2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章碱金属第二课时碱金属元素

1、2021届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章碱金属第二课时碱金属元素【考纲要求】i碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2碱金属单质的性质的相似性及递变性。教与学方案【自学反响】一、金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数差不多上个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为价。2物理性质：碱金属除铯略带 外，差不多上 色。质，密度 ，熔沸点_，是_的良导体。3最高价氧化物的水化物ROH均为碱。二、金属元素的差异性和递变性1. 碱金属从上到下半径逐步 。熔沸点逐步 ，密度逐步 。2. 化学性质：Li+O 2 钠能形成、 两种氧化物， K能形成氧化物。写化学式三、金属的制取金属La、N

2、a的制取要紧用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易别离，故一样用热复原剂法。四、色反响焰色反响是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】例1工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCI的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCI中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的 KCI反响制取。有关数据如下表：熔点c沸点c密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCI80114132.165KCI7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是:KCI + NaNaCI + K

3、工业上制金属钾要紧应用什么原理使反响变为现实？解题思路： 。易错点：。例2某碱金属R及其氧化物R20组成的混合物4.0克，与水充分反响后，蒸发、结晶得到 枯燥的固体5.0克。咨询：该金属是何种金属混合物中碱金属单质所占的质量分数是 多少？A.a=bB. abC. an(KHCO 3)B. n(KOH)NaKB. NaKZnC. NaZnK D. NaK=Zn6. 某混合物中含有 KCl、NaCl和Na2CO3,经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，那么该化合物中 K+与CO32的物质的量之比()A.大于2: 1 B.小于2: 1 C.等于2: 1D.无法确定7. 在空气或氧气中加

4、热，要紧生成碱性氧化物的是A.LiB. NaC. KD. Rb8. 锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的表达不正确的选项是()A. 锂在过量氧气中燃烧的要紧产物是氧化锂而不是过氧化锂B. 碳酸锂受强热分解C. 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D. 锂能够和氮气化合生成氮化锂(Li 3N)C .能力训练9. 欲观看氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是()22.4L(标准状况)。那么合A. 钠玻璃 B. 钾玻璃C. 石英玻璃D. 铜管10. 将 62 克钾钠合金投入到 200mL 0.4mol/L 的盐酸中，放出气体金中钾与钠的物质的量之比为A.2 : 1B.

5、1 : 1C. 3 : 1D.无法确定11. 将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在 150 C条件下电火花引发反响后，容器内压强为零，由此得出原 02、CH4、Na2O2的质量比为()A.1 : 1 : 1 B. 32 : 16 : 78C. 8 : 8 : 17D. 1 : 2 : 612. 以下反响中，Na2O2只表现出氧化性的是()A.2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+O 2fB. Na2O2 + SO2 = Na2SO4C. 5Na2O2+ 2KMnO 4 +8H2SO4= 5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2f +8HOD. 2Na2O2+ 2 H2SO4

6、 = 2 Na2SO4+2 H2O + O2 f13. 钡的活动性处于钾和钠之间。以下反响能够实现的是()A.钡能够从氯化钾溶液中置换出钾B .钡能够从冷水中置换出氢而得到氢气C. 钡能够从氯化钠溶液中置换出钠D. 在溶液中钡离子能够氧化金属锌D 奥赛一瞥14、某碱金属及其氧化物R20组成的混合物13.3g,加足量水充分反响后的溶液蒸发结晶得 到枯燥固体16.8g。求该混合物的成分及其质量；此固体溶于水后能中和 3mol/L盐酸多少毫升？第二课时 碱金属元素【例题解析】1解析：要进行反响KCl+ NaNaCI+ K,最正确选择是使 K作为气体逸出，而其它物质 仍旧保存在体系中， 如此， 依照化

7、学平稳， 反响可不断正向进行。 依照表中数据可知， 在801 C 882.9 C之间时Na、KC、NaCI均为液态，而钾为气态。答案：沸点801 C 882.9C化学平稳移动原理2.解析：R和F2O都将与水反响生成 ROH,但相同质量的 R和R2O, R产生的ROH比 R2O产生ROH要多。R和F2O的混和物产生的 ROH比同质量的R要少，但比同质量 的 R2O 要多。解： 设R的原子量为 X, ROH的式量为X+17, F2O的式量为2X+16那么： 2X+17/2X+16 5/4 X+17/X 得： 28 X 68结合碱金属元素的原子量， F 为钾元素。【考题再现】1.A2.A【针对训练】

8、1. D2. A3.A4. B5. A6. B 7 A8.C9. C10 B 11C12 B13 B14K 3.9gK2O 9.4g100ml易错点： 。【考题再现】1将标准状况下的 2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH 溶液中，以下讲法正确的选项是 A. c HCO 3略大与 c CO3* 1 2 3B.c HCO 3等于 cCO32C.cNa+等于 c HCO3与 c CO32之和D.c HCO 3略小与 c CO32思维方法：。展望高考：2. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的 8/9同温同压， 这时混合气体中 N2、O2、CO2物质的量之比为A. 3 : 4 : 1B. 3 : 3 : 2C. 6 : 7 : 3D. 6 : 9 : 0思维方法：。展望高考：【针对训练】A .根底训练1.钾钠合金 洽50%80%钾可用作原子反响堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是A.熔点260.7KB.具有专门高的比热C.可作冷却剂D.能跟水剧烈反响2. 钾和另