人教版九年级化学上册 1.1化学实验的基本操作

1、 化学实验的基本操作化学实验的基本操作“考试说明考试说明”对实验的要求对实验的要求l 第一部分第一部分l（一）化学科学特点和化学研究基本（一）化学科学特点和化学研究基本方法方法l2.了解科学探究的基本过程，学习运了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门法。认识化学是以实验为基础的一门科学。科学。“考试说明考试说明”对实验的要求对实验的要求l（五）化学实验基础（五）化学实验基础l1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。l2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品

2、安全使用标识，掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。了解实验室一般事故的预防和处理方法。l3.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。应原理和收集方法）。l4.能对常见的物质进行检验、分离和提纯能对常见的物质进行检验、分离和提纯。l5. 掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。l6.了解酸碱中和滴定的基本原理。了解酸碱中和滴定的基本原理。l7.能根据实验试题要求，做到：能根据实验试题要求，做到：l（1）设计、评价

3、或改进实验方案；（）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条）了解控制实验条件的方法；（件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。）绘制和识别典型的实验仪器装置图。l8.以上各部分知识与技能的综合应用。以上各部分知识与技能的综合应用。近五年安徽卷理综化学近五年安徽卷理综化学实验部分的考查实验部分的考查2013年：实验室中某年：实验室中某些气体的制取、收集及些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装（省略夹持和净化装置）。置）。2012年年10、仅用下表提供的玻璃容器（非玻

4、璃容器任选）就能实现、仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是相应实验目的的是 2009：（：（2）第）第步中用步中用PH试纸测定溶液试纸测定溶液PH的操作的操作是：是： 。2010：（3）第）第步反应后，步反应后，过滤过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有所需的玻璃仪器有 。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两 种可能的原因：种可能的原因： 、 。2011： (3)第第步步蒸发蒸发操作必需的仪器有铁架台操作必需的仪器有铁架台(含铁圈含铁圈)、，2012： ( 3) 甲方案第甲方案第步滴定前，滴定管需用步滴

5、定前，滴定管需用NaOH标准溶液标准溶液润润洗洗，其操作方法是，其操作方法是 。2013：（1）洗涤洗涤滤渣滤渣A的目的是为了去除的目的是为了去除 （填离子符号），（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是检验该离子是否洗净的方法是 。 （3）实验室进行实验室进行萃取萃取操作是用到的主要玻璃仪器操作是用到的主要玻璃仪器有有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。、烧杯、玻璃棒、量筒等。近五年安徽近五年安徽“考试说明考试说明”中的题型示例实验部分中的题型示例实验部分2009、2010、2011、2012安徽题型示例安徽题型示例l例例4（07广东）下述实验能达到预期目的的是下述实验能达到预期目的的是( B )。

6、2009、2010、2011、2012安徽题型示例安徽题型示例l例例12.（2008江苏）江苏）下列装置或操作能达到实下列装置或操作能达到实验目的的是验目的的是 ( )C2013、2014安徽题型示例安徽题型示例例例4. （2011安徽理综卷）安徽理综卷）下列有关实验操作、现下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（象和解释或结论都正确的是（ ）D2013安徽题型示例安徽题型示例例例12. （2012年江苏卷）年江苏卷） 用下列实验装置用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图用图1所示装置除去所示装置除去Cl2中含有的少量中含有的少量HClB

7、用图用图2所示装置蒸干所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备饱和溶液制备NH4Cl晶体晶体C用图用图3所示装置制取少量纯净的所示装置制取少量纯净的CO2气体气体D用图用图4所示装置分离所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层萃取碘水后已分层的有机层和水层的有机层和水层D2013年安徽理综：验室中某些气体的制取、收集及尾气年安徽理综：验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是2014安徽题型示例安徽题型示例 2014安徽题型示例

8、【安徽题型示例【31】2013年广东理综：化学实验有助于理解年广东理综：化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取共热制取Cl2并进行相关实验。并进行相关实验。下列收集下列收集Cl2的正确装置是（的正确装置是（ C ）。）。l将将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、 HCIO、CIO-。l设计实验比较设计实验比较Cl2和和Br2的氧化性，操作与现象是：取少的氧化性，操作与现象是：

