2+2H2O （物质1分，配平1分，共2分）（3）Fe和FeSO4均作还原剂，相同物质的量的Fe比FeSO4能提供更多电子，消耗相同MnO2时需要Fe更少（说清带点字的意思即可得分，共2分）（4）过量