高二上化学期末测试课件

1、2013-2014学年四川省南充市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）以下能级符号正确的是（）A3fB1pC2dD4s2（3分）根据电子排布的特点，Ba在周期表中属于（）Ad区Bp区Cs区Df区3（3分）同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（）A原子半径XYZB非金属性XYZC气态氢化物的稳定性HXH2YZH3D阴离子的还原性XY2Z34（3分）下列基态原子的电子排布图中，正确的是（）ABCD5（3分）（2009海南）下列说法中错误的是：（）ASO2、SO3都是极性分

2、子B在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性6（3分）（2012湖北模拟）下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是（）XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应AABBCCDD7（3分）下列叙述中正确的是（）A只含离子键的化合物形成的晶体才是离子晶体B（NH4）2SO4晶体是含有离子键、共价键和配位键的晶体C由于II共价键键能比FF、ClCl、BrBr的都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D在分子晶体中一定不存在离子

3、键，在离子晶体中也一定不存在共价键8（3分）（2013永州一模）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素9（3分）如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

4、AH2SBHClCPH3DSiH410（3分）下列各组微粒半径的排列顺序正确的是（）ANaSiPBO2Mg2+Al3+CCaBaCa2+DClFF11（3分）下列是钠、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）与冰的晶体类型相同的是（）ABCD12（3分）下列说法中正确的是（）ASO2、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体型分子且键角都为10928CNaCl晶体中与每个Na+ 距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度13（3分）最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子

5、均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为1：2D晶体的空间最小环共有12个原子构成14（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子的外围电子排布式为3s23p6的是（）AW2BX+CY3DZ215（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）AW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是：WXYZBWY2分子中键与键的数目之比是1：1CY、Z形

6、成的分子空间构型可能是直线形DW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW16（3分）（2014青浦区一模）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化17（3分）设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A常温常压下，8g甲烷（CH4）中含有的碳原子数为NAB标准状况下，0.3mol CO2中含有氧原子数为0.3NAC1mol

7、Na与足量水反应后转移的电子数为NAD1molL1 MgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA18（3分）下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（）AFeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝BFeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀DFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀19（3分）在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2发生反应N2+3H22NH3，2min时，测得剩余N2为1mol，对于此化学反应速率表示不正确的是（）Av（N2）=0.25mol/（Lmin）Bv（H2）=0.75mol/（Lmin）Cv（NH3）=0.

8、5mol/（Lmin）Dv（N2）=0.5mol/（Lmin）20（3分）下列关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A氢离子在铜片表面被还原B铜片质量逐渐减少C该装置能将电能转化为化学能D电流从锌片经导线流向铜片二、解答题（共5小题，满分40分）21（7分）已知乙烯能发生以下转化：（1）D的分子式为：_（2）写出下列反应的化学方程式及其反应类型：_反应类型：_：_反应类型：_：_反应类型：_22（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物C

9、B可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4（1）写出五种元素的名称A_，B_，C_，D_，E_（2）画出E的原子结构示意图_；写出下列物质的电子式：D2A2_，EB4_（3）比较EA2与EB4的熔点高低_（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_23（7分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B+的电子总数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们的价电子层排布中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_（2）四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_（填元素符号）（3）A、

10、B和D三种元素组成的化合物的一个晶胞如图所示则该化合物的化学式为_；（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配体是_24（6分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大A、B、C三种元素电子层数之和是5A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物（常温）；E单质用于自来水的消毒杀菌请回答：（1）写出D在元素周期表中的位置_，E的基态原子的电子排布式是_（2）由A、B两种元素组成的最

11、简单的化合物，其立体构型是_（3）由A、B、C、D四种元素组成的无机盐甲，既能与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为_（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物CA3通入由等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式：_上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O425（8分）现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计

12、算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：（1）步骤中A仪器最好用_A、量筒 B、烧杯 C、容量瓶 D、试管（2）步骤中用酸式滴定管还是碱式滴定管_，理由是_；（3）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：_（4）实验室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL如图所示的仪器中在配制上述溶液时还需用到的玻璃容器是_（填仪器名称）根据计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数），配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_2013-2014学年四川省南充

13、市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）以下能级符号正确的是（）A3fB1pC2dD4s考点：原子核外电子的能级分布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层解答：解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选D点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答2（3分）根据电子排布的特点，Ba在周期

