难溶电解质的溶解平衡第一课时溶解平衡ppt课件

1、第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时 溶解平衡主讲人：曹敏军班级：高二文科班1.在饱和在饱和KNO3溶液中参与粉末状溶液中参与粉末状KNO3固体，固体，请问请问KNO3还能溶解吗？还能溶解吗？【生活中的化学】2.饱和饱和KNO3溶液中溶液中KNO3溶解过程完全停顿了溶解过程完全停顿了吗？吗？景象：固体的量并没有改动，但景象：固体的量并没有改动，但KNO3KNO3固体由粉固体由粉末状变成了针状晶体。末状变成了针状晶体。结论：可见溶解并没有停顿，在结论：可见溶解并没有停顿，在KNO3KNO3的饱和的饱和溶液中，存在溶解平衡溶液中，存在溶解平衡 ：KNO3(s)KNO3(s) K+(aq) K+(a

2、q) + NO3-(aq)+ NO3-(aq)【思索】【思索】Ag和和Cl的反响能进展究竟吗？的反响能进展究竟吗？【实验探求】将含有等物质的量的【实验探求】将含有等物质的量的AgNO3溶液溶液和和NaCl溶液混合，请问二者能否恰好反响？溶液混合，请问二者能否恰好反响？答：有黑色沉淀生成，阐明溶液中依然有答：有黑色沉淀生成，阐明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即存在，即Ag和和Cl的反响不能进展究竟。的反响不能进展究竟。【继续实验】在上层清液中，滴加【继续实验】在上层清液中，滴加Na2S溶液，溶液， 有何景象？阐明了什么？有何景象？阐明了什么？AgCI 20 时在时在100克水中仅能溶解克水中

3、仅能溶解1.5 10-4g。我们化。我们化学里习惯把溶解度小于学里习惯把溶解度小于0.01g的电解质成为难溶电解质。的电解质成为难溶电解质。AgCI沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，它在水中存在溶解平衡。小，它在水中存在溶解平衡。AgCI(s) Ag+(aq) + CI-(aq)答：二者答：二者1:1反响，恰好完全反响反响，恰好完全反响一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡(1)(1)概念：概念：在一定温度下，像在一定温度下，像AgCIAgCI这样沉淀溶解成离子的速率这样沉淀溶解成离子的速率和离子重新结合成沉淀的速率和离子重新

4、结合成沉淀的速率 时，构成的饱时，构成的饱和溶液中各离子的浓度和溶液中各离子的浓度 的形状。也叫沉的形状。也叫沉淀溶解平衡淀溶解平衡) )(2)(2)表示式表示式 MmAn(s) MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)mMn+(aq)+nAm-(aq)如：如：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH -(aq)Ca2+(aq) +2OH -(aq)相等相等坚持不变坚持不变【练习】写出以下难溶物的溶解平衡的表示式【练习】写出以下难溶物的溶解平衡的表示式1CaCO32Ag2SCaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32-(aq)CaCO3(s) Ca2+

5、(aq) +CO32-(aq)Ag2 S(s) 2Ag+(aq) +S2 -(aq)Ag2 S(s) 2Ag+(aq) +S2 -(aq)3 3溶解平衡的特征溶解平衡的特征沉淀溶解平衡也具有类似化学平衡的五个特逆：固体沉淀、溶解的过程是 的。 等： V(溶解) V(沉淀) 动：是一个动态平衡，V(溶解)= V(沉淀) 0 定：平衡形状时，溶液中各离子浓度 .变：影响平衡的外界条件改动，平衡发生 ，到达新的平衡可逆可逆坚持不变坚持不变挪动挪动(4)影响难溶电解质溶解平衡的要素：a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度

6、差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只需是饱和溶液也、易溶电解质做溶质时只需是饱和溶液也存在溶解平衡。存在溶解平衡。内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 外因外因:(做笔记做笔记) a.浓度：加水，浓度：加水， 溶解。溶解。b.温度：升温，多数温度：升温，多数 溶解。溶解。Ca(OH)2特特殊殊C.同离子效应：参与溶解产生的离子，同离子效应：参与溶解产生的离子， 溶解溶解d.能反响的物质：参与能反响的物质，能反响的物质：参与能反响的物质， 溶解溶解促进促进促进促进抑制抑制促进促进【互动探求】在【互动探求】在AgCl的饱和溶液中，有的饱和溶液中，有AgCl固体存固体存在，在， 存在以下平衡

7、：存在以下平衡：AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl- (aq)当当分别向溶液中参与以下物质时，将有何种变化？分别向溶液中参与以下物质时，将有何种变化？平衡挪平衡挪动方向动方向C(Ag+ )变化变化C(CI-)变化变化AgCl的的溶解度溶解度加水加水升高温度升高温度参与参与AgNO3固体固体参与浓盐酸参与浓盐酸参与参与KI固体固体右移右移不变不变不变不变不变不变右移右移增大增大增大增大增大增大左移左移增大增大减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小右移右移减小减小增大增大增大增大溶解度规律：在纯水中，物质的溶解度只与温度有关。溶解度规律：在纯水中，物质的溶解度只与温度有关。温度一定

