第三章知识点总结

1、晶体结构与性质晶体结构与性质 知识点总结知识点总结第三章第三章考纲定标考纲定标1.了解原子晶体的特征，能描述了解原子晶体的特征，能描述 金刚石、二氧化硅等原子晶体金刚石、二氧化硅等原子晶体 的结构与性质的关系。的结构与性质的关系。2.了解分子晶体与原子晶体、离了解分子晶体与原子晶体、离 子晶体、金属晶体的构成粒子子晶体、金属晶体的构成粒子 及粒子间作用力的区别。及粒子间作用力的区别。3.理解离子键的形成，能根据离理解离子键的形成，能根据离 子化合物的结构特征解释其物子化合物的结构特征解释其物 理性质。理性质。4.理解金属键的含义，能用金属理解金属键的含义，能用金属 键理论解释金属的一些物理性质

2、。键理论解释金属的一些物理性质。热点定位热点定位1.晶体与非晶体的区别，晶体中粒晶体与非晶体的区别，晶体中粒 子的空间堆积方式，晶胞的结构子的空间堆积方式，晶胞的结构 特点及其应用。特点及其应用。 2.晶胞中粒子个数及边长等的计算。晶胞中粒子个数及边长等的计算。 3.晶体类型与性质之间的关系。晶体类型与性质之间的关系。 4.晶体类型与粒子间作用力的关系。晶体类型与粒子间作用力的关系。 5.四类晶体的特征及代表物质。四类晶体的特征及代表物质。1晶体与非晶体晶体与非晶体比较比较晶体晶体非晶体非晶体结构特征结构特征结构粒子结构粒子_排列排列结构粒子结构粒子_排列排列性质性质特征特征自范性自范性有有无

3、无熔点熔点固定固定不固定不固定异同表现异同表现_二者二者区别区别方法方法间接方法间接方法测定其是否有固定的测定其是否有固定的_科学方法科学方法对固体进行对固体进行 实验实验周期性有序周期性有序无序无序各向异性各向异性各向同性各向同性熔点熔点X射线衍射射线衍射(1)晶体与非晶体的区别：晶体与非晶体的区别： 熔融态物质熔融态物质凝固凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华凝华)。 溶质从溶液中析出溶质从溶液中析出(结晶结晶)。 (2)获得晶体的三条途径：获得晶体的三条途径： 2晶胞晶胞 (1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (

4、2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“ ”构成晶体。构成晶体。无隙并置无隙并置1下列关于晶体与晶胞的说法正确下列关于晶体与晶胞的说法正确 ()A. 晶体有自范性但排列无序晶体有自范性但排列无序B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C晶胞是晶体中的最小的结构重复单元晶胞是晶体中的最小的结构重复单元D固体固体SiO2一定是晶体一定是晶体C练习练习 4.如图所示晶体结构是一种具有优良的如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、光电等功能的晶体材料的最小压电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元结构单元(晶胞晶胞)。晶体内与每个。晶体内与每个“

5、Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所各元素所带电荷均已略去带电荷均已略去) ()A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9C6；BaTiO3 D3；BaTi2O3C2已知已知NaCl的摩尔质量为的摩尔质量为58.5 gmol1，食盐晶体的密度为食盐晶体的密度为 gcm3，若右图，若右图中中Na与最邻近的与最邻近的Cl的核间距离为的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ()D常见晶体类型的结构和性质常见晶体类型的结构和性质1四种晶体类型的比较四种晶体类型的比较比较类型比较类型分子晶体分

6、子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子_粒子间的相粒子间的相互作用力互作用力_(某些含某些含氢键氢键)_分子分子原子原子阴、阳阴、阳离子离子范德华力范德华力共价键共价键金属键金属键离子键离子键金属阳离金属阳离子、自由子、自由电子电子比较类型比较类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体硬度硬度熔、沸点熔、沸点溶解性溶解性导电、传热导电、传热性性较小较小很大很大有大，有小有大，有小较大较大较低较低很高很高有高，有低有高，有低较高较高相似相溶相似相溶难溶于任何难溶于任何溶剂溶剂常见溶剂难溶常见溶剂难溶大多易溶于水大多易溶于水等极性溶剂等极性

7、溶剂一般不导电，一般不导电，溶于水后有溶于水后有的导电的导电一般不具一般不具有导电性有导电性电和热的电和热的良导体良导体晶体不导电，晶体不导电，水溶液或熔融水溶液或熔融态导电态导电比较比较类型类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶金属晶体体离子晶体离子晶体物质物质类别类别及举及举例例大多数非金属单大多数非金属单质、气态氢化物、质、气态氢化物、酸、非金属氧化酸、非金属氧化物物(SiO2除外除外)、绝大多数有机物绝大多数有机物(有机盐除外有机盐除外)部分非金属单部分非金属单质质(如金刚石、如金刚石、硅、晶体硼硅、晶体硼)，部分非金属化部分非金属化合物合物(如如SiC、SiO2)金属单金属单质合

8、金质合金(如如Na、Al、Fe、青铜青铜)金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O)、强碱强碱(如如KOH、NaOH)、绝大部、绝大部分盐分盐(如如NaCl)1(2011四川高考四川高考)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强A2(2012上海高考上海高考)氮氧化铝氮氧化铝

