电能转化为化学能电解

1、第一讲第一讲 电解的原理电解的原理第二节 电能转化为化学能电解 学习目标：学习目标：通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。 学习重点：学习重点：对电解原理的理解、电极反应式的书写对电解原理的理解、电极反应式的书写复习复习:1、电解质是指在、电解质是指在 _ 能够导电的化合物。能够导电的化合物。2、电离是指电解质在、电离是指电解质在_或或_ 状态下离解成状态下离解成_的过程。的过程。3、原电池是、原电池是

2、 _ 的装置的装置 。4、构成原电池的条件、构成原电池的条件: 水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下溶于水溶于水熔熔 融融自由移动离子自由移动离子把化学能转化为电能把化学能转化为电能两个电极两个电极 电解质溶液或熔融态电解质电解质溶液或熔融态电解质形成闭合回路形成闭合回路 自发发生氧化还原反应自发发生氧化还原反应 联想质疑金属钠与氯气在常温下就可以发生氧化还原反应生金属钠与氯气在常温下就可以发生氧化还原反应生成氯化钠，同时放出大量的热。成氯化钠，同时放出大量的热。2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) H= - 822.3KJ/mol写出写出NaCl固体在常温下分解生成固体固体在常温下分

3、解生成固体Na和和Cl2的热化学方程式。的热化学方程式。2NaCl(s)= 2Na(s)+Cl2(g) H= 822.3KJ/mol通常通过提供电能使上述反应发生。通常通过提供电能使上述反应发生。钠的化学性钠的化学性质很活泼，质很活泼，这给钠的制这给钠的制取带来一定取带来一定的困难，目的困难，目前，世界上前，世界上金属钠的生金属钠的生产多数采用产多数采用电解熔融氯电解熔融氯化钠的方法化钠的方法。交流与研讨：交流与研讨：1、通电前、通电前熔融的熔融的NaCl中有哪些微粒？中有哪些微粒？如何运动？如何运动？2、通电后、通电后a.外电路电子如何运动？外电路电子如何运动？b.熔融的熔融的NaCl中中N

4、a+与与Cl+如如何运动？何运动？c.移动到两电极表面的移动到两电极表面的Na+与与Cl+将发生什么反应？将发生什么反应？Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Cl-Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+e-e-Na+Cl-I通电后通电后(1)实验分析：实验分析：Na +Cl -分析熔融电解质中的离子情况分析熔融电解质中的离子情况通电前：通电前：阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：做做无规则无规则运动运动通电后：通电后：(直流电直流电)Na +向与直流电源负极相连的电极移动向与直流电源负极相连的电极移动Cl -向与直流电源正极相连的电极

5、移动向与直流电源正极相连的电极移动做做定向定向运动运动 电解电解: :让让直流电直流电通过电解质溶液或熔融通过电解质溶液或熔融电解质，从而在两个电极上电解质，从而在两个电极上分别发生分别发生氧氧化反应（化反应（阳极阳极）和还原反应（）和还原反应（阴极阴极）的）的过程。过程。 电解池电解池: :借助借助氧化还原反应氧化还原反应，把，把电能电能转化为转化为化学能化学能的装置的装置. .1、定义、定义一、电解原理一、电解原理 在电场的作用下，熔融的氯化钠中在电场的作用下，熔融的氯化钠中NaNa+ +和和Cl Cl- -分别移向与电源的负极和正极相分别移向与电源的负极和正极相连的电极连的电极。发生的变

6、化：发生的变化：与负极相连的电极表面：与负极相连的电极表面： Na+ + e- Na 与正极相连的电极表面：与正极相连的电极表面： 2Cl- Cl2 + 2e- 总反应：总反应：2NaCl 2Na + Cl2通电通电电极产物的判断，电极反应的书写电极产物的判断，电极反应的书写阳极阳极：2Cl- Cl2 + 2e- 氧化反应氧化反应阴极阴极：2Na+ +2e- 2Na 还原反应还原反应电极反应：电极上进行的半反应。电极反应：电极上进行的半反应。 2NaCl 2Na+Cl2 通电通电总反应式总反应式：注意注意：书写电极反应式一定要遵守：书写电极反应式一定要遵守电子得失守恒电子得失守恒 阳极：阳极：

