2021年高中化学第三章 第3节第二课时 乙酸（张晶）

1、第三节 生活中两种常见的有机物（第二课时教案）教学目标1、了解乙酸的物理性质和用途。2、学会乙酸的结构和化学性质。 3、学会酯化反应的原理和实质。教学重点1乙酸的酸性2乙酸的酯化反应教学难点乙酸酯化反应的实质。教学教程 引入 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。板书 生活中两种常见的有机物乙酸讲述 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质

2、。展示 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。板书（一）、物理性质1无色有强烈刺激性气味的液体2易溶于水乙醇等溶剂3沸点：117.9 熔点：16.6 讲述 当温度低于16.6时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。过渡 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。展示 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。板书 （二）、分子组成与结构化学式：C2H4O2 结构式： 结构简式：CH3COOH官能团：羧基（COOH）讲述乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。过渡 那么接下来

3、我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。 板书 （三）、化学性质师根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？生弱酸性师根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞实验一 乙酸与镁的反应实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。实验现象：有气泡产生实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。化学反应方程式：2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2+H2 实验二 乙酸与碳酸钠的反应实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成实验结论：乙酸

4、具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2O实验三乙酸和氢氧化钠反应实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸实验现象：红色褪去实验结论：乙酸具有酸性化学方程式：CH3COOH + NaOH CH3COONa +H2O归纳 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。投影乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+C

5、O2板书 1乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4 CH3COOH H2CO3过渡 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？演示实验 乙酸与乙醇的反应实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管35min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O讲述 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中

6、生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。板书 2酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。讨论1. 不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。） 2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ （a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方

7、式？投影两种可能的断键情况动画演示利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质板书 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)过渡性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。板书 （ 四）乙酸的重要用途乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。随堂练习课后思考题 以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！第三章 有机化合物第一节 生活中两种常见的有机物（第二课时学案）学习目标1、了解乙酸的物理性质和用途。2、学会乙酸的结构和化学性质。3、学会酯化反应的

8、原理和实质。学习重点1乙酸的酸性2乙酸的酯化反应学习难点 乙酸酯化反应的实质。课本预习：一、乙酸1. 分子结构 乙酸的分子式 ，结构简式 ；官能团 ，叫做 。2. 物理性质 乙酸俗称 ，有 气味的 色液体。沸点 ，熔点 。当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫 ，乙酸易溶于 ，普通食醋中含有 的乙酸。3.化学性质 酸性 乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 ；能与活泼金属、碱等物质反应。根据课本P70“科学探究”，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。 酯化反应观察实验3-4 写出化学方程式： 酯化反应是指：思考：如何配制反应混合物？实验

9、中浓H2SO4起什么作用？酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？怎样解释“酒是陈的香”这句古语？酯化反应还属于哪一类有机反应类型？为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?小结 酸性 酯化反应练习：1.钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序） （ ）A B C D2.下列物质中，能与醋酸发生反应的是 （ ）石蕊 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜A. B. C. D.全部3.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是 （ ） A醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B熏醋可一定程度