钠和钠的化合物课件ppt

1、金属常识金属常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以存在：自然界中，金属元素大多数以 存在存在 地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是 .(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易 、 易易 、有、有 等等(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般原子结构特点：原子最外层电子数一般 4， 易易 电子，而显还原性电子，而显还原性(4)元素化合价：只有元素化合价：只有 价，没有价，没有 价价化合态化合态Al导电导电导热导热延展性延展性少于少于失失 去去负负正正第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第一节钠及其重要化合物第一节钠及其重要

2、化合物第一课时第一课时 钠钠第一节第一节 钠钠知识要点知识要点:1钠的物理性质钠的物理性质2钠的原子结构特点和化学性质钠的原子结构特点和化学性质3钠的存在和用途钠的存在和用途4钠的制备和保存钠的制备和保存v 钠的物理性质钠的物理性质颜色颜色 光泽光泽状态状态 密度密度硬度硬度银白色银白色 金属金属 光光泽泽固体固体0.97 g/cm3柔软柔软熔点熔点 延展性延展性 导电性导电性 导热性导热性其他其他97.81 好好强强强强注意实验安全性注意实验安全性!钠的取用用镊子取（不能用手接触）钠的取用用镊子取（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干煤油要用滤纸擦干切割要在滤纸或玻璃片上进行切割要在滤纸或玻璃片上

3、进行不用的钠块要及时放回试剂瓶不用的钠块要及时放回试剂瓶v 钠的原子结构特点钠的原子结构特点 钠原子的最外层只有钠原子的最外层只有1 1个电子。个电子。 在化学反应中钠原子很容易失去在化学反应中钠原子很容易失去最最 层的层的1 1个电子而显个电子而显 性。性。钠的化学性质非常钠的化学性质非常 。 物质的结构决定它的性质物质的结构决定它的性质!外外很强的还原很强的还原活泼活泼v 钠的化学性质钠的化学性质（1）钠与氧气反应钠与氧气反应 钠很容易被氧化，钠很容易被氧化，常温下常温下钠能与空气中的氧气反应钠能与空气中的氧气反应生成白色的生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。（氧化钠），从而

4、使钠的颜色变暗。反应方程式为：反应方程式为：4Na + O2 = 2Na2O （缓慢氧化）（缓慢氧化） 钠在空气中钠在空气中先熔化先熔化后后燃烧燃烧，发出黄色火焰，生成，发出黄色火焰，生成淡黄色的淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。（过氧化钠）。 注意：反应条件不同，产物不相同！注意：反应条件不同，产物不相同！反应方程式为：反应方程式为：2Na + O2 Na2O2 ( (燃烧燃烧) ) 点燃点燃变暗变暗（2 2）钠与氯气、硫反应）钠与氯气、硫反应2Na + S = Na2S ( (钠与硫粉混合研磨发生爆炸钠与硫粉混合研磨发生爆炸) )2Na + Cl2 = 2NaCl ( (钠在氯气中燃烧，产生

5、白烟钠在氯气中燃烧，产生白烟) )点燃点燃研磨可爆炸研磨可爆炸（3 3）钠与水的反应钠与水的反应 钠与水反应的实验现象可概括为五个字：钠与水反应的实验现象可概括为五个字：浮浮、熔熔、游游、响响、红红。浮浮-钠浮在水面上。钠浮在水面上。 因为钠的密度比水小。因为钠的密度比水小。熔熔- 钠熔化成闪亮的小球。钠熔化成闪亮的小球。 因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化。使钠熔化。游游-小球向各个方向游动。小球向各个方向游动。因为反应产生了气体，气体推动钠朝因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。各个方向迅速游动。注意仔细观察实验现象！注意仔细观察实验现

6、象！响响-反应过程发出反应过程发出“嘶嘶嘶嘶”的声音。的声音。因为反应迅速，且有气体生成，生成的因为反应迅速，且有气体生成，生成的H2在空气中燃烧，发出爆破声。在空气中燃烧，发出爆破声。红红-溶液从上到下逐渐溶液从上到下逐渐变红。变红。因为生成了强碱因为生成了强碱NaOH，溶液中含，溶液中含有酚酞，酚酞遇碱显红色。有酚酞，酚酞遇碱显红色。 化学方程式：化学方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2失去失去2 2e e- -得到得到2 2e e- -还原剂还原剂氧化剂氧化剂离子方程式：离子方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2

7、O =2NaO =2Na+ + + 2OH+ 2OH- - +H +H2 2钠原子与水电离出来的钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。该反应的该反应的实质实质是是(4) (4) 钠与酸的反应钠与酸的反应 钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。要特别小心。 钠与盐酸反应：钠与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 钠与稀硫酸反应：钠与稀硫酸反应：2Na +H2SO4（稀）（稀）= Na2SO4 + H2 离子方程式离子方程式: : 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2离子方程式离子方程式: : 2

8、Na + 2H+ = 2Na+ + H2 钠与酸溶液反应的实质是钠与酸溶液反应的实质是: :钠与酸电离出来的钠与酸电离出来的 H+ 直接反应。而不是钠先和直接反应。而不是钠先和酸溶液中的水反应，生成的酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。再和酸反应。 因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。当溶液中的酸反应完时，过量的钠当溶液中的酸反应完时，过量的钠会继续与水反应生成氢气。会继续与水反应生成氢气。(5)(5) 钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应 请思考请思考: :将一小粒金属钠投入将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会溶液中，会不会反应不会反应? ? 会不会

