第6章第2节溶液组成第2课时

1、配制一定溶质质量分数的溶液及计算配制一定溶质质量分数的溶液及计算情景情景1 1用用NaClNaCl固体配制一定溶质质固体配制一定溶质质量分数的量分数的NaClNaCl溶液溶液用固体药品配制溶液用固体药品配制溶液1.1.计算。计算。算出所需的氯化钠和水的质量。算出所需的氯化钠和水的质量。氯化钠的质量氯化钠的质量=50g=50g15%=7.5g15%=7.5g水的质量水的质量=50g=50g7.5g=42.5g 7.5g=42.5g 相当于相当于42.5ml42.5ml 2. 2.称量。称量。用天平称出用天平称出7.5g7.5g氯化钠；氯化钠； 用用50mL50mL量筒量取量筒量取42.5mL42

2、.5mL水。水。3.3.溶解。溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。4.4.转移转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中，、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中， 盖好瓶塞并贴上标签备用。盖好瓶塞并贴上标签备用。例：欲配制例：欲配制50g50g质量分数为质量分数为15%15%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。（该如何操作？大家不妨试一试。（ 阅读）阅读）步骤：步骤： 1.计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4. 转移、转移、装瓶、贴标签装瓶、贴标签 所需仪器：所需仪器： 称取：托盘天称取：托盘天 平、药匙平、

3、药匙 称量：称量： 量取：量筒、胶头滴管量取：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。溶解：烧杯、玻璃棒。配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：偏小的原因：偏小的原因： 1 砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码） 2 烧杯中原来有溶剂烧杯中原来有溶剂 3 量水时仰视读数量水时仰视读数 4 溶质不纯等溶质不纯等偏大的原因：偏大的原因： 1 量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象 2 量水时俯视读数等量水时俯视读数等 误差分析误差分析化学纯 500mL 浓盐酸浓盐酸(HCl)

4、含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3例例2.这是从实验室取来的未开封这是从实验室取来的未开封的一瓶浓盐酸，请根据标签内容的一瓶浓盐酸，请根据标签内容回答：回答：溶质的化学名称：溶质的化学名称： 化学式化学式 ： 其中溶质的质量分数是：其中溶质的质量分数是： 溶质的质量是：溶质的质量是： 溶剂的质量是：溶剂的质量是： 1 1、计算：、计算： 2 2、量取浓盐酸和水：、量取浓盐酸和水：3 3、稀释、稀释( (配制溶液配制溶液) )： 请你用刚才实验室中提供的一瓶浓盐酸，来配请你用刚才实验室中提供的一瓶浓盐酸，来配制制50g50g溶质质量分数为溶质质量分数为5%5%的盐酸溶液的盐酸溶液,

5、,将有关步骤简将有关步骤简要地填在下面的空格中要地填在下面的空格中(P(P1313) )：情景2用浓液体用浓液体配制稀溶液配制稀溶液溶液稀释或浓缩问题的计算溶液稀释或浓缩问题的计算1 1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。）溶液稀释前后，溶质的质量不变。m m水水= =m m稀稀- -m m浓浓有关溶液的计算有关溶液的计算 m m（溶液）（溶液）=V=V（溶液）（溶液） （溶液）（溶液）m m浓溶液浓溶液a%=m稀溶液稀溶液b%溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100%溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数步骤：步骤： 1.计算计算 2. 量取量取

6、 3. 溶解溶解 4. 转移、转移、装瓶、贴标签装瓶、贴标签所需仪器：所需仪器： 量取：量筒、胶头滴管量取：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。溶解：烧杯、玻璃棒。情景情景2 2用浓液体配制稀溶液用浓液体配制稀溶液例题：例题：P13P13 实验室需配制实验室需配制10%10%的稀硫酸的稀硫酸200g200g，需要溶质质，需要溶质质量分数为量分数为98%98%、密度是、密度是1.84g.mL1.84g.mL-1-1的浓硫酸多少的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g.mL1g.mL-1-1) )m m浓溶液浓溶液a%=m稀溶液稀溶液b %m m浓溶液浓溶液

7、98%=200g10%m m浓溶液浓溶液=200g10% 98% =20.41gm m水水= =m m稀稀- -m m浓浓=200g- 20.41g =179.59gV=20.42g_1.84g.mL-1=11.09ml练习练习配制配制500mL20%的硫酸需要的硫酸需要98%的硫酸多少毫升的硫酸多少毫升?（查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：（查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密的硫酸的密 度为度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为的硫酸的密度为1.84g/cm3。）。）设：需设：需98%的硫酸的体积为的硫酸的体积为x。稀释前后溶质稀释前后溶质质量在不变质量在不变!x

8、1.84g/cm3 98% = 500 cm3 1.14g/cm3 20%稀释稀释前前溶液中所含溶质溶液中所含溶质稀释稀释后后溶液中所含溶质溶液中所含溶质x = 63.2 ml答：配制答：配制500mL20%的硫酸需要的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。的硫酸。要配制要配制100g 100g 溶质质量分数为溶质质量分数为1010的氯化钠溶的氯化钠溶 液，下列操作中正确的是（液，下列操作中正确的是（ ） A A将将10g10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B B量取量取90ml90ml水时，俯视读数水时，俯视读数C C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液为加快固

9、体溶解，用温度计搅拌溶液D D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D D课堂练习课堂练习2.2.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下密度密度 g/cmg/cm3 31.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84溶质质量溶质质量分数分数/% /% 10 20 40 60 80 981 1）. .由上表可以看出的规律是由上表可以看出的规律是 。2 2）. .实验室要用实验室要用98%98%的浓硫酸配制的浓硫酸配制20%20%的稀硫酸的稀硫酸 250mL 250mL，需，需9898

10、的浓硫酸的浓硫酸 mLmL，需再加水，需再加水 mLmL。3. 3. 实验室要配制实验室要配制50g5%50g5%的氯化钠溶液。现有：托盘天平、量的氯化钠溶液。现有：托盘天平、量筒（筒（10mL10mL、50mL50mL、100mL100mL）、药匙。根据要求填空（水的密）、药匙。根据要求填空（水的密度可以近似看成度可以近似看成1g/cm1g/cm3 3）：）： （1 1）. .具体配制步骤可概括为具体配制步骤可概括为 。 （2 2）. .完成本实验还需要的主要玻璃仪器是：完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。 （3 3）. .本实验取水应选用本实验取水应选用 mLmL的量筒。量水读数时，的量

11、筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填量分数（填“大于大于”或或“小于小于”或或“等于等于”） 5%5%。4.4.现有现有 80g 80g 质量分数为质量分数为 10% 10% 的硝酸钠溶液，试通过计算回的硝酸钠溶液，试通过计算回 答下列问题：答下列问题：1 1）上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克？）上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克？2 2）若向上述溶液中加入）若向上述溶液中加入20 g 20 g 水，则所得溶液中溶质的质量水，则所得溶液中溶质的质量 分数为多少？分数为多少？3 3）若向上述溶液中加入）若向上述溶液中加入20 g 20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的硝酸钠，则所得溶液中溶质的 质量分数为多少？质量分数为多少？4 4）若使上述溶液中溶质的质量分数