氮三氨铵盐教学目标知识目标掌握氨气分子的结构_第1页
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文档简介

1、第三节氮三氨、铵盐教学目标 1知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。（ 3）掌握氨气的实验室制法。（ 4）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。（ 5）理解氨和铵的异同。2能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解， 提高推理能力。（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。（4）通过有关实验现象的观察、 实验结论的分析， 提高观察能力和解释能力。教学重点、难点 氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。教学过程 一、氨NH3 ：写出分子式、电子式、结构式、空间构型

2、。1、氨的存在、物理性质：无色刺激性气味的气体。喷泉实验 极易溶于水 (相似相溶、氢键 )，氨水是弱碱。易液化 (氢键 )，液氨气化时吸收大量热致冷剂。氨水的密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。2 化学性质与水反应：NH3 + H2ONH3 H2O与酸反应：分别与 HCl 、HNO3 、 H2SO4 反应的化学方程式。实验室制法：“强碱制弱碱：”2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O二、铵盐NH4+ ：铵盐由铵离子NH4+ 和酸根组成。铵盐都是晶体，易溶于水。铵盐的重要 化学特性 是和碱作用逸出氨气。 生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可利用这一性质来鉴定

3、铵离子的存在。鉴定铵离子的方法 是将铵盐和氢氧化钠共热， 放出的氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 4C l NaOHN H 3NaCl H 2 O习题：1四支试管分别充满O2 、NO 2、Cl2 、NH3 四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示， 其中充满Cl2 的试管是（）。答案： C。2白色固体 A 的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A 装入试管中充分加热， A 全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。 将加热生成的烟气通过浓热的NaOH 溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。由此上事实推知：A 的化学式应该是 _；A 受热变化的化学方程式是_。答案： NH4 I；2 NH 4 I=2NH 3+I2+H2 。3用一种白色固体A 和一种黄色固体B 做如下实验： A 与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。 B 在空气中燃烧生成气体E。E 与 C反应又生成B。将 D 通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入 E，过量时溶液由蓝变红。将 E 与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。则（填化学式） A 是_，B 是_，C

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