7、与电源与电源正极正极相连，相连，阴离子阴离子移向移向 此极，此极，失去失去电子，发生电子，发生氧化反应氧化反应阴极：阴极：与电源与电源负极负极相连，相连，阳离子阳离子移向移向 此极，此极，得到得到电子，发生电子，发生还原反应还原反应阴极阴极阳极阳极阳离子阳离子阴离子阴离子得得电电子子还还原原反反应应失失电电子子氧氧化化反反应应电解池中阴、阳两极的判断规则电解池中阴、阳两极的判断规则阴极：阴极：发生还原反应的电极发生还原反应的电极 与电源与电源“-”相连的电相连的电极极 得到电子的电极得到电子的电极 阳离子移向的电极阳离子移向的电极阳极：阳极：发生氧化反应的电极发生氧化反应的电极 与电源与电源“

8、+”相连的电相连的电极极 失去电子的电极失去电子的电极 阴离子移向的电极阴离子移向的电极 形成电解池的条件形成电解池的条件CC融融状态融融状态NaCl（2）与电源相连的两个电极）与电源相连的两个电极（3）电解质溶液或熔化的）电解质溶液或熔化的 电解质电解质（4）形成闭合回路）形成闭合回路（1）外加直流电源）外加直流电源e阴极阴极e阳极阳极说明：说明：1 1、惰性电极：用、惰性电极：用石墨、铂石墨、铂等材料等材料 做的电极，做的电极，一般通电条件下不发生反应一般通电条件下不发生反应； 2 2、活性电极：用、活性电极：用铁、锌、铜铁、锌、铜等还原性等还原性 较强金属做的电极，较强金属做的电极，活性

9、电极作阳极时，活性电极作阳极时， 优先发生氧化反应。优先发生氧化反应。 下列说法正确的是下列说法正确的是( )电解是把电能转变成化学能；电解是把电能转变成化学能； 电解是化学能转变成电能；电解是化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化；电解质溶液导电是化学变化；任何电解过程，必将导致氧化还原反任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；应的发生； 【随堂练习】【学以致用】 下列说法正确的是：（ ） A 原电池的正极发生氧化反应； B 电解池的阳极发生氧化反应； C 电解池是将化学能转化成电能的装置； D 电解池中阴离子移向阴极；B 分析下图，属于电解池的有分析下图，属于电解池的有【练习】【练习

10、】【应用探究】 分析下图，哪些是电解池？分析下图，哪些是电解池？塑料棒塑料棒酒精酒精CuCl2( )课堂小结课堂小结5.电离与电解的区别与联系电离与电解的区别与联系3.正极正极-阳极阳极-氧化反应氧化反应负极负极-阴极阴极-还原反应还原反应1.电解电解-在直流电的作用下在直流电的作用下,电解质在两个电电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程极上分别发生氧化反应和还原反应的过程4.电解池电解池-将电能转化为化学能的装置将电能转化为化学能的装置2.电极反应电极反应-半反应半反应阴离子阴离子阳离子阳离子 电电 离离 电电 解解条条 件件过过 程程特特 点点联联 系系电解质溶于水或电解质溶于

11、水或受热熔融状态受热熔融状态电解质电离后再通电解质电离后再通直流电直流电电解质解离成为电解质解离成为自由移动的离子自由移动的离子 阴阳离子定向移动，在阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反两极上发生氧化还原反应。应。 通电只产生自由移动的只产生自由移动的离子离子发生了氧化还原反发生了氧化还原反应产生了新物质应产生了新物质电解必须建立在电离的基础上电解必须建立在电离的基础上例例2NaCl=2Na+Cl2例例NaCl=Na+Cl-电解池电解池能量转换能量转换离子的迁移方离子的迁移方向向发生氧化反应发生氧化反应的电极的电极 发生还原反应发生还原反应的电极的电极 电能转化为化学能电能转化为化学能阳极