14、表中属于（）Ad区Bp区Cs区Df区考点：元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析，Ba在第六周期第A族，在s区解答：解：Ba在第六周期第A族，在s区，故选C点评：本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单3（3分）同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（）A原子半径XYZB非金属性XYZC气态氢化物的稳定性HXH2YZH3D阴离子的还原性XY2Z3考点：原子结构与元素周期律的关系菁优

15、网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZA同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，故A错误；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HX

16、O4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故C错误；D元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性XYZ，所以阴离子的还原性：XY2Z3，故D正确故选D点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律4（3分）下列基态原子的电子排布图中，正确的是（）ABCD考点：原子核外电子排布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题解答：解：A2p轨道违背洪特规则，故A错误；B.2s

17、轨道违背保里不相容原理，故B错误；C电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，故C正确；D.2s轨道没有填充满，违背钠离子最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误，故选C点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意D选项中基态电子排布规律与能量跃迁的关系5（3分）（2009海南）下列说法中错误的是：（）ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：极性分子和非极性分子；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔

18、点、硬度、导电性等的关系菁优网版权所有专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：A、对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，若中心原子未达到最高正价，有孤对电子对，为极性分子B、配位键形成条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性越大，表示该元素的非金属性越强D、原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体解答：解：A、SO2中心原子S的化

19、合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成Cu（NH3）42+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固

20、，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确故选：A点评：综合性较大，涉及分子极性、配位键、电负性、晶体结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握6（3分）（2012湖北模拟）下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是（）XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应AABBCCDD考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答：解：A、钠元素为主族元素，主族元素中一、二

21、、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，故A错误；B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B错误；C、电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；D、置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误；故选：C点评：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键7（3分）下列叙述中正确的是（）A只含离子键的化合物形成的晶体才是离子晶体B（NH4）2SO4晶体是含有离子键、共价键和配位键的晶体C由于II共价键键能比FF、ClCl、BrBr的都弱，因此在卤素单质中I2的熔点

22、、沸点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，在离子晶体中也一定不存在共价键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A离子化合物中可能含有共价键；B铵盐中含有离子键、共价键和配位键；C卤族元素中，单质熔沸点随着原子序数增大而增大；D离子晶体中可能存在共价键解答：解：A离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；B硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，N原子和其中三个H原子之间存在共价键，和另外一个H原子形成配位键，故B正确；C卤族元素中，单质熔沸点随着原子序数增大而增大，所以碘的熔沸点最高，故C错误；D只含共价键的化合物是

23、共价化合物，离子晶体中可能存在共价键，如Na2O2，故D错误；故选B点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确物质构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意：配位键属于共价键，分子晶体的熔沸点高低与化学键无关，与分子间作用力有关，为易错点8（3分）（2013永州一模）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2

24、.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素考点：常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发菁优网版权所有专题：有机化合物的获得与应用分析：大力发展电动车，开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康解答：解：A大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，故A正确；B开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，故B正确；CPM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，故C正确；D砷为非金属元素，故D错误故选D点评：本题考查

25、常见环境污染问题，侧重于化学与生活、环境的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累9（3分）如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AH2SBHClCPH3DSiH4考点：氢键的存在对物质性质的影响菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断解答：解：在AA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4故选D点评：本题考查了氢键的存在对物质性质的影响，侧重考查学生对一般

26、规律中异常现象的辨别能力10（3分）下列各组微粒半径的排列顺序正确的是（）ANaSiPBO2Mg2+Al3+CCaBaCa2+DClFF考点：微粒半径大小的比较菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期自左而右原子半径减小；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C同主族自上而下原子半径增大，阳离子半径小于相应原子半径；D同主族自上而下原子半径增大，阴离子半径大于相应原子半径，电子层越多微粒比较越大解答：解：A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径NaSiP，故A错误；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Mg2+Al3+，故B正确；C同主族自上而下原

27、子半径增大，阳离子半径小于相应原子半径，故微粒半径BaCaCa2+，故C错误；D同主族自上而下原子半径增大，阴离子半径小于相应原子半径，电子层越多微粒比较越大，故微粒半径ClFF，故D错误，故选B点评：本题考查微粒半径比较，难度中等，注意掌握半径比较规律，理解影响微粒半径的因素11（3分）下列是钠、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）与冰的晶体类型相同的是（）ABCD考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶胞的计算菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：先利用晶胞图来判断晶体的构成微粒及名称，冰属于分子晶体，以此来分析解答：解：冰属于分子晶体，构成微粒为水分子，由晶胞图可

