2.中考化学专题复习主题5.(2)金属综合题专项训练含答案部编版

1、金属综合题专项训练（建议时间：45 分钟 ）类型 1 文字叙述型1. （2019 桂林 ）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：a.导热性、b.导电性、c.延展性。黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 。铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 。（2）淮南万毕术记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关反应的化学方程式是。该反应说明铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。（3）下列钢铁制品最容易生锈的是（填字母序号）。a. 不锈钢杯子b. 涂油的自行车链条c. 切酸菜后没有洗干净的菜刀2. （2019 辽阳 ）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的

2、作用。（1）青铜是铜锡合金，其属于（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是。（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金 （ 答一点即可）的优良性能。（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是。3. （2019 重庆 A 卷 ）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于（填“金属”或“合成”）材料。（2）探

3、测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）。（3）探测器广泛使用了 Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的（填化学式）薄膜。实验中发生反应的化学方程式为。实验中铁片足量，充分反应后溶液变为 色。类型 2 实验示意图型4. （2019 陕西黑白卷）金属材料在生活和生产中运用十分广泛。（1）金属具有一些区别于非金属的物理共性，铜导线、铁锅、铝箔、金首饰，分别体现了金属的导电性、延展性和金属光泽。(2)

4、如图所示，同学们为探究Fe、Cu、Ag、M四种金属的活动性顺序，进行了如下实验。甲乙甲乙AB如图 A所示，将四根金属丝同时插入甲、乙烧杯中，甲中发生反应的化学方程式为一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为M,在图A实验的基础上继续进行实验，如图 B所示，甲中M表面有小气泡产生，乙中 M表面有红色固体析出，反应结束时，M有剩余，甲、乙烧杯中溶液均为浅绿色，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。5.(2019陕西定心卷)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁相关的部分实验 图，请回答下列问题。卜氧生铁M 清灰 澄石水加入固性充分反应ZnB。；和CiiF。的混合溶液图2(1)图1装置充分反应后，

5、硬质玻璃管中观察到的现象是 。(2)将图1硬质玻璃管中完全反应后所得固体进行如图2所示操作。写出发生反应的化学方程式 。反应后溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。6. (2019陕师大附中六模)探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。(1)图1甲中反应的化学方程式为 。(2)图1能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 (填元 素符号)。(3)依据图1完成金属性质网络，图 2中的A属于(填物质类别)。类型3流程图型7. （2019永州）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。比较生铁和纯铁，其中硬度较大

6、的是 （2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应:小 点燃高温 C+ O2= CO2 c+ CO2= 2CO其中为冶炼生铁提供热量的反应是 （填序号）。（3）物质甲的阳离子符号是 。（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 。（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 。8. （2018昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品 A的主要工艺流程如下：O（1）反应的化学方程式为 （2）TiO 2与焦炭（C）和C12在高温下反应，该反应中应，相应的化学方程式为 C和C12按质量比为12

7、 ： 71的比例参加反（3）反应的产物除红色固体 A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为 。9.（2019内江改编）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电 器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（馍，银白色金属）等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu + O2+2H2SO4= 2CuSO4+2H2O。公属桅操作I足费 稀琉酶国件A滤港1回答下列问题:(1)操作中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 。(2)滤渣中含有的金属是 。(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱

8、顺序是 Ni Fe(填“ ”或 “V” )。(4)滤液中加入足量铁粉的主要目的是 ,固体A除主要 含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体 A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 10. (2018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡 (Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某 工艺流程如下。固体斗微旧电路板分选*金 纲等柠 含锡届溶液步骤SnCL电解瘪液传凝已知：Sn+SnCl4= 2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是。(2)铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是(3)写出步骤发生反应的化学方程式 (回答一点即可)。(4)相比

9、于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是参考答案1. (1) c a (2)Fe+CuSO4= FeSd+Cu 强 (3)c2. (1)金属材料(2)隔绝空气(或氧气)Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2。(3)密度小(或硬度大或耐腐蚀等合理即可 )(4)Fe(NO 3)2 Al(NO 3)33. (1)合成 (2)大 (3)Al 2O3 2Al + 3FeSO4= Al 2(SO4)3 + 3Fe 浅绿4. (1)导热性 (2) Fe+ 2HCl = FeCl 2+ H2 T Fe M CuAg5. (1)红棕色粉末变为黑色(2)Fe+CuSO4 = Cu+ FeSO4 ZnSO4和 FeSO4点燃6. (1)3Fe + 2O2= Fe3O4 (2)Al、Fe、(H)、Cu (3)盐7. (1)生铁 (2) (3)H+ (4)Fe3O4 (5)Fe+CuSO4= FeSO4+Cu(合理即可) 高温8. (1)H2TiO3 = TQ2+H2O (2)TiO2+2C+2cl2 = TiCl4+2CO 局温 _ 人 人(3)