9、取少量新制氯水和量新制氯水和CCl4于试管中，于试管中，滴加滴加NaB r溶液，充分振荡溶液，充分振荡后静置，下层溶液红棕色后静置，下层溶液红棕色 l （一）、常用的化学仪器（一）、常用的化学仪器1. 能加热的仪器能加热的仪器(1) 试管试管; (2) 烧杯烧杯; (3) 烧瓶烧瓶;(4) 蒸发皿蒸发皿; (5) 坩埚坩埚;(6) 酒精灯酒精灯:化学实验时常用的加热热源。化学实验时常用的加热热源。一、基本仪器的使用一、基本仪器的使用一、基本仪器的使用一、基本仪器的使用 下列选用的相关仪器符合实验要求的是下列选用的相关仪器符合实验要求的是( B )量取量取15.00 mL NaOH溶液溶液 高温

10、煅烧石灰石高温煅烧石灰石 从从KI和和I2的固的固体混合物中回体混合物中回收收I2 用图所示装置蒸用图所示装置蒸干干NH4Cl饱和溶饱和溶液制备液制备NH4Cl晶晶体体 用用CCl4提取溴提取溴水中的水中的Br2 例例1.测定硫酸铜晶体测定硫酸铜晶体(CuSO45H2O)里里结晶水的含量，实验步骤为结晶水的含量，实验步骤为: 研磨研磨 称称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热加热 冷却冷却 称量称量 重复重复至至的操作，直的操作，直到连续两次称量的质量差不超过到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止为止 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水根据实验数据计算硫酸铜晶

11、体里结晶水的含量。的含量。 请回答下列问题：请回答下列问题： (1) 现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是用品是: 研钵、托盘天平、酒精灯研钵、托盘天平、酒精灯(答与不答火答与不答火柴，都可以柴，都可以) (2) 该实验中哪一步骤需要使用干燥器？该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？使用干燥器的目的是什么？ (3)实验步骤实验步骤的目的是的目的是:冷却，目的是防止吸水冷却，目的是防止吸水 检验样品

12、中结晶水是否已经全部除去检验样品中结晶水是否已经全部除去 (4) 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填填入选项的编号入选项的编号):A. 被测样品中含有加热不挥发的杂质被测样品中含有加热不挥发的杂质B. 被测样品中含有加热易挥发的杂质被测样品中含有加热易挥发的杂质C. 实验前被测样品已有部分失水实验前被测样品已有部分失水D. 加热前所用的坩埚未完全干燥加热前所用的坩埚未完全干燥AC 例例2.某研究性学习小组欲证明：在同温某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的同压下，相同

13、浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：下图。该实验的主要操作步骤如下：镁带铜丝甲乙丙 配制浓度均配制浓度均为为1molL1盐酸和盐酸和醋酸溶液醋酸溶液; 用用_量取量取10.00 mL 1 molL-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中; 分别称取除去表面氧化膜的镁带分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端

14、，并系于铜丝末端，a的数值至少为的数值至少为_；酸式滴酸式滴定管定管 0.12 在广口瓶中装足量的水，按图连接好在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；装置，检查装置的气密性； 将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中中(铜丝不与酸接触铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录，至反应完全，记录: 反应结束后待温度恢复到室温，若丙反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前应前应反应起止时间反应起止时间将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平相平读出量筒中水的体积

15、为读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1) 用文字表述用文字表述检查该装置气密性的操检查该装置气密性的操作与观察方法：作与观察方法： 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气明装置不漏气 (2) 本实验中应选用本实验中应选用_(填序号填序号)的量筒的量筒. A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL B (3) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积

16、的计算式为条件下，气体摩尔体积的计算式为: Vm= (4) 简述速率不等的原因简述速率不等的原因: 铜丝不与酸接触的原因是铜丝不与酸接触的原因是:0.2 V Lmol1 酸的浓度相同时，酸的浓度相同时，c(H+)不同不同 防止因形成原电池而干扰实验现象的观察防止因形成原电池而干扰实验现象的观察 2. 分离物质的仪器分离物质的仪器 (1) 漏斗漏斗: 分普通漏斗、长颈漏斗、分分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。液漏斗。 (2) 洗气瓶洗气瓶: 中学一般用广口瓶、锥形中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。瓶或大试管装配。 (3) 干燥管干燥管: 干燥管内盛放的固体，用干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，

