原子结构与性质单元测试题

1、第一章?原子结构与性质?单元测试题一、选择题1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有以下三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子一一分子学说的观点 看，你认为不正确的选项是A.只有B .只有C.只有D.2. 以下能级中轨道数为 3的是A. S能级B . P能级C. d能级D. f能级3. 以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是A. Al 1s22s22p63s23p1B .S2-1s22s22p63s23p4C.Na+1s22s22p6D . F 1s 22s22p54. 具有以下电子排布式的原子中，半径最大的是

2、A. Is 22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C . 1s22s2sp2D . 1s22s22p63s23p45. 生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁无关的是A.焰色反响 B .节日里燃放的焰火C .金属导线可以导电D .夜空中的激光6. 某元素的电离能电子伏特如下：11I 2I 3I 4I 5I 6I 7此元素位于元素周期表的族数是A. n A B .川A C . V A D . IV A7. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A . Na v Kv Rb B . N v PvAs C . O v Sv Cl D . Siv Pv Cl&对Na、Mg Al的有关性质的表

3、达正确的选项是A.碱性：NaOHMgOHAIOH 3 B .第一电离能： NaMgMgAID.复原性：NaMgAI二、选择题每题有一个或两个选项符合题意9.以下说法正确的选项是A .原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B .分子的种类由分子组成决定C. 2 He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 D . 87O和88O原子的核外电子数是前者大 10 .有关核外电子运动规律的描述错误的选项是A .核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B .核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 在电子云示意图中，小黑

4、点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的时机多11.超重元素存在原子序数为116号的同位素119 X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的选项是299116X位于第七周期，第WX是非金属兀素C. XQ是酸性氧化物 D . X元素的化合价有+4和+612 .以下说法正确的选项是A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B .铝的第一电离能比镁的第一电离能大C .在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大13 .当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，以下说法正确的选项是A .碳原子由基态变为激发态B .碳原子由激发态变为基态C.碳原子

5、要从外界环境中吸收能量D .碳原子要向外界环境释放能量14 .假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2,那么以下说法错误的选项是A.该元素位于第5周期，川B族B.该元素原子核外有 5个电子层C.该元素原子最外层共有 3个电子D.该元素原子 M能层共有8个电子15. X、Y元素同周期，且电负性 XY,以下说法错误的选项是A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B .第一电离能可能 Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于 Y对应的酸性 D .气态氢化物的稳定性：HY小于HnX16. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A. x的原子半

6、径大于 y的原子半径 B . x的电负性大于y的电负性C. x的氧化性大于y的氧化性D . x的第一电离能小于 y的第一电离能三、此题包括2小题，共15分17. 8分1根据构造原理写出 17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。2写出以下原子的电子排布图。N F Mg Ar18. 2元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类假设第七周期已排满分别是2、8、8、18、18、32、32,由此可知117号元素处于周期表第 周期,第族，其简写的电子排布式为 。四、此题包括2小题，共11分19. 5分下面是某些短周期元素的电负性X值：丿元糸LiBeBCOFNaA1SiPSC1电负

7、性X1 通过分析X值变化规律，确定 Mg N的X值范围：XMg, XN。2简述11- 17号元素X值与原子半径的关系是 3 X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是 。4 请你判断K元素与Na元素的X的大小关系 。20. 6分不同元素的第一电离能设其为E如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲 线的变化特点，并答复以下问题。1同主族内不同元素的E值变化的特点是：各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的变化规律。2 同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的 E值出现反常现象试预测以下关系式中正确的选项是 填写编号，多项选择倒扣E砷E硒E砷E硒E溴E硒E溴E硒3 估计

8、1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： E。4 10号元素E值较大的原因是 。五、此题包括2小题，共12分21. 6分下表为元素周期表的一局部，请参照元素一在表中的位置，用化学用语答复以下问题：族 周期、IA01n a川AIV AV AW Avn a231 、的原子半径由大到小的顺序为(2 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。(3 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合 物的电子式：。(4) 由表中两种元素的原子按 1： 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。(5) 由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、

9、M N可发生以下反响：K 1 2 1亠乙hi 单慣y JlL X溶液与Y溶液反响的离子方程式为 , NR的单质的化学方程式为 。22. ( 6分)Q R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。：Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布nsnnpnR原子核外L层电子数为奇数；Q X原子p轨道的电子数分别为 2和4。请答复以下问题：(1) Z2*的核外电子排布式是。(2) 在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受 NH分子提供的 形成配位键。(3) Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，以下判断正确的选项是 。a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙b.稳定性：

10、甲 乙，沸点：甲v乙c.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙d.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙(4) Q R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。(5) Q的一种氢化物相对分子质量为 26,其中分子中的 d键与n键的键数之比为 。(6) 五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。六、(此题包括2小题，共14分)23. ( 7分)A0分别代表一种物质，它们之间的转化关系如以下图所示(反响条件略去)。A B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2: 3,且能与水反就应得到两

11、种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反响生成蓝色沉淀。_J n 请答复以下问题：(1) 组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物 C的电子式为。(2) J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是 。(3) 写出I与H在点燃条件下反响生成 A和J的化学方程式： 。(4) 写出D与足量的N反响生成 E和F的化学方程式： 。(5) 上图中，在同一反响里一种物质作氧化剂，又作复原剂，这样的反响共有个。24. ( 7分)X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层 2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物 X2Y3, Z

12、元素可以形成负一价 离子。请答复以下问题：(1) X元素原子基态时的电子排布式为 。(2) Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 。(3) 化合物 XY3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3,产物还有ZnSO和H20,该反响的化学方程式是。(4) 比拟 X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点上下并说明理由第一章?原子结构与性质?单元测试题参考答案1. D 2 . B 3 . B 4 . A 5 . C 6 . C 7 . D 8 . D 9 . A 10 . C 11 . AD 12 . A 13 . AC 14 . CD15. C 16 . BC17 .略,14102518 . (1)1, 5,9,18(2)七 ,WA,Rn5f6d 7s 7p19 . ( 1) X(Mg), X(N)(2) 原子半径越小X值越大。(3) X值越大元素的非金属性越强。(4) X(K) X(Na)。20 . ( 1)随着原子序数增大，E值变小周期性2)(3) 419 738 (填E (钾八E