湖南省长沙市中考化学复习 金属的化学性质名师课件

1、1 金属的化学性质金属的化学性质2现假黄金多为黄铜（铜锌合金），现假黄金多为黄铜（铜锌合金），根据你所学知识，能不能初步鉴定根据你所学知识，能不能初步鉴定“真黄金真黄金”与与“假黄金假黄金”？想一想想一想3知识回顾知识回顾1 、我们学过哪些金属可以和氧气反应？、我们学过哪些金属可以和氧气反应？2、它们和氧气反应的条件呢？、它们和氧气反应的条件呢？3Fe+2O2 Fe3O4 点燃2Mg+O2 2MgO 点燃41. 在常温下，铝可以和氧气反应在常温下，铝可以和氧气反应4. 金即使在高温时也不能与氧气反应金即使在高温时也不能与氧气反应大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同大多数金属都能与

2、氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同2. 在点燃时，铁和氧气可以反应在点燃时，铁和氧气可以反应3. 在加热时，铜和氧气可以反应在加热时，铜和氧气可以反应2Cu+O2 2CuO 4Al+3O2 2Al2O3 一一. .金属与氧气的反应金属与氧气的反应3Fe+2O2 Fe3O4 点燃燃5镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（活泼。（Mg Al Fe Cu Au）2. 与氧气反应条件的不同与氧气反应条件的不同,说明金属说明金属 的活动性不同。的活动性不同。6铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？见铁生

3、锈而没有看到铝生锈？ 铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密致密的氧化铝薄膜的氧化铝薄膜， 从而阻止内部的铝进一步被氧化，从而阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈疏松的铁锈不能阻止不能阻止内部内部的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。7B组：组：在试管中分别放在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向铜丝。然后，分别向其中加入一些其中加入一些稀硫酸稀硫酸。A组

4、：组：在试管中分别在试管中分别放入镁条、锌粒、放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一分别向其中加入一些些稀盐酸稀盐酸。 二二.金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应探究活动探究活动8镁与稀盐镁与稀盐酸（或稀酸（或稀硫酸）硫酸）锌与锌与与稀与稀盐酸（或盐酸（或稀硫酸）稀硫酸）铁与铁与与稀与稀盐酸（或盐酸（或稀硫酸）稀硫酸）铜与铜与与稀与稀盐酸（或盐酸（或稀硫酸）稀硫酸）9金金 属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐稀盐酸酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸反应反应剧烈剧烈，产生，产生大量气泡大量气泡反应反应较剧烈较剧烈，产生产生大量气泡大量气泡

5、反应反应较慢较慢，产生大产生大量气泡，溶液变为量气泡，溶液变为浅绿色浅绿色没有明显变化没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H210发生反应的条件：发生反应的条件：（1）K、Ca、Na除外。除外。（2）排在金属活动性顺序表中氢前的）排在金属活动性顺序表中氢前的 金属与稀酸发生反应。金属与稀酸发生反应。金属金属 + 酸酸 盐盐 + 氢气氢气11金属与酸的反应曲线金属与酸的反应曲线金属足量，说明酸完全反应，最

6、终产生的金属足量，说明酸完全反应，最终产生的氢气质量由酸决定。氢气质量由酸决定。1.等量的酸与足量的金属反应的曲线等量的酸与足量的金属反应的曲线（以（以Mg、Al、Zn 与盐酸反应为例）与盐酸反应为例）由图可知：由图可知：金属活动性：金属活动性：MgAlZn（反应物的曲线越陡，金属（反应物的曲线越陡，金属越活泼）越活泼）产生的氢气质量：产生的氢气质量：Mg=Al=Zn122.等量的等量的金属金属与足量的与足量的酸酸反应的曲线反应的曲线酸足量，说明金属完全反应，最终产生的氢气质量要依酸足量，说明金属完全反应，最终产生的氢气质量要依据金属的质量来计算。据金属的质量来计算。由图可知：由图可知：（1）

7、金属的活动性：）金属的活动性：MgAlZn（2）产生的氢气质量：）产生的氢气质量：AlMgZn（注：如果金属化合价不同，则生成（注：如果金属化合价不同，则生成 的的H2质量的大小关系与质量的大小关系与 成正比，即成正比，即 比值越大，生成的氢气越多）比值越大，生成的氢气越多）属属对质金金化化合合价价金金相相原原子子量量（3）消耗酸的质量：）消耗酸的质量：AlMgZn（4）金属的相对原子质量：）金属的相对原子质量：ZnMgAl（金属化合价（金属化合价 相同时）相同时）131.1.将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关

8、系如图所示。反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 关于甲、乙两种金属的判断合理的是（关于甲、乙两种金属的判断合理的是（ ）【课堂练习】【课堂练习】A. 铁、镁铁、镁 B. 铁、锌铁、锌C. 锌、铁锌、铁 D. 锌、镁锌、镁B142. 相同质量的相同质量的 Mg、Fe分别与足量稀盐酸作用分别与足量稀盐酸作用,产产生生H2的质量的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积与加入稀盐酸的体积V（稀盐（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是（酸）关系如图所示，其中正确的是（ ）A15 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做一种单质

9、和另一种化合物的反应叫做置换反应置换反应。 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 161.下列反应是否是置换反应？下列反应是否是置换反应？ 【课堂练习】【课堂练习】H2 + CuO = Cu + H2OC + 2CuO = 2Cu + CO2 CO + CuO = Cu + CO2C2H5

10、OH + 3O2 2CO2 + 3H2O2H2O2 2H2OO2 点燃燃172、判断下列说法的正误。、判断下列说法的正误。（1）只要有单质和化合物参加的）只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应反应一定是置换反应 （ ）（2）只要有单质和化合物生成的）只要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应反应一定是置换反应 （ ）（3）还原氧化铜的反应一定是置）还原氧化铜的反应一定是置换反应换反应 （ ）18实验步骤：实验步骤： 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会取出，观察。溶液中，一会取出，观察。 2.把一把一根根洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一洁净铜丝浸

11、入硝酸银溶液中，一会取出，观察。会取出，观察。 3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。一会取出，观察。 三三.金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应19铜丝铜丝浸入硝酸银溶液中浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中 20实验实验反反 应应 现现 象象化化 学学 方方 程程 式式铝丝浸入硫铝丝浸入硫酸铜溶液中酸铜溶液中 铜丝浸入硝铜丝浸入硝酸银溶液中酸银溶液中铜丝浸入硫铜丝浸入硫酸铝溶液中酸铝溶液中铝丝上有红色物质铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐生成，溶液颜色逐渐变淡渐变淡铜丝上有银白色物质铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐生

12、成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色渐变为淡蓝色没有明显变化没有明显变化2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3Cu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)221反应发生的条件：反应发生的条件：（1）必须是金属活动性前面的置换其）必须是金属活动性前面的置换其 后面的金属的盐溶液。（后面的金属的盐溶液。（K、Ca、 Na除外）除外）（2）反应中盐必须可溶。）反应中盐必须可溶。金属金属 + 盐盐 新盐新盐 + 新金属新金属221 1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。剧烈程度不同。2 2、活泼活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。难易和剧烈程度不同。3 3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。的溶液反应。金属的化学性质金属的化学性质归归 纳纳 小小 结结23【课堂练习】【课堂练习】1.根据金属活动性顺序，下列能发生反根据金