17、除去其中的水分或其他气体以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用杂质，也可以使用U型管。型管。l1、(2012北京理综，北京理综，8)下列试验中，所选装置不下列试验中，所选装置不合理的是合理的是()lA分离分离Na2CO3溶液和溶液和CH3COOC2H5，选，选lB用用CCl4提取碘水中的碘，选提取碘水中的碘，选lC用用FeCl2溶液吸收溶液吸收Cl2选选lD粗盐提纯，选粗盐提纯，选和和A2、以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是、以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是 C3. 计量仪器计量仪器 (1) 托盘天平：用于精密度要求不高托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到的称量

18、，能称准到0.1g。 (2) 量筒：用来量度液体体积，精确量筒：用来量度液体体积，精确度不高。度不高。 (3) 容量瓶：用于准确配制一定体积容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。容量瓶。 (4) 滴定管：用于准确量取一定体积液滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。式滴定管。 (5) 量气装置：可用广口量气装置：

19、可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。气体体积。精确度：精确度：0.1mL 0.01mL 0.1g l某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，后的状态如下图，l由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是是 。烧杯的。烧杯的实际质量为实际质量为 g。砝码放在左盘，被称物放在右盘砝码放在左盘，被称物放在右盘27.4

20、(1)下图为常见仪器的部分结构下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大有的仪器被放大) A图中液面所示溶液的体积为图中液面所示溶液的体积为 mL，C图中液面所示溶液的体图中液面所示溶液的体积为积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为时读数为N mL，仰视时读数为，仰视时读数为M mL，若，若MN，则所使用的仪器是，则所使用的仪器是 (填仪器序号字母填仪器序号字母)。(2) 该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100 mL 1 molL1的的NaCl溶液，配制

21、过程中需用托盘天平称取的溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为精盐质量为 g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称名称28.021.30C5.9100 mL容量瓶容量瓶4. 物质储存仪器物质储存仪器 (1) 储存气体：集气瓶、储气瓶；储存气体：集气瓶、储气瓶； (2) 储存固体：广口试剂瓶，分为无储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；扣塑料塞瓶、塑料瓶； (3) 储存液体：细口试剂瓶，又分为储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。无色和棕色试剂瓶

22、、滴瓶。 5. 其它仪器其它仪器 铁架台铁架台 、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器试管架、三角架、干燥器6. 化学仪器上的化学仪器上的“0”刻度。刻度。 (1) 滴定管：滴定管：“0”刻度在上面。刻度在上面。 (2) 量筒：无量筒：无“0”刻度。刻度。 (2) 托盘天平：托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。边；标尺中央是一道竖线非零刻度。 (3) 容量瓶、移

23、液管等只有一个标示溶容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。液的刻度，不是零刻度。二、化学实验基本操作二、化学实验基本操作1. 仪器的洗涤仪器的洗涤2. 药品的取用和保存药品的取用和保存 注：注：(A) 浓硝酸、硝酸银见光易分解，浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。低的地方。 (B) 氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。能用玻璃塞。三

24、、物质分离方法三、物质分离方法 1. 固体：固体：溶解过滤、溶解过滤、结晶和重结结晶和重结晶法、晶法、升华法。升华法。 2. 液体：液体：分馏法、分馏法、萃取法、萃取法、渗渗析法、析法、盐析法。盐析法。 3. 气体：气体： 液化法、液化法、吸收法。吸收法。物质分离、提纯的常用物理方法物质分离、提纯的常用物理方法l过滤过滤l适用范围：适用范围：l把不溶性把不溶性固体与液体固体与液体进行分离。进行分离。l注意事项：注意事项：一贴：一贴：滤纸滤纸紧贴漏斗内壁；二低：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于滤纸上缘低于漏斗边缘漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠三靠：烧杯紧靠玻璃棒玻

