2013会考复习――氧化还原反应_第1页
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文档简介

1、会考复习专题3氧化还原反应知识条目会考要求会考要求根据化合价的变化判断氧化还原反应原反应之间的关系氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，电子转移的方向和数目一、氧化还原反应的判断(1) 特征(判断方法)反应前后元素化合价变化(2) 本质：反应过程中有电子得失(或转移)请判断下列反应是否是氧化还原反应？(1) CuO+H2= Cu+H2O(2) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4； +2H2O X(3) CO2+Cu+H2O=Cu(OH)2CO3(4 ) NH4HCO3=NH3T+H2OT +co2tX(5) Fe2O5+3CO=Fe+3CO2(6) MnO2+4HCI (浓)=MnCl尹CI2T

2、+2H2OU!二、四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系三.氧化还原反应中的有关概念化合价降低,得电子&化剂+还原剂=还原卜物+氧化产物I1化合价升高,失电子化,降得还氧化合价下降，得电子，被还原,还原剂对应为还原产氧化剂氧化性氧化还原反应知识网络升、失、氧、还原剂,降、得、还、氧化剂。常见的氧化剂：。2、C.、浓H2SO4、HNO3.KMn O4 等常见的还原剂：金属单质如Al、Zn Fe、c、h2. CO等双线桥法化合曾升高，失6X2b,犁氧化+5 _12K Cl Os = 2K C1 + 302I丨化合价降低，得2X6e,被还原步骤： 标出变价元素的化合价； 双线桥从反应物指向生成

3、物连接不同价态的同一元素； 在双线桥上注明“得失电子数”等，且得失电子数要相等。注意：得失电子数=每个原子得失的电子数X原子个数课堂习题指出氧化剂、还原剂、电子转移数目1、2H2S + SO2= 3S； + 2H2O2、C12+H2O = HC1 + HC1O3、MnO2+4HCI （浓）=MnCl2+Cl2T+2H2O氧化还原反应中存在一些规律化合价最髙价:只有氧化性:Cu2+、S6*、N5+等中间价：既有氧化性,又有还原性如：S、Fe2+等最低价：只有还原性：S2-、C1-以及金属单质等氧化还原反应方程式的配平配平步骤：标变价配系数 观察配平，单线变等号+4 检査 |化合价升高4 X 11C+4HNO3=4NO2T+ CO2T+ 也 O+5+4化合价降低1 X41.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液, 迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：(DH2O2+2KI+H2SO4=12+K2SO4+2H2O；H2O2+I2 = 2HIO；H2O2+2HIO = I2+O2T+2H2Oo(1) H2O2在反应中的作用是(A )A、氧化剂Bx还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂也不是还原,(2)碘单质的在反应中的作用是 催化剂2、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含 有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中由淡绿

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