离子反应第一课时课件

1、2.2酸、碱、盐在水溶液中的电离 导电性实验1 导电性2一、电解质和非电解质：电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化状态下状态下 能导电的能导电的 化合物化合物。非电解质非电解质 在在水溶液水溶液里里 熔化熔化状态下状态下 都不能导电的都不能导电的 化合物化合物。化合物化合物化合物化合物 1. 1.金属铜、碳棒都能导电，是金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质，不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。必须是化合物。 2.NaCl 2.NaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液能导电，那么它们溶液能导电，那么它们是电解质吗？是电解质吗？ 不是，电解

2、质不可是混合物，必须是化合物。不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！电解质必须是化合物！ 3. 3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 4.CaCO4.CaCO3 3，BaSOBaSO4 4，AgClAgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或字。它们在熔融状态下可以导电，注意或字。电解质取并集！ 5.Cl 5.Cl2 2 、

3、SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3溶于水可以导电吗？溶于水可以导电吗？是否是电解质？是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身能电离出的电解质必须是物质本身能电离出的自由移动的离子导电！自由移动的离子导电！ 1. 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.2.氧气不能导电，

4、那么它是非电解质吗？氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！非电解质必须是化合物！ 3. 3.纯纯H H2 2SOSO4 4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 不是，因为不是，因为H H2 2SOSO4 4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！1.1.电解质划定范围是电解质划定范围是化合物化合物。2.2.电解质的导电条件：水溶液电解质的导电条件：水

5、溶液或或熔化状态。熔化状态。3.3.电解质必须是由于电解质必须是由于自身电离自身电离而导电。而导电。概念剖析概念剖析经验之谈经验之谈5.5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOHCaCa（OH)OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、FeFe（OHOH）3 3; ; CaCO CaCO3 3 CaO CaO; ; 水水4.4.能导电的不一定全是电解质能导电的不一定全是电解质, ,电解质不一定都能导电。电解质不一定都能导

6、电。1.1.非电解质划定范围是非电解质划定范围是化合物化合物。2.2.非电解质在水溶液非电解质在水溶液和和熔化状态都不导电。熔化状态都不导电。概念剖析概念剖析4.4.不能导电的物质不一定全是非电解质。不能导电的物质不一定全是非电解质。经验之谈经验之谈5.5.非金属氧化物、多数有机物、非金属氧化物、多数有机物、NHNH3 3都是非电解质。都是非电解质。如：如：SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、COCO、P P2 2O O5 5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CHCH4 43.3.并非不是电解质的物质都是非电解质。并非不是电解质的物质都是非电解质。 为什么电解质在一定条件下可以导电？以氯化

7、钠的水溶液为例，来研究原因 因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。移动，所以可以导电。结论：电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动自由移动阴、阳离子的一种过程。阴、阳离子的一种过程。电离方程式，用化学式和离子符号表示电离方程式，用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。电离过程的化学方程式。二、电离二、电离 NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这

8、句话对吗，为什么？ 不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。 电离产生自由离子 通电使自由离子定向移动。北方交大附中北方交大附中电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件电解质必须是电解质必须是自身自身能电离成自由移动离子能电离成自由移动离子 的化合物的化合物【注意【注意】为什么为什么蔗糖溶液蔗糖溶液不导电？不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非电解质是非电解质电解质不一定导电电解质不一定导电( (如如CuSOCuSO4 4固体不导电固体不导电),),导电不一定是电解质

9、导电不一定是电解质( (如单质和电解质溶液如单质和电解质溶液).).北方交大附中北方交大附中H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- 盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 请写出

10、以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。NaHSO4 是一种酸式盐请写出NaHSO4的电离方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO4-请写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-碳酸是一种弱酸。从电离角度理解酸、碱、盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 式子左边写化学式且系数是式子左边写化学式且系数是1 1，式子右边写离子符号。，式子右边写离子符号。 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。作为一个整体写出。 注意离子符号的写法。注意离子符号的写法。 除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面