2021人教版高中化学选修三32《分子晶体与原子晶体》课堂10分钟练习

1、1、 对应考点一分子晶体具有的本质特征就是A、组成晶体的根本构成微粒就是分子B、熔融时不导电C、晶体内微粒间以分子间作用力相结合D、熔点一般比原子晶体低解析：分子晶体的熔沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因就是根本构成微粒间的相互作用 一一范德华力及氢键相对于化学键来说就是极其微弱的。答案:C2、对应考点一以下说法正确的就是A、原子晶体中只存在非极性共价键B、因为HCI的相对分子质量大于 HF,所以HCI的熔点高于HFC、干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D、金属元素与非金属元素形成的化合物一定就是离子化合物解析:原子晶体中存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如SiO2、SiC

2、等,A项不正 确；HF晶体中存在氢键，熔点高于HCI晶体,B不正确;干冰升华就是物理变化,分子间作用力 被破坏，但分子内共价键不断裂,C正确;金属元素与非金属元素形成的化合物不一定就是离 子化合物，也可能就是共价化合物，如AICI 3等,D不正确。答案:C3、 对应考点二干冰与二氧化 硅晶体同属第W A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸 点差异很大的原因就是A、二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B、C=O键键能比 Si O键键能小C、干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D、干冰易升华，二氧化硅不能解析:干冰与二氧化硅晶体尽管同属第 IVA族元素的最高价氧化物，但干冰就是分子晶体 二

3、氧化硅为原子晶体，干冰的熔、沸点取决于其分子间作用力的大小，而不就是共价键键能的强弱，而二氧化硅的熔、沸点那么由 Si O键键能的强弱所决定。答案:C4、对应考点二SiCl4的分子结构与CCI4相似，对其进行以下推测，不正确的就是A、SiCI 4晶体就是分子晶体B、 常温、常压下SiCl4就是气体C、SiCI 4的分子就是由极性键形成的非极性分子D、SiCl4的熔点高于 CCI4解析:由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素就是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl 4的相对 分子质量大于 CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作

4、用力大，熔、沸点比CCl4高一些，常温、常压下为液体。 CCl 4的分子就是正四面体结构，SiCI 4与它结构相似，因此也应该就是正四面体结构，就是含极性键的非极性分子。5、二氧化硅晶体就是立体的网状结构，其晶体结构模型如下列图答案:B请认真观察该模型后答复以下问题二氧化硅晶体中最小环上有 个原子，晶体结构中存在以原子为中心、 原子为顶点的正四面体结构。2晶体中每个硅原子为 个最小环共有，每个最小环平均拥有 个硅原子、个氧原子。3晶体中存在的作用有 。A、共价键 B、离子键 C、配位键D、范德华力E、氢键解析:二氧化硅晶体中，最小环上有6个硅原子与6个氧原子，并形成以硅原子为 中心、氧原子或硅原子为顶点的正四面体结构。因为每个硅原子被12个最小环共有，平均每个最小环拥有的硅原子数为6X 1/12 = 1/2个，由化学式SiO2可知，拥有氧原子数为1/2 X 2 =