2020届二轮复习离子共存和离子方程式的正误判断作业全国通用

1、离子共存和离子方程式的正误判断1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A . 1.0 mol L_ 1KNO3溶液：H + Fe2+ C、SO4-B .使甲基橙呈红色的溶液：NH；、Ba2+ AIO八CC. pH = 12 的溶液：K；、Na；、CH3COO_、Br_D .与Al反应产生大量H2的溶液：Na；、K；、CO、NO答案 C解析 NOJ在酸性条件下会氧化 Fe2；, A错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AIO2在酸性条件下不能大量存在，B错误；与Al反应产生大量H2的溶液 可能显碱性 ,也可能显酸性 , D 项组间离子在碱性条件下可大量共存 ,满足题意 , 但在酸性

2、条件下CO/与H ；不能大量共存,D错误。2下列有关溶液组成的描述合理的是 ()A .无色溶液中可能大量存在 Al3；、NH；、C、S2-B .酸性溶液中可能大量存在 Na；、ClO一、SO4_、C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na；、K；、C、HCOrD .中性溶液中可能大量存在 Fe3；、K；、C、SO4答案 C解析 Al3；和 S2-发生双水解,生成Al(OH) 3和H2S,不能大量共存,A错 误；酸性溶液中ClO 能氧化I,且H；与ClO 不能大量共存，B错误；中性溶 液中 Fe ；不能大量存在 , D 错误。3下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A .无色溶液：K；、Al3

3、；、NO、AlOB . pH = 12 的溶液：K；、Cl、SO2、SiO3C.含 0.1 mol L1 NO的溶液：H；、Fe2；、Cl、S&D .由水电离产生的 c(H；) = 1 x 1012 mol L1 的溶液：Na；、NH；、SO4、HCO3答案 B解析 A中Al3+和AIO；可发生双水解，不能大量共存；B中离子互不反应, 可以大量共存；C中酸性条件下，Fe2+易被NO；氧化为Fe3+,不能大量共存；D 中由水电离产生的c（H+）= 1X 10-12 mol L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， HCO3在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH4在碱性条件下不能大量存在。 故选B。

4、4 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A 银氨溶液：Na： K + NO；、NH3 H2OB. 存在 Fe2*的溶液中：Mg2*、SO2；、CIO；、Na+C. 氢氧化铁胶体：H*、K*、S2；、Br；D .高锰酸钾溶液：H*、Na*、SO4；、葡萄糖分子答案 A解析 该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；Fe2*、ClO -发生氧化 还原反应，不能共存，B错误；氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉 ，然后与 H *、S2-发生氧化还原反应，不能共存，C错误；高锰酸钾可氧化葡萄糖，不能 共存，D错误。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . （NH4）2F

5、e（SC4）2 溶液中：Ba 、K、OH；、Br；B .通入过量SO2的溶液中：Fe3 *、NO；、Ba2*、H*CC（严、）二 10；12 的溶液中：NH*、Cu2*、NO；、Cl ； c （H ）D . c（I；） = 0.1 mol L；1 的溶液中：Na*、Fe3*、CIO ；、SOt答案 C解析 Ba2*与S&；结合生成沉淀，Fe?*与OH-结合生成沉淀，OH-与NH* 结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；SO2与NO；、H *会发生氧化还原22c（OH；）c (H*)反应，且生成的S&；与Ba2*结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；=1012的溶液显酸性，该组离子之间互不反应,

6、可大量共存，C正确；Fe3+、 CIO-都会与I 发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。6下列离子方程式正确的是 ()A .钠与水反应：Na + 2H2O=Na + 2OH + H2TB .硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2+ 2H + =H2SiO3 JC.0.01 mol _1 NH4AI(SO4)2溶液与 0.02 mol L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+ + Al3+ + 2SO2 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSOd+ Al(OH) 3 ；+ NH3 - H2OD .浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+ 3NO3 + 6H=Fe3 + 3NO2T +3H2O答案 C解

