第二章复习常用的物质的分类方法

1、第二章复习课第二章复习课树状分类法和交叉分类法树状分类法和交叉分类法二、胶体二、胶体Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备三、离子反应三、离子反应(1)电解质和非电解质电解质和非电解质Fe3+3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体)+3H(2)复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件(3)离子方程式的书写离子方程式的书写H+OH- =H2O的意义的意义一、常用的物质的分类方法一、常用的物质的分类方法分散质分散质状态状态分散质粒分散质粒子大小子大小分散质分散质(固、液、气固、液、气)分散剂分散剂(固、液、气固、液、气)分分散散系系溶液溶液胶体胶体浊液浊液气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶悬浊液悬浊液

2、乳浊液乳浊液烟、雾烟、雾有色玻璃有色玻璃泥水泥水油水油水分散剂分散剂状态状态Fe(OH)3胶体胶体胶体胶体丁达尔效应：丁达尔效应：布朗运动：布朗运动：电泳：电泳：胶粒带电规律胶粒带电规律胶体的聚沉：胶体的聚沉：胶体的净化胶体的净化渗析渗析用于区别胶体与溶液用于区别胶体与溶液胶粒带电是胶体稳定的主要原因胶粒带电是胶体稳定的主要原因胶体稳定的原因之一胶体稳定的原因之一加电解质、加带相反电荷加电解质、加带相反电荷的胶体、加热的胶体、加热离子方程式的书写：写、拆、删、查离子方程式的书写：写、拆、删、查单质气体弱酸碱，水和沉淀写分子单质气体弱酸碱，水和沉淀写分子强酸强碱可溶盐，必写离子不能忘强酸强碱可溶

3、盐，必写离子不能忘下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O四、氧化还原反应四、氧化还原反应氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。化。“氧化

4、氧化”和和“还原还原” 同时存在、不可分割。同时存在、不可分割。氧化剂氧化剂 得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应 还原产物还原产物（氧化性）（氧化性） 还原剂还原剂 失电子失电子 化合价升高化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 氧化产物氧化产物（还原性）（还原性）数目相等数目相等 同时产生同时产生同时存在同时存在氧化性：氧化剂得电子使其它物质被氧化的性质氧化性：氧化剂得电子使其它物质被氧化的性质还原性：还原剂失电子使其它物质被还原的性质还原性：还原剂失电子使其它物质被还原的性质+4 -1 +2 0(1)(1)氧化还原反应中的守恒氧化还原反应中的守恒MnOMnO2 2+

5、4HCl+4HCl（浓）（浓） MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O失失2 2e e- -, ,化合价升高化合价升高, ,被氧化被氧化得得2e2e- -, ,化合价降低化合价降低, ,被还原被还原质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒 2. 2. 非金属单质的氧化性非金属单质的氧化性F F2 2 Cl Cl2 2 O O2 2 Br Br2 2 I I2 2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐减弱，阳离子氧化性增强还原性逐渐减弱，阳离子氧化性增强3.根据同一元素的不同价态根据同一元素的不同价态同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强

6、，同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强， 价态越低，还原性越强价态越低，还原性越强最高价态最高价态只作氧化剂只作氧化剂最低价态最低价态只作还原剂只作还原剂中间价态中间价态既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂+6 +4 0 -2+3 +2 0如：如： S S S SS S S S 氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 Fe Fe Fe 氧化剂氧化剂 氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂 还原剂还原剂根据金属活动顺序根据金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H

7、Cu Hg Ag Pt Au(2)氧化剂、还原剂的相对强弱氧化剂、还原剂的相对强弱五、离子共存问题五、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生间不发生任何反应任何反应；若离子之间能；若离子之间能发生反应发生反应，则，则不能大量共存不能大量共存（1）相互结合成）相互结合成难溶物质难溶物质的离子不能大量共存。的离子不能大量共存。如：如： Ba2+和和SO42 Ag+ 和和Cl Ca2+和和CO32（2）相互结合成）相互结合成气体气体或或挥发性物质挥发性物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如： H+与与CO32 、SO32、S2

8、（3）相互结合成）相互结合成难电离物质难电离物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如： H+与与 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 与与NH4+（4）弱酸酸式根离子与弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3注：无色溶液时应排除：浅绿色注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色黄色Fe3+ 蓝色蓝色Cu2+ 紫色紫色MnO4 酸性溶液，有酸性溶

9、液，有H+； 碱性溶液，有碱性溶液，有OH1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。）。A产生布朗运动产生布朗运动 B产生丁达尔现象产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜胶体微粒不能穿透半透膜 D分散质直径在分散质直径在10-710-9m之间之间2.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.NaCl溶液溶液习习 题题3.下列事实与胶体性质无关的是下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤作豆腐在豆浆里加入盐卤作豆腐 B. 光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到

10、光亮的通路光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路C.河流入海处易形成沙洲河流入海处易形成沙洲D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀淀4.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是为无色透明的是A .K+、MnO4、Cl、SO42B. Na+、AlO2、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42D. Na+、Ag+、NO3、I6.既有氧化性又有还原性的物质是（既有氧化性又有还原性的物质是（ ）AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O35.下列反应属于氧化还

11、原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2B、C、D8.在在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，的反应中，_是是氧化剂，氧化剂，_是还原剂；是还原剂；_元素被氧化，元素被氧化，_元素被还原；元素被还原；_有氧化性，有氧化性，_有还原性；有还原性；_是氧化产物，是氧化产物，_是还原是还原产物。产物。7.要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（，可行的办法是（ ）A滴入滴

12、入KSCN溶液溶液B通入氯气通入氯气 C加入铜粉加入铜粉 D加入铁粉加入铁粉9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（的是（ ）A. Mg2+ Cl- H+ OH-B. CO32- Ba2+ Na+ NO3- C. Na+ Cl- H+ CO32- D. K+ Cu2+ NO3- SO42-10.下列不存在丁达尔效应的分散系是下列不存在丁达尔效应的分散系是A.有尘埃的空气有尘埃的空气 B.纯水纯水 C. 溴水溴水 D.向沸水中滴入向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体饱和溶液所得液体11.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城