溶液的酸碱性与pH计算

1、溶液的酸碱性与 pH 计算【学习目标】：1.溶液的酸碱性判断2. 掌握 pH 的计算；了解稀释时的 pH 变化规律。 【学习重点】：利用 pH 的定义 pH=-lgc（H +）计算溶液的 pH。 一、溶液的酸碱性与 pH ：1、溶液的酸碱性稀溶液中 25： Kw = c（H）c（OH）=110-14 常温下：中性溶液： c（H）=c（OH） =mol/L酸性溶液： c（H）c（OH）, c（H）1107mol/L碱性溶液： c（H）c（OH）, c（H）1107mol/Lc（OH）1107mol/L2、pH 定义： pH= 溶液酸碱性与 PH 的关系中性溶液， c（H）=c（OH ）107mo

2、l/L pH 7酸性溶液， c（H）c（OH ） pH7碱性溶液， c（H）c（OH ） pH7说明： 二、溶液 pH值的 计算：（一） 单一溶液的 pH 计算 强酸溶液，如 HnA，设浓度为 mol L1， + 1c（H ） n molL ， pH。14 强碱溶液，如 B（OH）n，设浓度为 molL1， c（H+） 10 ，pH + nc lgc（H+）。【练习 1】1、（1） 计算 0.01mol/L 的盐酸的 pH。（2）0.05mol/L H2SO4 溶液的 pH.（3）0.0005mol/L Ca（OH） 2 pH.2、pH=12的 NaOH溶液中 c（H+） 、c（OH-） 分别

3、为多少？3、计算 pH=2的 H2SO4溶液中 H2SO4 物质的量浓度及溶液中 OH- 的物质的量浓度4. （1）0.001mol/L CH3COOH （已知电离度为 1%）（2）0.01mol/L 氨水 （已知电离度为 10%）二） 溶液的稀释规律：1）室温：1L 0.002 mol/L 的盐酸溶液加水稀释到 2 L，求稀释后溶液的 pH？2）0.1 L 0.01 mol/L 的 Ba（OH）2溶液加水稀释到 2 L，求稀释后溶液的 pH？（3）pH=1的 HCl 溶液加水稀释 10倍后， pH= ；稀释 102倍后， pH= 稀释 106 倍，pH=；稀释 10n倍后， pH；（4）pH

4、=1 的 CH3COOH溶液加水稀释 102倍后， pH稀释 10n倍后， pH ；（5 ） pH=12的 NaOH溶液加水稀释 10 倍后， pH= ；稀释 102倍后， pH=稀释 106 倍，pH=；稀释 10n倍后， pH；（6） pH=12 的氨水溶液加水稀释 102倍后， pH稀释 10n倍后， pH；酸碱溶液稀释的变化规律：1. pH a的强酸稀释10n倍，pH就增大个单位，即 pH= 且 7（“”）pHa的弱酸稀释 10n倍，pH；2. pH b的强碱稀释10n倍，pH就减小个单位，即 pH= 且 7（“”）pHb 用图示表示：稀释 10n 倍，pH 变化程度比弱酸大 （强3.

5、 对于 pH 相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸 碱和弱碱类似 ）无限稀释：【练习 2】1.pH=1的H2SO4 1ml稀释至100ml，pH=？ C（H+ ）如何变化？C（OH-）如何变 化？2.pH=12的NaOH1 ml稀释至100ml ，pH=？C（H+）如何变化？C（OH-）如何变 化？3. 将 pH为 5的硫酸溶液稀释 100倍，稀释后溶液中 pH为多少？（三） 溶液混合后的 pH计算： 两强酸混合 pH 。总结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。【练习 3】1.pH=2 的盐酸和 pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH。2.pH=2 的盐酸和 pH=5的

6、硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH。3. 在 25时， pH=1的盐酸溶液 1L与pH=4的盐酸溶液 1000L混合，混合后溶 液的 pH= 。4. pH=13 的 Ba（OH）2 溶液与 pH=10的 NaOH溶液体积比按 11 混合后的 pH 值 。5. pH=13 的 NaOH溶液与 pH=12的 NaOH溶液体积比按 11 混合后的 pH 值 。6. 将 100mL 0.04mol/L 的盐酸与 200mL0 .01mol/L 的盐酸混合后， 溶液的 pH= 两强碱混合 pH 。8. 在 25时， 100ml 0.6mol/L 的盐酸与等体积 0.4mol/L 的 NaOH溶液混合

7、后 ,溶液的 pH= 强酸与强碱溶液混合：7. 将 100mL 0.02mol/L 的 NaOH溶液与 200mL0 .005mol/L 的 NaOH溶液混合后， 溶液的 pH是多少 ?课后练习 1常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H)11011mol/L ，则该溶液的 pH 可能是( )A 3B7C8D112 25时， pH=2的 HCl溶液中，由水电离出的 H浓度是8pH2 的 A、 B两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其溶液的 pH与溶液体积 (V) 的关系如图所示，则下列说法正确 (A 1107molL1C 1102molL1DB11012molL11014mo

8、lL1.AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 Ca5 时， A是强酸， B是弱酸 D若 A、B 都是弱酸，则 5a2 9. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是ApH3 的醋酸溶液稀释 100倍， pH53. 下列溶液肯定是酸性的是A 含H+的溶液BC pH7的溶液D加酚酞显无色的溶液 c(OH -)1 mol/L 时，般不用 pH 而直接用 H的物质的量浓度表示B纯水的 pH在任何温度下都等于 7CpH每增加一个单位， c(H) 则缩小 10 倍D25纯水中加入盐酸后， pH7，此时水的离子积常数 KW11014 5(2001上海 )为更好地表

9、示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度 (AG)的概念， AGlg cc(OHH) ，则下列叙述正确的是( )A中性溶液的 AG 0B酸性溶液的 AGb D abMOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH 变化如右图所示 列叙述中不正确的是 ( )AMOH 是一种弱碱B在x点，MOH 完全电离C在 x 点，c(M)c(R)（3） 中 和同一烧碱溶 液，需同浓度的三种溶液的体积关系D稀释前 ROH 溶液中 c（OH）是 MOH 溶液中 c（OH ）的 10 倍 13某温度下，纯水中的 c（H） 2.0107molL1，则此时溶液的 c（OH） 为 1 4 1molL1；若温度不变，滴入

10、稀盐酸使 c（H） 5.0104molL1， 则溶液中 c（OH ） mol L1，由水电离产生的 c（H） molL 15.在25时，有 pH=a的硫酸与 pH=b的 NaOH溶液，取 VaL 该硫酸同该 NaOH 溶液恰好反应，需 VbLNaOH溶液，问：（1）若 a+b=14时，则 Va/V b=（填数值 ）；（2）若 a+b=12时，则 Va/V b=（填数值 ）；（3）若 a+b=16时，则 Va/Vb=（填表达式 ），16. 今 有 a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液 。 当 它们 的 pH 相 同时 ，其 物质的量浓 度的关 系。 当 它们 的 物质 的量 浓度相 同时 ，其 pH 关系 是。，此时温度 （填“高于”、“低于”或“等 于”）25。14已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则 25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“ B”，）请说明理由（2）25 时，将 pH9的NaOH溶液与 pH4的 H2SO4溶液混合，若所得 混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与