7、析 A项反应的电荷不守恒，A错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B错误；C中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比为1 : 2混合时， OH -恰好与NH；、Al3+完全反应，C正确；硝酸与过量铁粉反应得到的是 Fe2+, D 错误。7. 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A .该溶液中Na+、NH；、NO、Mg2+可以大量共存B .通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2 + + S2 =CuSjD .与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2* + 2NH3 - H2O=Cu(OH)2 J +2NH4+答案 A解析 B项，CO2对应的酸为弱酸，不

8、能和强酸盐CuSO4反应；C项，H2S 为弱酸，书写离子方程式时不可拆；D项，Cu2+与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)42 +。8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A . Cl2 溶于水：Cl2+ H2O=2H+ + Cl + ClO B. NaHC03 溶液中加入足量 Ba(0H)2 溶液：HCOJ+ Ba2+ + OH-=BaCO3J + H2OC. 酸性溶液中KI03与KI反应生成I2： IOr + 6H+=12+ 3H2OD . Na2CO3 溶液中 CO3-的水解：CO3_ + H2O=HCO+ OH-答案 B解析 HCIO是弱酸，不能拆分，正确的应为C12+ H2O=H+

9、 + Cl + HClO ,A错误；NaHCO3少量，完全反应，B正确；离子方程式不满足电荷守恒及得失 电子守恒，正确的应为IO； + 51-+ 6H + =312 + 3H2O, C错误；CO3水解应使 用可逆符号，正确的是CO3 + H2OHCO3+ OH-，D错误。9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A . FeCb溶液与 Cu 的反应：Cu+ Fe3 =Cu2 + Fe2B . NO2 与水的反应：3NO2+ H2O=2NO-+ NO + 2H+C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCOs + 2H+=Ca2+ + H2O+ CO2TD .用过量的氨水吸收工业尾气

10、中的 SO2： NH3 H2O+ SO2=NH； + HSO-答案 B解析 A项中电荷不守恒，应为Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ ; C项中醋酸是 弱酸，写离子方程式时不能拆开，应保留化学式；D项由于氨水过量，不可能生 成HSO-，应生成SO2-。故选B。10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ()A .向 AICI3溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3 H2O=AI(OH)3 J+ 3NH；B. Na2O2与 H2O 反应制备 O2： Na2O2 + H2O=2Na+ + 2OH- + O2TC. 将 Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O=2H+ + Cl-

11、+ ClO-D .用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-+ 6H+ + 5H2O2=2Mn2 + + 5O2 T+ 8H2O答案 A解析 B中不符合质量守恒定律，正确的离子方程式为2Na2O2 +2H2O=4Na+ + 4OH- + O2 t ； C中HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且该反 应应为可逆反应； D 中离子方程式正确 ，但 KMnO 4的强氧化性先将浓盐酸氧化 ，不能达到证明H2O2具有还原性的目的（还原性HCAH2O2, HCI先反应）。故选A。11. 中学常见的某反应的化学方程式为X + Y M + N + H2O（未配平，反应条件已略

12、去 ），下列叙述错误的是 （）A .若X、Y的物质的量之比为1 : 4,且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为 MnO2+ 4H + 2CI =Mn2 + CI2T+ 2H2OB .若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2BrC.若X是铁，丫是稀硝酸（过量），则X与丫反应的离子方程式为Fe+ 4H + NOr=Fe3+ + NO T+ 2H2OD .当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为 CO2_+ 2H+=CO2 t + H2O答案 D解析 若X、丫的物质的量之比为1 : 4,且N是黄绿色气体，则N是氯气，2则该反应的离子方程式为 MnO2+ 4H+ + 2CIr =Mn + + CI2 t + 2H2O，A正 确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、 二氧化硫 ，单质碳可以和浓硫酸 反应生成二氧化碳和二氧化硫 ，其中 SO2 能使溴水褪色 ，褪色过程的离子方程式 为