化学能与电能高三复习基础知识学案Word版VIP

1、ZnCuA一原电池1.如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应。总反应式： （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应 _反应. 总反应式： 2、原电池是一种 装置，_极流出电子，发生_反应，_极流入电子，发生_反应3、构成原电池的条件： 。 4、原电池的正、负极的判断方法： 1.下列哪些装置能组成原电池？（ ）2.请写出下列原电池电极反应式及总

2、反应式。 Fe-C ( 稀硫酸) Cu -Ag (硝酸银溶液) 3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢5.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.原电池中，化学能转化为电能 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 电子从负极流向正极6.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成

3、原电池时，锌为负极，此金属是( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 二化学电源一次电池(又称干电池)如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。(1)碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：负极(Zn)： 正极(MnO2)： 总反应： (2)锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2

4、O，电解质是KOH，其电极总反应如下：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag则：负极( )： 正极( )： 二次电池(又称充电电池或蓄电池)如：铅蓄电池。反应方程式如下式：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l) 放电电极反应：负极( )： 正极( )： 燃料电池： 燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。如：氢氧燃料电池。写出下列不同情况下的电极反应：1.酸性介质时：负

5、极： 正极： 总反应： 2.酸性介质时，负极： 正极： 总反应： 3.碱性介质时， 负极： 正极： 总反应： 1.氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH-2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（ ）A通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 B通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C工作一段时间后电解质溶液pH增大D工作时负极区附近pH减小2.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 ( ) A. Ag B.

6、Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是 ( )A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液4.100mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量Zn反应，加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用方法是（ ） A.加入适量的6molL-1的HCl B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液5.原电池的设计：试将2Fe

7、3+Fe=3Fe2+ 设计成原电池装置。画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，正极 ，电极反应 负极 ，电极反应 6.铅蓄电池放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O判断其正极是 ，负极是 ，电解质溶液是 ，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗H2SO的物质的量为 。7.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌（2）有多少个电子2 / 5通过了导线（3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少。三电解池1.用惰性电极

8、电解氯化铜溶液：阳极： 阴极： 电解反应式： 2.常见放电顺序：阴极： 阳极： 3.解各类电解质溶液(惰性电极)的情况是归纳见下表：电解类型实例阴极电极方程式阳极电极方程式电解反应式溶液pH恢复电解水型H2SO4NaOHNaNO3电解自身HBrCuCl2放氢生碱NaCl放氧生酸CuSO44.电解原理的应用(1).电解饱和食盐水：阳极： 阴极： 电解反应式： (2).电镀铜： 阳极： 阴极： 电解反应式： (3).电解冶炼钠： 阳极： 阴极： 电解反应式： 1.下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）A.与电源正极相接的是电解池的阴极B.与电源负极相接的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反

9、应D.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极2.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A.稀NaOH溶液 .HCl溶液 C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液3.石墨作电极，电解1molL-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaC l4.分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:25.列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时粗

10、铜做阴极C、在镀件上镀铜时，可用金属铜做阳极D、电解稀硫酸制H2，O2时，铜做阳极6.惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ） A、MgCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO47.电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（ ）A.阴、阳两极都用石墨 B.铜作阳极，铁作阴极 C.铁作阳极，铜作阴极D.铂作阳极，铜作阴极四金属腐蚀1.概念 2实质：金属原子 电子变成 离子的过程，即金属发生了 反应 3类型：由于金属接触的 不同，可分为

11、4. 规律总结判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化腐蚀：有无电流，即是否能形成原电池5、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈 水膜呈 电极反应负极(Fe极)正极(C极)总反应1.以下现象与电化腐蚀无关的是( ) A.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗2.下列不能用于金属防腐处理的是( )A. 涂油漆 B. 改变金属内部结构 C. 镀上一层耐腐蚀的金属 D. 在海轮的船体上镶铜块3.下列叙述正确的是( )锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口

12、铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O A.B.C.D.4.下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.铝片不需要用特殊方法保存 D.锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快5.在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是( ) A.Fe-2e- = Fe2+B.2H+2e- = H2 C.Na+e- =Na D.2H2O+O2+4e- =4OH-6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )A.(4)(2)(1)(3) B.(2)(1)(3)(4)C.(4)(2)(3)(1)D .(3)(2)(4)(1)7.如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反