陌生氧化还原方程式的配平

1、2012-2015年全国理综卷考查“氧化还原方程式”书写的分数分布情况：20122012201320132014201420152015选择题选择题0 06 60 06 626268 80 00 00 027274 46 68 84 428280 02 22 22 2总分值总分值12121414101012121. 能准确判断元素化合价变化，并利能准确判断元素化合价变化，并利用题目信息找出氧化剂、还原产物、用题目信息找出氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物还原剂、氧化产物2. 能利用题给信息准确判断酸碱性条能利用题给信息准确判断酸碱性条件，做好缺项物质补充件，做好缺项物质补充3. 能利用守恒关系

2、最终做出方程式的能利用守恒关系最终做出方程式的配平配平 课前小练课前小练1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为：该反应的化学方程式为： 2.铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：是：3.酸性环境下，向含重铬酸根酸性环境下，向含重铬酸根(Cr2O72)的废水中的废水中加入加入FeSO4溶液，然后调节溶液的溶液，然后调节溶液的pH，使生成，使生成的的Cr3+转化为转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子

3、，写出第一步对应的离子方程式方程式 CuH2O22HCu22H2O S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HClCr2O726Fe2+14 H+2Cr3+6Fe3+7H2O1.认真阅读题目，找出解题的“题眼”。2.根据根据元素化合价的变化元素化合价的变化确定：氧化剂、还原产确定：氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物。物、还原剂、氧化产物。3.按按“氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂= =还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物”写出写出方程式，并根据方程式，并根据得失电子守恒配平上述四种物质得失电子守恒配平上述四种物质。4.根据电荷守恒根据电荷守恒、酸碱性环境，、酸碱性环境，在方程式在

4、方程式补充补充H+/H2O、OH-/H2O5.配平方程式（元素、电荷守恒）陌生氧化还原反应方程式的书写规则练习练习1.联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化NH3，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为 。练习练习2：把二氧化硫通入酸性的高锰酸钾溶液中，把二氧化硫通入酸性的高锰酸钾溶液中，溶液褪色，试写出反应的离子方程式溶液褪色，试写出反应的离子方程式: 类型一类型一 直接给信息题目直接给信息题目ClO- + 2NH3 = N2H4 + Cl-+ H2O5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42-含CN废水调整pH1

5、011 加入NaClO溶液调整pH23含Cr2O72-废水 加入Na2S2O3溶液含CNO废水含SO42废水待检水样继续处理例.某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN离子，另一种废水中含有Cr2O72离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。 中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 中反应时，每0.4 mol Cr2O72转移2.4 mol e， 该反应的离子方程式为 。CN+ClOCNO +Cl3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+ 8Cr3+13H2O定量数据判断还原产物练习. 电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2、NH4、SO42，c(SO42)c

6、(Ca2) 。 精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐水a盐泥b精制盐水过程Na2SO3盐水b盐水c 调pH盐泥a用溶液A调pH11粗盐水淡盐水(含Cl2) 过程过程BaCO3 过程中将NH4转化为N2的离子方程式是： 。2NH4+3Cl2+8OHN2+6Cl+8H2O 海底海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法方法可制备纯净的可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：，其制备过程如图所示： 步骤步骤中，以中，以NaClO3为氧化剂，当生成为氧化剂，当

7、生成0.050mol MnO2时，时，消耗消耗0.10molL-1 的的NaClO3溶液溶液200mL，该反应的离子，该反应的离子方程式方程式为为2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+类型三类型三 定量数据信息定量数据信息步骤步骤是以石墨为电极，电解酸化的是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳溶液。阳极的电极反应式是极的电极反应式是 Mn2+ 2e-+2H2O=MnO2+ 4H+某某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：中发生电池总反应为：（1）放电时，正极反应式为）放电时，正极反应式为： 。（2）

8、充电时，阴极）充电时，阴极反应式反应式 为： 。正极正极负极负极阳极阳极阴极阴极+4 +5+2+3V3+e-=V2+VO2+ +2H+e- = VO2+H2O题目信息反应物生成物推导分析题目信息化合价有变化化合价无变化配平配平：1.得失电子数守恒2.原子个数守恒3.离子正负电荷数守恒（十分重要）框图信息找氧化剂、还原剂找氧化产物、还原产物 激水之疾，至于漂石者，势也。1、Al2Cl7-和AlCl4- KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气与氧气反应的化

9、学方程式：反应的化学方程式： _ 。3 3、污水及自来水处理的方法有很多污水及自来水处理的方法有很多, ,碱性环境下，碱性环境下，ClCl2 2可可将水中的将水中的CNCN- -转化为两种无毒的气体试写出反应的离子转化为两种无毒的气体试写出反应的离子方程式方程式： _ _ _5.二氧化硒二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓或浓H2SO4反应生成反应生成SeO2以回收以回收Se。Se和浓和浓HNO3反反应的还原产物为应的还原产物为NO和和NO2，且，且NO和和NO2的物质的物质的量之比为的量之比为1：1，写出，写出Se和浓和浓HNO3的反应方程的反应方程式式_6取取FeCl2溶液，调溶液，调pH约为约为7，加入淀粉，加入淀粉KI溶液溶液和和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗消耗2molI时，共转移时，共转移3mol电子，该反应的离电子，该反应的离子方程式子方程式_7.开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。 _SO2H2I22