9、(AlON)属原子晶体，是一种属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是超强透明材料，下列描述错误的是 ()AAlON和石英的化学键类型相同和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同和石英晶体类型相同CAlON和和Al2O3的化学键类型不同的化学键类型不同DAlON和和Al2O3晶体类型相同晶体类型相同D晶体晶体晶体结构晶体结构晶体详解晶体详解原原子子晶晶体体金刚金刚石石(1)每个碳与相邻每个碳与相邻 个碳以共价键结合，形成正四面个碳以共价键结合，形成正四面体结构体结构(2)键角均为键角均为_(3)最小碳环由最小碳环由 个个C组成且六原子不在同一平面组成且六原子不在同一平面内内(

10、4)每个每个C参与参与4条条CC键的形成，键的形成，C原子数与原子数与CC键数之比为键数之比为_SiO2(1)每个每个Si与与 个个O以共价键结合，形成正四面体结以共价键结合，形成正四面体结构构(2)每个正四面体占有每个正四面体占有1个个Si,4个个“ “ O”， n n(Si)n(O)_(3)最小环上有最小环上有 个原子，即个原子，即6个个O,6个个Si41092861 241 2122.典型晶体模型典型晶体模型晶体晶体晶体结构晶体结构晶体详解晶体详解分子分子晶体晶体干冰干冰(1)8个个CO2分子构成立方体且在分子构成立方体且在6个面心又个面心又各占据各占据1个个CO2分子分子(2)每个每个

11、CO2分子周围等距紧邻的分子周围等距紧邻的CO2分子分子有有 个个离子离子晶体晶体NaCl(型型)(1)每个每个Na(Cl)周围等距且紧邻的周围等距且紧邻的Cl(Na)有有6个。每个个。每个Na周围等距且紧邻的周围等距且紧邻的Na有有 个个(2)每个晶胞中含每个晶胞中含 个个Na和和 个个ClCsCl(型型)(1)每个每个Cs周围等距且紧邻的周围等距且紧邻的Cl有有_个，个，每个每个Cs(Cl)周围等距且紧邻的周围等距且紧邻的Cs(Cl)有有 个个(2)如图为如图为8个晶胞，每个晶胞中含个晶胞，每个晶胞中含1个个Cs、1个个Cl12124488晶体晶体晶体结构晶体结构晶体详解晶体详解金金属属晶

12、晶体体简单立简单立方堆积方堆积典型代表典型代表Po，配位数为，配位数为 ，空，空间利用率间利用率52%面心立面心立方最密方最密堆积堆积又称为又称为A1型或铜型，典型代表型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为，配位数为 ，空间利用率空间利用率74%体心立体心立方堆积方堆积又称为又称为A2型或钾型，典型代表型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为，配位数为 ，空，空间利用率间利用率68%六方最六方最密堆积密堆积又称为又称为A3型或镁型，典型代表型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为，配位数为 ，空间利用率空间利用率74%6128122下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是下列

13、有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是( )A金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近 的原子有的原子有8个个B金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近 的原子有的原子有6个个C在在NaCl晶体中，每个晶体中，每个Na周围与其距离最近的周围与其距离最近的Na有有 12个个D在在CsCl晶体中，每个晶体中，每个Cs周围与其距离最近的周围与其距离最近的Cl有有8 个个练习练习B考点二晶体熔、沸点高低的比较考点二晶体熔、沸点高低的比较2同种晶体类型熔、沸点的比较同种晶体类型熔、沸点的比较 (1

14、)原子晶体：原子晶体： 1不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律： 原子晶体离子晶体分子晶体。原子晶体离子晶体分子晶体。 (2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。很高，汞、铯等熔、沸点很低。 如如 熔点：金刚石碳化硅硅。熔点：金刚石碳化硅硅。 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。分子晶体熔、沸点反常的高。 如如H2OH2TeH2SeH

15、2S。 (2)离子晶体：离子晶体： (3)分子晶体：分子晶体：一般地说，阴阳离子的一般地说，阴阳离子的电荷数越多电荷数越多，离子半径越小离子半径越小，则离，则离 子间的作用力就越强，其离子晶体的子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高熔、沸点就越高如熔点：如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。衡量离子晶体稳定性的物理量是衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能晶格能。晶格能越大，形。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 组成和结构相似的组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点越

16、高，如SnH4GeH4SiH4CH4。 组成和结构不相似的组成和结构不相似的物质物质(相对分子质量接近相对分子质量接近)，分子的，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。 同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如如CH3CH2CH2CH2CH3金属金属离子半径越小离子半径越小，离子电荷数越多离子电荷数越多，其金属键越强，金，其金属键越强，金属属熔、沸点就越高熔、沸点就越高，如熔、沸点：，如熔、沸点：NaMgAl。 (4)金属晶体：金属晶体：3下列各物质中，按熔点由高到底的顺序排列正确的是下列各物质中，按

17、熔点由高到底的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD金刚石金刚石Si钠钠D4下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是有关的是 ()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为的熔、沸点顺序为HFHIHBrHClC金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低的熔点依次降低C3下表给出几种氯化物的熔点和沸点：下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