8、时在其它水溶液中，物质的溶解度还与离子温度一定时在其它水溶液中，物质的溶解度还与离子效应有关。效应有关。【稳定训练】1.判别正误判别正误1只需难溶物才存在溶解平衡，易溶物不存只需难溶物才存在溶解平衡，易溶物不存在溶解平衡在溶解平衡 2难溶物到达溶解平衡时，溶解就停顿了难溶物到达溶解平衡时，溶解就停顿了 3由于由于Ag+与与CI-会反响生成会反响生成AgCI沉淀，所以沉淀，所以Ag+与与CI-不能共存不能共存 4物质的溶解度不仅与温度有关，还能够与物质的溶解度不仅与温度有关，还能够与参与的离子有关参与的离子有关 5一定温度下向饱和氯化钠溶液中参与浓盐一定温度下向饱和氯化钠溶液中参与浓盐酸，溶液中

9、酸，溶液中Na+浓度不变浓度不变 2.(双选双选)以下关于溶解平衡的说法不正确的选以下关于溶解平衡的说法不正确的选项是项是A. 溶解平衡是一种动态平衡溶解平衡是一种动态平衡B. 到达溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率到达溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率一样一样C. 到达溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解到达溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向挪动方向挪动D. 到达溶解平衡时，参与其他物质，溶解平到达溶解平衡时，参与其他物质，溶解平衡一定不挪动衡一定不挪动CD3.双选以下有关双选以下有关AgCl沉淀的溶解平衡的说沉淀的溶解平衡的说法中，正确的选项是法中，正确的选项是 ()AAgCl 沉淀的生成和溶解

10、在不断进展，但速沉淀的生成和溶解在不断进展，但速率相等率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag和和ClC升高温度，升高温度，AgCl的溶解度增大的溶解度增大D向向AgCl沉淀的溶解平衡体系中参与沉淀的溶解平衡体系中参与NaCl固固体，体，AgCl的溶解度不变的溶解度不变AC4.双选石灰乳中存在以下平衡：双选石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),参与以下溶液，可使参与以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是减少的是 A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液AB第四节 难溶电解质的溶解

11、平衡第二课时 溶度积常数主讲人：曹敏军班级：高二文科班二二.沉淀反响的运用沉淀反响的运用 1.沉淀的生成沉淀的生成规律：尽量选择生成更难溶沉淀的物质规律：尽量选择生成更难溶沉淀的物质化学上通常以为残留在溶液中的离子浓度化学上通常以为残留在溶液中的离子浓度小于小于110-5mol/L时，沉淀就达完全时，沉淀就达完全【思索与交流】假设要除去某溶液中的【思索与交流】假设要除去某溶液中的SO42-，他选择加他选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？入钡盐还是钙盐？为什么？参与钡盐，由于参与钡盐，由于BaSO4比比CaSO4更难溶，运更难溶，运用钡盐可使用钡盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2.沉淀溶解规律：

12、促进沉淀溶解的方法有普通可升高温度设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子。【练习】以下物质能溶解Mg(OH)2(s)的是 A.蒸馏水B.盐酸C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液BC3.沉淀的转化规律：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；反之，也能够发生，但很难。【交流并解释】知：S表示溶解度，S(AgCI) S(AgI) S(Ag2S)(1)向白色的氯化银沉淀中滴加碘化钾溶液的景象为： 。有关方程式为 。(2)向黄色的碘化银沉淀中滴加硫化钠溶液的景象为： 。有关方程式为 。白色沉淀转化为黄色沉淀白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀2AgI+K2S=Ag2S+2K

13、IAgCI+KI=AgI+KCI【互动探求】锅炉水垢中含有CaSO4，请问除去水垢的最好的方法是 知：S(CaSO4) S(CaCO3)A.直接参与盐酸溶解B.用利器将水垢刮下C.先参与碳酸钠溶液将CaSO4转变成CaCO3，再加盐酸溶解D.直接加醋酸溶解C三.溶度积(KSP)1.定义：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。符号为KSP2.表达式：对于MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)KSP =c(Mn+)m c(Am+)n 如：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH -(aq) KSP =c(Ca2+) c2(OH-) 3.意义：构造组成类似的物质，溶度积(KS

14、P)越大，溶解度就越大。4.影响要素：只与温度有关。普通温度越高溶度积越大，Ca(OH)2例外判别溶液中离子能否到达溶解平衡的常数离子积QC1.概念：溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC恣意时辰溶液中离子浓度幂的乘积。留意：溶度积KSP是到达溶解平衡时的离子积(QC)2.作用：QCKSP=QCKSPQCKSP溶液过饱和，有沉淀析出溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡形状溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡形状溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质例例1：假设某溶液中：假设某溶液中Fe3+的浓度为的浓度为0.1molL,现往其现往其中参与中参与NaOH溶液。知

15、溶液。知 Ksp(Fe(OH)3)=4.010-381求求Fe3+刚开场沉淀时的刚开场沉淀时的PH.2求求Fe3+沉淀完全时的沉淀完全时的PH. (离子浓度小于离子浓度小于110-5mol/L时，沉淀就达完全时，沉淀就达完全(1)【常见题型】【常见题型】11333833Lmol100.71.0100.4Fe)OH(spKcC(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/7.010-13=1.410-2molLPH=2-lg1.4=1.86(2)111353833Lmol106 .1100 .1100 .4Fe)OH(spKcC(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/1.610-11=6.2510-4molLPH=4-lg6.25=3.2【例题2】在一个PH=1含有杂质Fe2+、Fe3+的CuCI2的溶液中，以下除去杂质最好的方法是 知以下离子沉淀的PHA.直接参与氢氧化钠溶液，调整溶液的