(完整版)高一化学必修一期中测试题

1、高一化学必修一期中测试题可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64、单项选择题（每小题 3分，共48分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）2 .将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A.硫酸、纯碱、 石灰石 B. 醋酸、熟石灰、苛性钠C.硝酸、烧碱、胆矶 D. 盐酸、生石灰、醋酸钠3 .下列说法正确的是（）A.液态HCl、固体NaOH匀不导电，所以 HCl、NaOH匀是非电解质B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电，所以它们是非电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们是电解

2、质D.NHs、CO的水溶液均能导电，所以 NH、CO均是电解质4,下列叙述正确的是A. 1 mol H 2O 的质量为 18g/molB. CH的摩尔质量为16gC. 3.01 X 1023个SO分子的质量为32gD.标准况下1 mol任何物质体积均为 22.4L5 . 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比A. 5: 2B, 3 : 1C. 15: 2D, 1 : 36 .下列叙述正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 0.012kg 12C含有约6.02 X 1023个碳原子C.单位物质的量的任彳S物质都含有约6

3、.02 X 1023个原子D. 一定温度、压强下，气体体积主要由分子之间的距离决定7 .用Na表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.在标准犬况下,22.4L H 2。中所含分子数为 Na8 .常温下，48gQ和Q的混合物中含有的原子总数为3冲C.在标准状况下，含 冲个氨原子（He）的氨气所含白分子数是 0.5NaD. 2.24LN 2和Q的混合气体所含原子数为0.2冲8在4时，100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的（）A.该溶液物质白量浓度为10mol - L 1B.所得溶液的体积约为 22.5LC.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知

4、而无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得9溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 是否是大量分子或离子的集合体B. 分散质粒子的大小C. 是否能透过滤纸D. 是否均一、透明、稳定10、下列反应的离子方程式中，错误的是（）A.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H=2Fe3+ 3H4B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 2Ca（HCO）2 + 2H =Ca + 2H2O+ 2CO TC.醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH OH =CH3COO H2OD.碳酸镁跟硫酸反应MgCO+ 2H+=Mg+ + H2O+ CO T11、纳米材料是粒子直径为1100 nm的材料，其研究成果已应用于医学

5、、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A. B C D . 12、某溶液中大量存在五种离子：NO-、SO2-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比对应为 2: 3: 1:3: 1,则X可能为（）A、 Al 3+B、 Mg2+C 、 Cl -D 、 Na+第 # 页 共 5 页13、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2Q+ N2+ 3c高泪2A1N+3CO 下列叙

6、述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，Nb是还原剂，Al 203是氧化剂B 上述反应中每生成 1mol AlN , N2得到3mol电子C 上述反应中C为氧化剂，Nk为还原剂D氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂1.4. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀 H2SQ与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H4C.氢氧化钢溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO2=BaSOjD.碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+COT15、已知：在一定条件下KC103与I 2按下式反应：2KC1Q+ I 2=2KIQ+Cl2,下列判断正确的是()A.该反应

7、属于置换反应BC.还原性：KClO3I 2D.氧化性：I 2KClO3还原T为KIO3,氧化剂为I 216 .下列反应中，离子方程式为HI +OH =HO的是()A. CHCOOH NaOH=CCOONa H2OB. HNO+ KOH=KNO H2OC. H2SQ+ Ba(OH)2=BaSOj + 2HoD. 2HC1 + Cu(OH)2=CuC12+2HO二、填空题(6个小题，共52分)17 . (11分)请按要求填空：(1)除去生石灰中的石灰石，方法是 。(2)除去乙醇中溶解的食盐，方法是 。 除去KNO晶体中少量的NaCl,所进行的实验操作依次是 、蒸发、结晶、(4)除去Ca(OH)2溶

8、液中悬浮的CaCO颗粒用 操作。 除去KCl溶液中的 SOT离子，依次加入的溶液为 (填化学式 广 、(6)除去混合在植物油中的水的操作称 ;回收碘的CCl4溶液中的CCl4用 操 作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称(1) 0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等；(2)含0.4molAl 3+的A12(SO4)3溶液2L,溶液中所含的 SO2-的物质的量浓度是 ;(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成 0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量是 19. (6分)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打

9、(NaHCO,能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ;如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：;此时最好用含氢氧化相的胃药(如胃舒平)离子方程式： 。20. (8分)A、B、C D分别是NaN NaOH HN断口 Ba (NO) 2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。(1)加过量的A加过量的E力口过量的C 加I过量的D写出下列物质的化学式A:白色况淀不反应 白色沉淀不反应(2) 写出下列反应的离子方程式X+CH白色沉淀：;白色沉淀+A溶解：.21. (12分).欲用质量分数为98%勺浓硫酸(p =1.84g/cm 3)配制500ml

10、物质的量浓度为0.5mol/的稀硫酸(1) 选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、.(2)需量取浓硫酸的体积为 ml.量取时仰视会使所配溶液浓度 .(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同 )(3)浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度 ;配溶液前容量瓶未干燥，所配溶液浓度 22. (9分)用KMnO氧化密度为1.2 g cm 3,溶质质量分数为 36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO+ 16HCl=2KCl + 2MnCb+ 5c12 f + 8H2O15.8gKMnQ能使 ml HCl溶液发生上述反应。.有 molHCl被氧化，产生的C12在标准状况下的体积为L3 分，共 48 分）DCBCC BBCBB CBBAA C二、填空题（6 个小题，共52 分）17 （第空1 分，共 11 分）（ 1 ）高温（加热）分解（ 2）蒸馏（ 3）溶解，过滤（ 4）过滤（ 5） BaCl2、 K2CO3、 HCl （ 6）分液、蒸馏、萃取18 （每空2 分，共 6 分）23（1） 0.3Na （ 1.806 x 10 ）（2） 0.3 mol/L （3） 106 g/mol19 （每空2 分，共 6 分）HCO + H+ = H 2O + CQT产生的CO气体会加速胃穿孔Al（OH） 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O20 （每空2 分，共 8