18、NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点熔点/80171419070沸点沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝氯化铝在加热时能升华，在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是 ()A B C DA 例例2现有几组物质的熔点现有几组物质的熔点()数据：数据：A组组B组组C组组D组组金刚石：金刚石：3

19、 550Li：181HF：83NaCl硅晶体：硅晶体：1 410Na：98HCl：115KCl硼晶体：硼晶体：2 300K：64HBr：89RbCl二氧化硅：二氧化硅：1 732Rb：39HI：51MgO：2 据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)由表格可知，由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：组熔点普遍偏高，据此回答：A组属于组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_；二氧化硅的熔点高于硅晶体，是由于二氧化硅的熔点高于硅晶体，是由于 ；原子原子共价键共价键SiO键键长小于键键长小于SiSi键，键能大键，键能大 例例2现有几组物质的熔点现有几组物

20、质的熔点()数据：数据：A组组B组组C组组D组组金刚石：金刚石：3 550Li：181HF：83NaCl硅晶体：硅晶体：1 410Na：98HCl：115KCl硼晶体：硼晶体：2 300K：64HBr：89RbCl二氧化硅：二氧化硅：1 732Rb：39HI：51MgO：2 (2)B组晶体中存在的作用力是组晶体中存在的作用力是_，其共同的物理性，其共同的物理性质是质是_ (填序号填序号)，可以用，可以用_理论解释。理论解释。 有金属光泽有金属光泽导电性导电性导热性导热性 延展性延展性金属键金属键电子气电子气(3)C组中组中HF熔点反常是由于熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是组晶体

21、可能具有的性质是_ (填序号填序号)。硬度小硬度小 水溶液能导电水溶液能导电固体能导电固体能导电 熔融状态能导电熔融状态能导电 例例2现有几组物质的熔点现有几组物质的熔点()数据：数据：A组组B组组C组组D组组金刚石：金刚石：3 550Li：181HF：83NaCl硅晶体：硅晶体：1 410Na：98HCl：115KCl硼晶体：硼晶体：2 300K：64HBr：89RbCl二氧化硅：二氧化硅：1 732Rb：39HI：51MgO：2 HF分子间能形成氢键，其熔化分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多时需要消耗的能量更多 例例2现有几组物质的熔点现有几组物质的熔点()数据：数据：A组组B组

22、组C组组D组组金刚石：金刚石：3 550Li：181HF：83NaCl硅晶体：硅晶体：1 410Na：98HCl：115KCl硼晶体：硼晶体：2 300K：64HBr：89RbCl二氧化硅：二氧化硅：1 732Rb：39HI：51MgO：2 (5)D组晶体中组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为：的熔点由高到低的顺序为：_，MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释晶体的熔点高于三者，其原因解释为：为： NaClKClRbClMgO晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高晶格能越大，熔点越高二、非选择题二、非选择题

23、4(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的的作用力；碘的升华，粒子间克服了升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_ (填序号填序号)。离子键离子键共价键共价键分子间分子间SiO2KClO3I2(3)在在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的中，由极性键形成的非极性

24、分子是非极性分子是_，由非极性键形成的非极性分子，由非极性键形成的非极性分子是是_，能形成分子晶体的物质是，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是含有氢键的晶体的化学式是_，属于离，属于离子晶体的是子晶体的是_，属于原子晶体的是，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序，五种物质的熔点由高到低的顺序是是 。CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于能溶于CS2，不溶于水，不溶于水C固态时不导电，液

25、态时能导电，可溶于水固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态，液态时均不导电，熔点为固态，液态时均不导电，熔点为3 500试推断它们的晶体类型：试推断它们的晶体类型：A_；B._；C_；D._。金属晶体金属晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体8(2011海南高考海南高考)(1)元素金元素金(Au)处于周期表中的第六周期，处于周期表中的第六周期，与与Cu同族，同族，Au原子最外层电子排布式为原子最外层电子排布式为_；一种铜合金；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中原子处

26、于顶点位置，则该合金中Cu原子与原子与Au原子数量之比原子数量之比为为_；该晶体中，原子之间的作用力是；该晶体中，原子之间的作用力是_；(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与原子与Au原原子构成的四面体空隙中。若将子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与原子与Au原子等同看待，该原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为学式应为_。6s13 1金属键金属键Cu3AuH810(2011新课标全国高考新课标全国高考)氮化硼氮化硼(BN)是一种重要的功能是一种重

27、要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到得到BF3和和BN，如图所示：，如图所示：(2)基态基态B原子的电子排布式为原子的电子排布式为_ ；B和和N相比，电负相比，电负性较大的是性较大的是_，BN中中B元素的化合价为元素的化合价为_；1S22S22P1+3N10(2011新课标全国高考新课标全国高考)氮化硼氮化硼(BN)是一种重要的功能是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到得到BF3和和BN，如图所示：，如图所示：120SP2正四面体正四面体10(2011新课标全国高考新课标全国高考)氮化硼氮化硼(BN)是一种重要的功能是一种重要的功能陶瓷材料。以天