高中化学测试题及答案

1、高中化学测试题第I卷(共70分)一、选择题(此题包括 15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意)1、 在pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是()+ 2+ 2 2+ 2 A NH、Ba、NO、COB. Fe、OH、SQ、MnQC.K、Mg+、NO、SO2D .Na+、Fe3+、Cl、AIO22、 反响X+Y= M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的()A、X的能量一定高于 MB、Y的能量一定高于 NC X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量 D、因该反响为放热反响，故不必加热就可发生3、在密闭容器里，A与B反响生成C,其反响速率分别用vA、VB、VC表示，2 VB =

2、3 VA、3vc=2Vb ,那么此反响可表示为()A、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C4、 以下说法正确的选项是()A、可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反响速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反响方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态A NH 4Cl5、 相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是()B. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO4()B、不溶于水的物质溶解度为0、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液

3、6、以下说法正确的选项是A物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水C绝对不溶解的物质是不存在的D中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是()A化合价的升降B .电子的转移C.氧化复原反响D.电能的储存&随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反响：2SQ(气)+O2(气)F2SO(气)，反响过程中某一时刻SQ、O、SO的浓度分别为 、，当反响达平衡时，可能存在的数据是

4、B. SO为 D. SO为 的是( )A. SO 为 、Q为 C. SQ、SO均为 10、以下对化学平衡移动的分析中，不正确 已达平衡的反响 C (s) +HO( g)=CO (g) +H (g),当增加反响物物质的量时，平衡一定 向正反响方向移动 已达平衡的反响 N2 ( g) +3H2 (g)=2NH 3 (g),当增大 2的浓度时，平衡向正反响方向移 动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.B.C.D.11、可以充分说明反响 P (g) +Q(g)R

5、(g) +S (g)在恒温下已到达平衡的是()A反响容器内的压强不随时间改变1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D.反响容器内 的气体总物质的量不随时间变化12、设OC(2C9Q(吸热反响)反响速率为1, Nb+3H丄2N卅Q(放热反响)反响速率为2,对于上述反响，当温度升高时，1和2的变化情况为A 同时增大 B同时减小C、增大，减小 D减小，增大13、 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明化学平衡移动的是 ( )A.反响混合物的浓度的转化率14、 可以将反响Zn+Br2 = ZnBr 2设计成蓄电池，以下 4个电极反响 Br2 + 2e 一 = 2

6、Br - 2Br- - 2e 一 = Br 2 Zn - 2e 一 = Zn其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的分别是(A .和B.和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，以下有关的说法：反响 c (NH 4+) = c(Cl J A B .二、 选择题(此题包括 符合题意)16、反响 4NH(g) + 5C2(g)=0.12 mol，那么平均每秒钟各物质浓度变化正确的选项是1H2O 0.002 mol LB.反响容器内P、Q R、S四者浓度之比为B同时减小B.反响体系的压强C. 正、逆反响的速率C.和I盐酸过量c (NH 4+) v c(CI)正确的选项是 (D.10小题，每题4分，共

7、40分。C.2+Zn + 2e)D .和氨水过量)D.反响物=Zn恰好完全每题有一个或二个选项1A、NO: 0.001 mol L B10.001 mol L17、常温下，以下离子能使纯水中的A . S2B . CO2 一4N0(g) + 6fO(g)在2 L的密闭容器中进行，(C、 NH3： H+离子数目增加的是C. NH+D. Br1分钟后,)mol L1NH减少了02：18、以下水解化学方程式或水解离子方程式正确的选项是：+B . NHD . NaCl + H 20-NaOH + HCl(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。+ H 2= NHOH + H+A CHCO0 + H 2

8、= CHCOOH + OHC. CHCOOH + NaOl CHCOONa + HO19、近年来，加“碘食盐较多的使用了碘酸钾 和不锈钢为电极，以 KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反响方程式为：以石墨KI + 3H 20 宜Kq 3 + 3H2 f。以下有关说法正确的选项是()A .电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B .电解时，阳极反响是：I -IO3 - + 6H +C .溶液调节至强酸性，对生产有利D .电解前后溶液的pH几乎不变溶液以等体积混和，那么混合液中微粒浓度关系正6e + 3H2O=20、把 3COOH溶液和确的为()A . c (CH3COO) c (Na +) C. c

9、(CH 3C00H c (CH3COO)曰. 定量B . c (OH) c (H +) D . c (CH 321、 把Ca(0H)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下到达平衡：Ca(0H)2 (s)(aq)+2OH ( aq ).当向悬浊液中加少量生石灰后，假设温度保持不变，以下判断正确的选项是( )A溶液中Ca2+数目减少B .溶液中c(Ca2+)增大C .溶液pH值不变pH值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池， 电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为：D .溶液敵电2CO2 + 6H 20

10、, 那么以下说法正确的选项是 正极和负极必须是两种活性不同的金属2CH3OH + 302 + 40HA构成该电池的生成的电极为阳极C.放电时电解质溶液的 pH逐渐增大D 放电时负极的电极反响为:).充电时有CH0HCH0H- 6e + 80HCG29. (8分)在一定条件下，可逆反响：mA+nB=pC到达平衡，假设： A B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向移动，那么m+n和p的关系是 A C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么 B为态。 A C是气体，而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是 加热后，可使 C的质量增加，那么正反响是 反响(放热或吸热)。30.

11、( 6分)现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO 3溶液的试管微热时, 观察到该溶液的浅红色加深；假设冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。(结合反响方程式说明)31. (8分)I .炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请答复：(1) 铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢或“吸氧)。(2) 写出铁锅腐蚀正极的电极反响式：II .某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反响：Cu+HSQ(稀)=CuSO+H仁 请在右边画出能够实验这一反响的装置图。 + 6H2O23、 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 m

12、ol N2和3mol H2，发生以下反响：N2 (g) +3H2(g) 口2NH(g)，反响到达平衡后，改变下述条件，NH气体平衡浓度不改变的是()A .保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH 3 (g) B .保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH 3 (g)C .保持温度和容器压强不变，充入1 mol N 2 (g)D .保持温度和容器体积不变，充入1mol Ar (g)24、今有如下三个热化学方程式：f (g)+ 1/2O2 (g)= FbO (g);A H= aKJ - mo1,H (g) + 1/202 (g )= H2O (l );A H= bkJ mo1,12H2 (

13、g)+ Q (g)= 2fO (l );A H= ckJ mol ,关于它们的以下表述正确的选项是(A它们都是吸热反响B. a、b和c均为正值C. a= b D . 2b= c25、 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol L1 KHCO4溶液中，以下关系正确的选项是( )+ + 一 一 2 一2A . c(K )+c(H ) = c(HC 2O )+c(OH )+c(C 2O ) B . c(HC2。)+c(C 2Q ) = 0.1 mol L12 + 2C. c(C2O ) p2 固3逆反响方向4吸热30. 6分因NaHCO溶液中存在 HCO +H2O H2CO+OH的水解平衡，1分水解反响为吸 热反响，1分加热使水解平衡向右移动，1分c OH增大，溶液的浅红色加深；1 分降温时，平衡向左移动，31. 8 分I .1分c OH减小，溶液颜色变浅。1分1吸氧22fO+O+4e-=4OHll .两极与电源的正负极接反了，32. 10 分1 4OH 4e-=2HbO+Of 2或铜棒接电源的负2+2Cu +2H2O +OCCu极了等。稀硫酸2f +4H+(3) 1; CuO 2g33. 8 分1小；2小；3高；4吸热。34. 12 分1 100mL 容量瓶2 分用玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸中央,2分取一小段pH试纸放在玻璃片上，对照比色卡