28、知，A为金刚石的晶胞图，构成微粒为碳原子；B为干冰的晶胞图，构成微粒为二氧化碳分子；C为氯化钠的晶胞图，构成微粒为离子；D为钠的晶胞图，构成微粒为原子；则与冰的晶体类型相同的是B，故选B点评：本题主要考查根据晶胞图判断晶体类型，难度不大，掌握构成微粒是解题的关键12（3分）下列说法中正确的是（）ASO2、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体型分子且键角都为10928CNaCl晶体中与每个Na+ 距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别菁优网版权所有专题：化

29、学键与晶体结构分析：A分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断；B白磷和甲烷虽然都是正四面体结构，但是甲烷中四个H原子位于四个顶点，C原子位于四面体的中心，CH键键角为白磷键角为10928；白磷分子中四个P原子位于四个顶点上键角为60；C根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个；D含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断；解答：解：ASO2中S元素化合价为+4，S原子最外层电子数为6，所以4+6=10，分子中S原子不满足8电子结构，O元素化合价为2，O原子

30、最外层电子数为6，所以|2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构；同理，CS2、NCl3中分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，故A错误；B白磷和甲烷都是正四面体结构，白磷键角是60，甲烷键角是10928，二者键角不同，故B错误；C与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，故C正确；D含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故D错误；故选C点评：本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构、分子结构、晶胞结构以及晶体的熔沸点，难度不大，需要注意的是P4和CH4都是正四面体型分子但键角不同13（3分）最近科学家成功制成了

31、一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为1：2D晶体的空间最小环共有12个原子构成考点：原子晶体；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用菁优网版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据题意知，该化合物晶体中以CO结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，利用均摊法确定其化学式，根据原子晶体的性质分析解答解答：解：A该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合

32、为一种空间网状的无限伸展结构，不存在分子，属于原子晶体，故A正确；B晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，故B正确；C该晶体中，每个碳原子含有4个CO共价键，所以C原子与C0化学键数目之比为1：4，故C错误；D该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，故D正确；故选C点评：本题考查晶体类型的判断及其结构的分析，该化合物和二氧化硅晶体的结构类似，根据二氧化硅的结构来分析解答即可，难度中等14（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子的外围电子排布式为3s23p6的是（）AW2BX+CY3DZ2考

33、点：原子核外电子排布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据同周期，从左到右，原子序数依次增大，金属原子失去电子稳定结构，非金属原子得到电子形成稳定结构，所以越往后，是非金属得到电子形成简单离子，外围电子排布式为3s23p6来判断解答：解：同周期，从左到右，原子序数依次增大，金属原子失去电子稳定结构，非金属原子得到电子形成稳定结构，所以越往后，是非金属得到电子形成简单阴离子，外围电子排布式为3s23p6，为S2、P3，则选CD点评：本题主要考查了同周期元素原子核外电子排布的特点，难度不大，抓住规律即可完成15（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子

34、数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）AW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是：WXYZBWY2分子中键与键的数目之比是1：1CY、Z形成的分子空间构型可能是直线形DW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW考点：原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl

35、，Y为Al到Cl之间的元素，据此解答解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径XYZW，故A错误；BWY2分子应为CS2，结构式为S=C=S，分子中键与键的数目之比是1：1，故B正确；CY、Cl形成的分子可以为SiCl4、NCl2、SCl2，分别为正四面体

36、、三角锥形、V形，不可能为直线形，故C错误；D若Y为Si，则电负性SiC，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子半径比较、化学键、分子结构、电负性等，推断元素是解题关键，注意Y元素的不确定性，难度中等16（3分）（2014青浦区一模）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化考点：海水资源及其综合利用菁优网版

37、权所有专题：化学应用分析：A除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；B工业用电解熔融的氯化钠冶炼钠；C根据转化的目的来判断；D根据物质的性质结合元素化合价的变化判断解答：解：A选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故A错误；B氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；C第步将溴离子被氧化为溴单质，第

38、步中溴单质被还原为溴离子，第步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故C正确；D中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故D错误故选C点评：本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大17（3分）设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A常温常压下，8g甲烷（CH4）中含有的碳原子数为NAB标准状况下，0.3mol CO2中含有氧原子数为0.3NAC1mol Na与足量水反应后转移的电子数为NAD1molL1 MgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权