25、璃棒，玻璃棒轻靠，玻璃棒轻靠三层滤纸三层滤纸处，漏斗下端紧靠处，漏斗下端紧靠烧杯内壁烧杯内壁。若滤液浑浊，若滤液浑浊，需需更换滤纸，重新过滤更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是。浑浊的原因可能是滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘纸破损、滤液超过滤纸边缘。蒸发结晶蒸发结晶l适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。l注意事项：注意事项：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部搅拌，防止液体局部过热而飞溅过热而飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干利用余热蒸干而不能直接蒸干。而不能直接蒸干。分液分液l适用范围：适用范围：萃取

26、：利用溶质在互不相溶的溶萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分液：两种液体互不相溶且易分层。两种液体互不相溶且易分层。l注意事项：注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应。萃取剂与溶质不反应。蒸馏蒸馏l适用范围：适用范围：沸点沸点相差较大的液体混合物相差较大的液体混合物l注意事项：注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的温度计的水银球

27、放在蒸馏烧瓶的支管口处；支管口处；l蒸馏烧瓶内要加沸石；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应冷凝管水流方向应为为“逆流逆流”。升华升华l适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。质升华的性质在加热条件下分离的方法。渗析渗析l溶液中的溶质分子或离子可以通过溶液中的溶质分子或离子可以通过半透膜半透膜，而，而胶体粒子胶体粒子 (1(1100nm)nm) 不能通过不能通过半透膜半透膜，这样，这样可以可以提纯胶体提纯胶体。这种分离方法叫做。这种分离方法叫做渗析渗析l常见的半透膜有：肠衣、动物的膀胱、牛皮纸常见的半透膜有：肠衣、动物

28、的膀胱、牛皮纸等等淀粉胶体和淀粉胶体和 NaCl溶液溶液于半透膜内于半透膜内蒸镏水蒸镏水渗析渗析应用：应用：胶体的净胶体的净化、提纯化、提纯使胶体和使胶体和溶液分离溶液分离l下列仪器中，常用于物质分离下列仪器中，常用于物质分离()A B C DB下列实验操作正确的是下列实验操作正确的是()B由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是列实验操作错误的是()D物质分离、提纯的常用化学物质分离、提纯的常用化学方法方法 四、溶液中阴离子鉴别四、溶液中阴离子鉴别(在不考虑阳离子影响时在不考虑阳离子影响时)的一般原则：的一般原则：1. 鉴别溶液中阴离子的

29、常用试剂及所得现象鉴别溶液中阴离子的常用试剂及所得现象(1) 稀盐酸可鉴别稀盐酸可鉴别CO32-、SO32-、S2-、SiO32-、AlO2-(3) AgNO3溶液和稀硝酸可鉴别溶液和稀硝酸可鉴别Cl-、Br-、I-(3) BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液和稀盐酸联合使用可鉴溶液和稀盐酸联合使用可鉴 别别SO32-、HCO3-、HSO3- (4) 指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱酸根离子酸根离子(用前面的方法用前面的方法)，再加入指示剂，再加入指示剂(指指示溶液为明显的碱性示溶液为明显的碱性)或加入铝片或加入铝片(产生可燃产生可燃性无色无味气体性无色无味气体)

30、，则可证明溶液中存在大量，则可证明溶液中存在大量OH-。 (5) 将溶液浓缩，加入浓硫酸和铜片加热，将溶液浓缩，加入浓硫酸和铜片加热，产生红棕色气体可证明溶液中含有产生红棕色气体可证明溶液中含有NO3-。 五、溶液中阳离子鉴别五、溶液中阳离子鉴别(在不考虑阴离在不考虑阴离子影响时子影响时(的一般原则的一般原则: 1. 鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所得现象得现象 (1) NaOH溶液可鉴别溶液可鉴别NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ (2) 可溶性硫酸盐或硫酸可溶性硫酸盐或硫酸 一般在确认溶液中不存在一般在确认溶液中不存在Pb2+、大

