几种重要的金属化合物学案高中化学必修一Word版

1、【统一学案3.2.1】 几种重要的金属化合物（课时1）【学习目标】1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。2.了解焰色反应的概念及操作。【学习重点】Na2O、Na2O2 的化学性质【学习难点】Na2O2的化学性质【学习过程】旧知回顾: 写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。Na +O2Na +O2新知探究:一、Na2O、Na2O21. 氧化钠和过氧化钠物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别氧元素的价态生成条件与H2O反应化学方程式离子方程式与CO2反应主要用途1 / 11稳定性2. 演示实验 化学书55页实验3-5（1）反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变

2、_，说明生成了_，后变_，说明_。（2）生成的气体使带火星的木条_，说明生成了_（3）用手摸试管外壁，感觉_，说明反应_二、焰色反应1.演示实验 化学书57页实验3-62、定义 很多_在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色3、操作洗- 将铂丝（或光洁的铁丝）用_ 洗净烧- 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于_蘸- 蘸取_烧- 在无色火焰上灼烧，并观察_洗- 再用_洗净铂丝，并在火焰上灼烧至_4、几种金属的焰色钠_ 钾_ （观察时要透过_ ）5、注意事项（1）焰色反应是_的一种_ 性质，无论是金属_ 或金属_ 均能发生焰色反应（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。知识检

3、测1氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）A都是淡黄色固体 B。都是碱性氧化物C都能与水反应生成碱 D。都能与二氧化碳化合2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ） ANa2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2【统一学案3.2.2】 几种重要的金属化合物（课时2）【学习目标】通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别【学习重难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别【学习过程】1.科学探究：化学书56页实验2.填表Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解度碱性热稳定性与稀盐酸的反应化学反应方程式离子反应方程式相互转化3讨论Na2CO

4、3 和 NaHCO3的鉴别方法知识检测1. 1下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（ ）。A、NaOH B、Na2O2 C、NaHCO3 D、Na2CO32.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）。A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C加热 D配成溶液后通入CO23. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）。 A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 C与酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO34、除去下列物质中的少量杂质Na2CO3中的固体NaHCO3方法_ 反应方程式_。 NaHC

5、O3溶液中的Na2CO3方法_反应方程式_ 。NaCl溶液中的Na2CO3方法_ 反应方程式_。NaOH溶液中的Na2CO3方法_反应方程式_。5、某银白色固体A，放在空气中氧化成灰白色固体B。将A点燃火焰呈黄色，生成C。A、B、C均与无色液体D反应，生成碱性物质E。试推断A、B、C、D、E的化学式A_B_C_D_ E_【统一学案3.2.3】 几种重要的金属化合物（课时3）【学习目标】1、使学生掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质；2、使学生了解明矾的性质和用途；【学习重点难点】氧化铝、氢氧化铝的两性；【学习过程】旧知回顾1、铝与盐酸反应方程式2、铝与氢氧化钠反应方程式新知探究一、氧化铝1、物理性质

6、：纯净的氧化铝是一种_色_熔的固体，_溶于水，高温下在空气中仍然很稳定。2、化学性质：典型的两性氧化物既能与_起反应生成_，又能与_起反应生成_，像这样的氧化物，叫做两性氧化物。写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。三、氢氧化铝Al(OH)3 实验化学书58页实验3-7 、3-8 1、制备:写出制备Al(OH)3的化学方程式，并写出对应的离子方程式。结论 实验室里可以用_溶液与_反应来制取Al(OH)32、物理性质 Al(OH)3是几乎_溶于水的_物质。3、化学性质1）不稳定性 Al(OH)3是弱碱，受热分解成白色粉末（对应的氧化物Al2O3）。写化学反应方程式： .2）具有

7、两性氢氧化物的性质写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。与HCl反应： . .与NaOH的反应 .两性氢氧化物：既能与_起反应又能与_起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。注意： Al(OH)3只跟_(强碱、弱碱)起反应，只跟_(强酸、弱酸)反应。4、用途：能凝聚水中悬浮物，能吸附色素，作_。医疗上用于治疗胃酸过多。三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2明矾：是带12个结晶水的硫酸铝钾，即：_。KAl(SO4)2电离方程式 .复盐：由_的金属阳离子和_离子组成的化合物.明矾净水：明矾水解所产生的胶状物质_3吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所

8、以明矾用作净水剂。知识检测1、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是（ ） Al Al(OH)3 Al2O3 MgCO3 Mg(HCO3)2A B C D2、下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是.（ ）A铝和氢氧化钠溶液共热 B氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C明矾溶液中滴入过量氨水 D物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合【统一学案3.2.4】几种重要的金属化合物（课时4）学习目标： 1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；学习重难点：氢氧化铁的性质。学习过程指导阅读:P59学生

9、观察，形成感性认识,并题写表格。1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名铁元素价态固体颜色水溶性与HCl反应化学方程式离子方程式与CO反应化学方程式主要用途设 问: Fe2+是浅绿色，Fe3+是棕黄色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢? FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH的现象化学方程式离子方程式2、铁的氢氧化物 探究实验： Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取学与问：Fe(OH)2转变成Fe(OH)3现象 原因 化学方程式 问题探究：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？ 小结：名 称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水

10、溶性与酸反应受热分解氢氧化亚铁露置空气中知识检测：1、下列物质中，不呈黑色的是 （ ）A、Fe3O4 B、Fe2O3 C、Fe(OH)3 D、FeO2、下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是： （ ） A.FeCl3,AlCl3 B.NaCl,BaCl2 C.MgCl2,CuCl2 D.FeCl2,FeCl33、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O34、下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl

11、BBa(OH) 2溶液与盐酸的反应： OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸： Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2H2O【统一学案3.2.5】几种重要的金属化合物（课时5）学习目标： 掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。学习重难点：Fe2+、Fe3+的转化。学习过程新知探究1、铁盐和亚铁盐科学探究： 化学书61页实验小结：二价铁三价铁化 学 式FeCl2FeCl3名 称溶液颜色与氢氧化钠与KSCN溶液氧化（还原性）主要表现： 性表现： 性化学性质 Cl2+FeCl2 =离子反应方程式Fe2+还可被 KMnO4 、 HNO3等氧化

12、Fe+FeCl3=离子反应方程式 FeCl3+Cu=离子反应方程式Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等。相互转化FeCl2 FeCl3FeCl3 FeCl2 讨 论：（1）、Fe2+的检验方法？（2）、Fe3+的检验方法？归纳总结：Fe2+和Fe3+相互转化氧化性强氧化剂: MnO4-、Cl2、Br2、HNO3-、H2O2剂:弱氧还原性(主)Fe+2还原、剂:化2IAl、H、2CO、S、H+OAl弱还原剂:Fe、Cu、H2S、SO32-、S2-、HI、I-Fe(氧化性)+32等)(Br化氧还原、H剂:、CO2剂Fe(还原性)强、2、2Cl2+Cu强C强、CHNO3-、课堂小结：知识检测：1下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ） A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸2证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 （）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