12、（接电源正极）阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移阳离子向阴极迁移原电池原电池化学能转化为电能化学能转化为电能负极负极正极正极阴离子向负极迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移相同点相同点(从原理分析从原理分析)都是氧化还原反应都是氧化还原反应原电池与电解池的对比原电池与电解池的对比第二第二 电解原理的应用电解原理的应用第二节 电能转化 为化学能电解以石墨为电极电解氯化铜溶液电解池中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察电解池内的现象和试纸颜色的变化。活动与探

13、究活动与探究:电解氯化铜溶液微观模拟电解氯化铜溶液微观模拟实验实验 ：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液现象：现象： 阳极：阳极：有气泡，有有气泡，有 刺激性气味，并能使刺激性气味，并能使 湿润的湿润的KI-淀淀 粉试纸粉试纸 变蓝（变蓝（Cl2) 阴极：阴极：碳棒上有一层碳棒上有一层 红色的铜析出红色的铜析出阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜CuCl2溶液溶液(1)写出以碳棒作电极电解写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式氯化铜溶液的电极反应式阴极阴极 ： Cu2+ +2e Cu 电极反应的书写：电极反应的书写：阳极阳极 ： 2Cl 2eCl2CC总反应：总反应：

14、CuCl2 Cu+ Cl2 通电通电实验总结实验总结 1、并不是所有离子都能在电极上发生反应、并不是所有离子都能在电极上发生反应 2、电极反应发生时，电极附近溶液组成发、电极反应发生时，电极附近溶液组成发生变化生变化 3、哪种离子先放电和离子的氧化性或还原、哪种离子先放电和离子的氧化性或还原性相对强弱有关性相对强弱有关电解池两电极区放电顺序表：电解池两电极区放电顺序表：阴离子阴离子 ：阳离子阳离子 ： 与金属活动顺序相反。即与金属活动顺序相反。即K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+

15、、 Ag+. 得电子得电子能力依次能力依次增强增强活性电极活性电极阴离子。即：阴离子。即：失电子失电子 能力依次能力依次减弱减弱活性金属（活性金属（Pt、Au除外）除外）S2、I 、 Br 、 Cl 、OH （ NO3 、SO4 2 等其它含氧酸根）等其它含氧酸根） F 若阳极是金属若阳极是金属(金属活动顺序表金属活动顺序表Pt之前之前)，溶液中，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极。若阳极是惰性是惰性(Pt、Au、石墨、石墨)，则溶液中阴离子放电。，则溶液中阴离子放电。分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：明确电极材料和溶液中

16、存在哪些离子明确电极材料和溶液中存在哪些离子根据离子放电顺序和根据离子放电顺序和阳极氧化阳极氧化，阴极还原阴极还原的特点的特点分析得出产物，写出电极反应式分析得出产物，写出电极反应式分析阴阳两极附近有哪些离子分析阴阳两极附近有哪些离子 实例实例电极反应电极反应浓度浓度变化变化如何如何复原复原 氯化钠溶液氯化钠溶液阳极阳极: 2Cl- 2e- Cl 2阴极阴极: 2H + 2e- H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解电解减减 小小 加加HCl阳极阳极阴极阴极氯氯气气氢氢气气NaCl溶液溶液二、电解原理的应用二、电解原理的应用1、惰性电极电解饱和食盐水、惰性电极电解饱和食