31、量、大量Ca2+和和Ag+的情况下，产生不溶于稀硝酸的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在的白色沉淀，可以证明存在Ba2+。(3) 可溶性氯化物或盐酸可溶性氯化物或盐酸 一般在确认溶液中不存在一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在证明存在Ag+。(4) 焰色反应可鉴别焰色反应可鉴别Na+、K+(5) 指示剂或锌粒指示剂或锌粒 若已确认溶液中没有弱碱离子若已确认溶液中没有弱碱离子(用前面用前面的方法的方法)，再加入指示剂，再加入指示剂(指示溶液为酸性指示溶液为酸性)或加入锌粒或加入锌粒(产生可燃性无色

32、无味气体产生可燃性无色无味气体)，则，则可证明溶液中存在大量的可证明溶液中存在大量的H+。六、实验安全操作六、实验安全操作 (1) 防爆炸：点燃可燃气体要验纯防爆炸：点燃可燃气体要验纯 (2) 防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加沸石（碎瓷片）合物要加沸石（碎瓷片） (3) 防中毒：制取有毒气体，要在通风防中毒：制取有毒气体，要在通风橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）收式、收集式）尾气处理装置尾气处理装置 (4) 防倒吸防倒吸; (5) 防堵塞防堵塞; (6) 意外事故的处理：金属钠、钾起火；意外事故的处理

33、：金属钠、钾起火；酒精灯不慎碰倒起火；浓碱沾到皮肤上；酒精灯不慎碰倒起火；浓碱沾到皮肤上；浓硫酸沾到皮肤上；液溴、苯酚沾到皮肤浓硫酸沾到皮肤上；液溴、苯酚沾到皮肤上；不慎将酸沾到眼中；重金属盐中毒；上；不慎将酸沾到眼中；重金属盐中毒；水银洒在桌面上。水银洒在桌面上。1、防堵塞安全装置、防堵塞安全装置 2、防污染安全装置、防污染安全装置 l下列盛放试剂的方法正确的是下列盛放试剂的方法正确的是 ()lA氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中棕色玻璃瓶中lB汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中玻璃瓶中lC碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在

34、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中配有磨口塞的棕色玻璃瓶中lD氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中塞的棕色玻璃瓶中Dl下列事故处理措施正确的是下列事故处理措施正确的是()lA金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火火lB在气体发生装置上直接点燃甲烷气在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度体时，必须先检验甲烷的纯度lC酒精灯不慎着火，应立即吹熄酒精灯不慎着火，应立即吹熄lD眼睛里溅进盐酸，立即用眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶溶液洗涤眼睛液洗涤眼睛B(2009广东理基，广东理基，21)下列实验能达

35、到实验目下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是的且符合安全要求的是()B七、常见气体的实验室制备七、常见气体的实验室制备1. 气体发生装置的类型气体发生装置的类型 (1) 设计原则：根据反应原理、反应物状设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 (2) 装置基本类型：固体反应物装置基本类型：固体反应物(加热加热)、O2、NH3、CH4等；固液反应物等；固液反应物(不加热不加热)、H2、CO2、H2S等；固液反应物等；固液反应物(加热加热)、Cl2、HCl、CH2=CH2等。等。 2、收集装置、收集装置 (1) 设计原则设计原

36、则: 根据氧化的溶解性或密度根据氧化的溶解性或密度 (2) 装置基本类型：排水（液）集气法：装置基本类型：排水（液）集气法：H2、O2、NO、CO、CH2CH2、CH CH；向上排空气集气法：向上排空气集气法：Cl2、CO2、SO2；向下；向下排空气集气法：排空气集气法：H2、NH3。3、净化与干燥装置、净化与干燥装置 (1) 设计原则：根据净化药品的状态及条件设计原则：根据净化药品的状态及条件 (2) 装置基本类型：液体除杂剂装置基本类型：液体除杂剂(不加热不加热)；固体除杂剂固体除杂剂(不加热不加热)；固体除杂剂；固体除杂剂(加热加热)。 (3) 气体的净化剂的选择一般情况下气体的净化剂的

37、选择一般情况下: 易易溶于水的气体杂质可用水来吸收；溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质酸性杂质可用碱性物质吸收；可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质碱性杂质可用酸性物质吸收；吸收；水分可用干燥剂来吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。收剂。 (4) 气体干燥剂的类型及选择，常用的气体气体干燥剂的类型及选择，常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类干燥剂按酸碱性可分为三类: 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。等气体。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的