39、所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据n=计算物质的量结合甲烷分子式计算碳原子数；B、1molCO2分子中含有2mol氧原子；C、1mol Na与足量水反应，电子转移依据反应的钠计算；D、溶液体积不知不能计算微粒数解答：解：A、8g甲烷（CH4）物质的量=0.5mol，含有的碳原子数为0.5NA，故A错误；B、0.3mol CO2中含有氧原子数为0.6NA ，故B错误；C、1mol Na与足量水反应后，转移的电子数依据反应的钠计算为NA ，故C正确；D、溶液体积不知不能计算1molL1 MgCl2溶液中Cl离子数，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是

40、气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单18（3分）下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（）AFeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝BFeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀DFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀考点：铁盐和亚铁盐的相互转变菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：Fe3+离子表现氧化性，则反应中Fe元素的化合价降低，根据发生的化学反应结合元素化合价的变化来解答解答：解：A反应生成氯化亚铁和碘单质，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Fe3+离子表现氧化性，故A正确；B水解生成胶体，

41、没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；C发生复分解反应生成AgCl沉淀和硝酸铁，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；D生成氢氧化铁沉淀和NaCl，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化性及还原反应的考查，题目难度不大19（3分）在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2发生反应N2+3H22NH3，2min时，测得剩余N2为1mol，对于此化学反应速率表示不正确的是（）Av（N2）=0.25mol/（Lmin）Bv（H

42、2）=0.75mol/（Lmin）Cv（NH3）=0.5mol/（Lmin）Dv（N2）=0.5mol/（Lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）、v（NH3），据此判断解答：解：在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以 N2表示的反应速率v（N2）=0.25 mol/（Lmin），A由上述计算可知，v（N2）=0.25 mol/（Lmin），故A正确；B速率之比等于化学

43、计量数之比，故（H2）=3v（N2）=30.25 mol/（Lmin）=0.75 mol/（Lmin），故B正确；C速率之比等于化学计量数之比，故（NH3）=2v（N2）=20.25 mol/（Lmin）=0.5mol/（Lmin），故C正确；D、由上述计算可知，v（N2）=0.25 mol/（Lmin），故D错误；故选D点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法20（3分）下列关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A氢离子在铜片表面被还原B铜片质量逐渐减少C该装置能将电能转化为化学能D电流从锌片经导线流向铜片考点：原电池和电解池

44、的工作原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn2e=Zn2+，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2e=H2，电池总反应为Zn+2H+=Zn2+H2，电流从正极流向负极，原电池将化学能转化为电能解答：解：A该原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，氢离子在铜极上得电子被还原生成氢气，故A正确；B该原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；C该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；D电流从正极铜沿导线流向负极锌，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池原理，根

45、据原电池的概念、正负极上发生的电极反应、电流流向来分析解答即可，注意不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据组成的原电池中失电子难易程度判断正负极，为易错点二、解答题（共5小题，满分40分）21（7分）已知乙烯能发生以下转化：（1）D的分子式为：C2H4O2（2）写出下列反应的化学方程式及其反应类型：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应类型：加成反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应类型：氧化反应：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应（或取代反应）考点：有机物的推断菁优网版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：乙烯与水

46、发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH以此解答该题解答：解：乙烯与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH（1）D为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故答案为：C2H4O2；（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，该反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2O

47、H； 加成反应；反应是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；为乙酸、乙醇的酯化反应，反应的方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）点评：本题考查有机物推断、常用化学用语及有机反应类型以及烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握22（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按

48、C、A、B、D、E的顺序增大C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4（1）写出五种元素的名称A氧，B氟，C氢，D钠，E硅（2）画出E的原子结构示意图；写出下列物质的电子式：D2A2，EB4（3）比较EA2与EB4的熔点高低SiO2SiF4（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2+2Na+H2考点：位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B

49、、D、E的顺序增大C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，则E为硅元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，则E为硅元素，（1）根据上面的分析可知，A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，故答案为：氧，氟，氢，钠，硅；（2）硅元素的原子结构示意图为，D2A2为Na2O2，电子式为，EB4为SiF4，电子式为，故答案为：；（3）EA2为SiO2，EB4为SiF4，SiO2是原子晶体，而SiF4是分子晶体，所以熔点SiO2SiF4，故答案为：SiO2 SiF4；（4）D单质为钠，它与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，有关离子方程式2Na+2H2O+Cu2+=Cu