17、盐水 完成下列溶液的电极反应式和电解反应方程式。完成下列溶液的电极反应式和电解反应方程式。 (以石墨为电极电解以石墨为电极电解)盐酸：盐酸：硫酸溶液：硫酸溶液：氢氢氧化钠溶液氧化钠溶液:NaCl溶液溶液：CuSO4溶液：溶液：想一想思考：思考用惰性电极电解下列溶液可以得思考：思考用惰性电极电解下列溶液可以得到什么产物？写出阴阳两极的电极反应。到什么产物？写出阴阳两极的电极反应。电解液电解液溶质溶质阴极产阴极产物物阳极产阳极产物物剩余溶剩余溶液液相当于电解相当于电解什么什么HClNaOHCuSO4NaClH H2 2ClCl2 2H H2 2O OHClHClH H2 2O O2 2NaOHNa

18、OHH H2 2O OCuCuO O2 2H H2 2SOSO4 4CuOCuOH H2 2ClCl2 2NaOHNaOHHClHCl二、电解规律的讨论：二、电解规律的讨论：(用用惰性电极惰性电极电解时电解时)C或或PtC或或Pt、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。溶液时，实质上是电解水。如电解如电解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：等溶液时其电极反应式为：阳极阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极：阴极： 4H+ +4e2H2 总反应：总反应：2H2O O2 +2H2 电解 电解后溶液中溶

19、质的质量分数增大，若要恢复电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。原来的浓度，只需加入一定量的水即可。、电解无氧酸溶液电解无氧酸溶液(氢氟酸除外氢氟酸除外)、不活泼金属的、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如：电解盐酸、如：电解盐酸、CuCl2溶液等时溶液等时 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质。原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质。阳极：阳极： 2Cl 2eCl2阴极：阴极： 2H+ +2e H2 总反应：总反应：2

20、HCl Cl2 + H2 电解电解盐酸电解盐酸、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解有一部分被电解，如电解，如电解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液等。等。阳极阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极：阴极： 2Cu2+ +4e2Cu总反应：总反应： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解电解CuSO4溶液溶液:、电解活泼金属的无氧酸盐溶

21、液时，电解质和水、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极阳极 (C)： 2Cl 2eCl2阴极阴极 (C)： 2H+ +2e H2 总反应：总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 电解电解电解类型类型 举举 例例 电极反应电极反应 溶液溶液pHpH变化变化 溶液复溶液复原方法原方法 物质类别物质类别 实例实例 水水电电解解含氧酸含氧酸H H2

22、 2SOSO4 4 强碱强碱NaOH NaOH 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶质质电电解解无氧酸无氧酸 HCl HCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐 CuClCuCl2 2 溶质和溶质和水同时水同时电解电解活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐 NaCl NaCl 不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐 CuSOCuSO4 4 3.3.电解质溶液用电解质溶液用惰性电极惰性电极电解的规律小结：电解的规律小结： 阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2 阳极

23、阳极2Cl2Cl-2e-2e =Cl=Cl2 2阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e- =Cl=Cl2 2阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e=Cu=Cu阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e = Cl = Cl2 2阴极：阴极：2H2H2 2O+2eO+2e=H=H2 2+2OH+2OH- - 阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O阴极：阴极：2Cu2Cu2+2+4e+4e=2Cu=2Cu减小减小增大增大不变不变增大增大增大增大减小减小H H2 2O OHClHClCuClCuCl2 2 HClHClCuOCu

24、O几乎几乎不变不变+-纯铜纯铜粗铜粗铜 电解液电解液(CuSO4溶液溶液)阴极：阴极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）（还原反应）阳极：阳极： Cu 2e- = Cu2+ （氧化反应）（氧化反应）特征特征纯铜作阴极，粗铜作阳极纯铜作阴极，粗铜作阳极阳极主要金属与电解质中的阳离子相同阳极主要金属与电解质中的阳离子相同电解液电解液CuSO4的浓度基本不变，有杂质离子的浓度基本不变，有杂质离子Zn2+、Fe2+、Ni2+2、精炼铜、精炼铜阳极还包含阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比失电子，且比Cu先失电子先失电子铜的电解精炼铜的电解精炼粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn Ag Au 等等