9、置换出金属铜呢会不会置换出金属铜呢? ? 除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉 淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与再与 盐（盐（CuSO4）发生反应生成）发生反应生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。其反应式为：其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2(蓝色蓝色) + Na2SO4总总 反反 应应 式：式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2结论：结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属

10、。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。v 钠的存在和用途钠的存在和用途（1 1）钠的存在）钠的存在 由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以不能以游离态游离态存在，只能以存在，只能以化合态化合态存在。存在。 钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。 (2) (2) 钠的用途钠的用途1.1.制备制备Na2O2；2.2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；3.3.制作高压钠灯；制作高压钠灯；4.4

11、.作还原剂制取某些稀有金属。作还原剂制取某些稀有金属。 如：如： TiCl4(熔融熔融) + 4Na = 4NaCl + Ti物质的用途取决于它的性质物质的用途取决于它的性质! ! 高温v 钠的制备钠的制备 工业上通常采用电解工业上通常采用电解熔融熔融的的NaCl或或NaOH的的方法制备钠。方法制备钠。 2NaCl( (熔融熔融) ) 通电通电 2Na + Cl2 4NaOH( (熔融熔融) ) 通电通电 4Na + 2H2O + O2 【钠的保存钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起由于钠很容易跟空气中的氧或水起反应，所以实验室把金属钠保存在反应，所以实验室把金属钠保存在煤油煤油里以使它跟

12、里以使它跟空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。已有知识储备已有知识储备 钠的化合物有很多，用途也很广泛钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中在初中已过已过NaOH和和NaCl，其中，其中NaCl是食盐中的是食盐中的主要成分。主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。和过氧化钠。 4Na +O4Na +O2 2 = 2Na = 2Na2 2O (O (白色白色) )常温常温2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)Na2O+H2O=2NaOHl氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠氧化钠溶于水，反

13、应生成氢氧化钠Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.氧化钠氧化钠与盐酸反应与盐酸反应:一一 氧化钠氧化钠(Na2O)结论结论: Na2O属于碱性氧化物属于碱性氧化物-2二 过氧化钠 (Na2O2) 颜色：淡黄色颜色：淡黄色 状态：粉末状固体状态：粉末状固体 思考：溶解度思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物钠的另一个含氧化合物Na2O与水与水发生化学反应，已经是属于发生化学反应，已经是属于Na2O的的化学化学性质。性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？是否也会表现出类似的性质呢？退 出-1过氧化钠的化学性质过氧化钠的化学性质1 1、取一支装有、取一支装有NaNa2 2O O2 2的试管，

14、打开试管胶塞的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管（用手摸一下试管, ,有什么感觉？）有什么感觉？）2 2、 用带火星的木条伸入试管。用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？）（观察到什么现象？）3 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？）（观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）（振荡后又是什么现象？）1、跟水反应过氧化钠的化学性质实验现象结论反应生成有O2；反应放热；反应生成 NaOH；Na2O2具有漂白性；（2）实验结论：1、

15、试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；2、试管发烫；3、无色酚酞变红；4、振荡后红色褪去；过氧化钠的化学性质（3）实验结论：实验结论： 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 既是氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原剂。那么那么Na2O2在这个反应中充当了什么在这个反应中充当了什么角色呢？角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素；只有氧元素；失失2e-得得2e-1-20 2 与二氧化碳的反应与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放热放热 失失2e-得得2e-N

16、a2O2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂实验Na2O2的用途潜水艇潜水艇供氧剂供氧剂呼吸面具呼吸面具氧化剂氧化剂漂白剂漂白剂 漂白某些物质漂白某些物质l例例.向紫色石蕊溶液中加入过量向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末粉末,振荡振荡,可观察到的现象为可观察到的现象为( )lA 溶液仍为紫色溶液仍为紫色 lB 溶液最终变为蓝色溶液最终变为蓝色lC 最终溶液褪色最终溶液褪色,无其他现象无其他现象 lD 有气泡产生有气泡产生,溶液最终为无色溶液最终为无色D思考 1.1.根据根据NaNa2 2O O2 2性质性质, ,想一想想一想NaNa2 2O O2 2应如何应如何保存保存? ? 2.

17、2.把把NaNa2 2O O2 2投入到投入到FeSOFeSO4 4溶液中溶液中, ,会观察到会观察到哪些现象哪些现象? ? 为什么为什么? ?三 碳酸钠和碳酸氢钠俗 名Na2CO3NaHCO3俗俗 名名结晶水合物结晶水合物纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打Na2CO3.10H2O思考：思考：通过滴加酚酞的对通过滴加酚酞的对比实验，能说明一比实验，能说明一个什么问题？个什么问题？溶液显碱性溶液显碱性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3Na2CO3NaHCO3Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 _总

18、结总结 步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3 仍有固体残留仍有固体残留溶液变微红色溶液变微红色 白色粉未白色粉未,加水结块加水结块成晶体成晶体,放热放热 白色粉未白色粉未,加水部分溶加水部分溶解，感受不到热量变化解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解振荡长时间可溶解溶液变红色溶液变红色 加水先变成含结晶加水先变成含结晶水的晶体，溶液的水的晶体，溶液的碱性比碱性比NaHCO3强强 加水部分溶解，溶液加水部分溶解，溶液的碱性比的碱性比Na2CO3弱弱初步结论初步结论(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性化学性质化学性质 热稳定性热稳定性现象现象：1号试管号试管: 澄澄 清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊2号试管号试管: 澄澄 清石灰水不变浑浊清石灰水不变浑浊 Na2CO3 稳定稳定, 受热不分解受热不分解 NaH