25、)阳极：阳极： Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+ Zn CuAg Au 阴极阴极 Cu2+ + 2e- = Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？略微减小略微减小+-铁片铁片铜片铜片 电镀液电镀液(CuSO4溶液溶液)阴极：阴极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）（还原反应）阳极：阳极： Cu 2e- = Cu2+ （氧化反应）（氧化反应）特征特征被镀件作阴极，镀层金属作阳极被镀件作阴极，镀层金属作阳极阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同电电镀镀液液CuSO4的浓度基

26、本不变的浓度基本不变3、电镀铜、电镀铜金属的防护金属的防护金属腐蚀的快慢程度：金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极电解池的阳极 原电池的负极原电池的负极 化学腐蚀化学腐蚀 原电池的正极原电池的正极 电解池的阴极电解池的阴极（3 3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化 反应（反应（ ）（2 2）电解质溶液导电过程就是电解过程）电解质溶液导电过程就是电解过程( ( ）1 1、判断、判断（1 1）电解、电离均需要通电才能实现（）电解、电离均需要通电才能实现（ ）巩固提高：巩固提高： 1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到

27、氢气的是（阴极不能得到氢气的是（ ）A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOHB练习Cu+H2SO4 CuSO4+H21、写出电极反应式、写出电极反应式 Cu（） 。 Cu（） 。2、写出直流电源的电极名称、写出直流电源的电极名称 a: ,b: .2H2H2e2e- - H H2 2Cu-2eCu-2e- -CuCu2+2+CuH2SO4 CuSO4H2电解负极负极 正极正极直流电源 Cu（） Cu（）ab稀硫酸溶液稀硫酸溶液 2、在浸泡过碘化钾溶液和、在浸泡过碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸上，接上电源（如图）。淀粉溶液的滤纸上，接上电源（如图）。通电后，发现在通电后，发

28、现在A处出现蓝色。处出现蓝色。（1）请写出）请写出A、B处的电极方程式和写出总反应处的电极方程式和写出总反应 A、 ， B、 ， 总反应：总反应： 。 （2）若有）若有0.02mol电子流入电源正极，电子流入电源正极， 理论上可产生理论上可产生 molH2。AB+2I2I- - - - 2e2e- - = I= I2 22H2H+ + + 2e+ 2e- - =H=H2 22KI+2H2KI+2H2 2O 2KOH+IO 2KOH+I2 2+H+H2 2电解0.010.013、在铜的精炼过程、在铜的精炼过程 中，下列说法错误的是（中，下列说法错误的是（ ）A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失

29、电子被氧化、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化B、阴极上首先析出铜、阴极上首先析出铜 C、粗铜不断溶解、粗铜不断溶解D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液A4、将分别盛有熔融、将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出出K、Mg、Al的物质的量之比为（的物质的量之比为（ ）A、1:2:3 B、3:2:1C、6:3:1 D、6:3:2D5.5.电解熔融的氧化铝可制得金属铝电解熔融的氧化铝可制得金属铝. .试写出试写出电极反应和总的反应方程式。电极反应和总的反应

30、方程式。阳极阳极 6O2- 3O2 +12e-阴极阴极 4Al3+12e- 4Al电电极极总总反反应应 2Al2O3 4Al+3O2 通电通电提示：氧化铝在熔融状态下以提示：氧化铝在熔融状态下以O2-和和Al3+的形式存在的形式存在6 6、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)0.1molCu(OH)2 2后恰好恢复到电解前的状态。后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为则电解过程中转移的电子数为( ) ( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4molA.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解 D D 电解过程中有电解过程中有0.1mol0.1mol的硫酸铜和的硫酸铜和0.1mol0.1mol的水被电解的水被电解 7：某溶液中含有两种溶质：某溶液中含有两种溶质NaCl和和H2SO4，它，它们的物质的量之比为们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确