氯溴碘及其化合物-高邮送桥中学

1、专题二从海水中获得的化学物质送桥中学高一化学备课组(新授 16)第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取（1 课时）【学习目标】1、知道溴、碘的提取原理，会写相应的化学反应方程式。2、了解溴、碘单质的物理性质，知道Br 、I 及 I 2 的检验方法。能列举溴、碘及其化合物的应用。【学习重点】溴、碘的提取原理【学习难点】溴、碘及其化合物的相似性和递变性【学习过程】一、课前预习知识点一：溴、碘的提取原理1、阅读 P45-46 填写下表实验实验现象化学方程式122、上述实验中的四氯化碳起了什么作用？3、氯水在反应中起了什么作用？表现出什么性质？4、标出实验1 和 2 的两道化学方程式中电子转移的方向

2、和数目二、课堂探究知识点二：溴、碘的提取工业流程1、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。2、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。所以从中提取碘是工业1专题二从海水中获得的化学物质送桥中学高一化学备课组上获取碘的一种途径。灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，。氧化：在滤液中加入，静置。提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。其流程如下：知识点三：溴、碘的性质阅读 P47【资料卡】部分1、通常情况下，溴是色、有强烈刺激性臭味，易挥发，密

3、度比水的液体，具有强烈的腐蚀性，溴水呈。碘是色的固体，微溶于水易升华。碘水呈色。溴、碘在水中都溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳、苯等有机溶剂。2、写出溴置换（氧化）碘离子的化学方程式3、怎样检验I 2？4、实验室怎样检验Cl 2？5、怎样检验Br 、 I ？用化学方程式表示反应原理：2专题二从海水中获得的化学物质送桥中学高一化学备课组6、卤化银比较：AgClAgBrAgI颜色溶解性用途不填知识点四：溴、碘及其化合物的应用溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂，如：等。是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素

4、，如加碘盐中一般会添加，可用于人工降雨。三、总结与反思四、达标检测碘单质主要从海带中提取。某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用 CCl 4 从碘水中萃取碘。操作步骤如下：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。把 50 mL 碘水和 15 mL CCl 4 加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。旋开活塞，用烧杯接收溶液。从分液漏斗上倒出上层水溶液。打开漏斗上口的玻璃珠。静置，使液体分层。请完成下列填空：（ 1）正确的操作步骤顺序是： （ 2）上述操作中应该注意：。（ 3）上

5、述操作的目的是：。（ 4）能用 CCl 4 从碘水中萃取碘的原因是。3专题二从海水中获得的化学物质送桥中学高一化学备课组五、课后训练1要除去液溴中溶解的少量Cl 2 ，可采的方法是（）A加入 NaClB加入适量的NaBrC加入适量的Cl 2D加入适量的Br 22向含有NaBr 、 KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2 充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A NaCl 和 KIBNaCl 、 KCl 和 I2CKCl 和 NaBrD KCl 和 NaCl3下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A 新制的氯水B碘水C KBrD KI4患甲状腺肿大是边远山区常见的地方

6、病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A 钠元素B氯元素C碘元素D 铁元素5如图所示： 若关闭阀， 打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓 H2SO4 NaOH 溶液 KI 溶液饱和 NaCl 溶液A B CD 6海水中含溴0.07%，如果均以NaBr 形式存在，那么海水中NaBr 的质量分数为（）A 0.09%B 0.07%C 1.0%D 0.03% 7某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，测定ClO 与 ClO 3离子的物质的量的浓度之比为1 2，则氯气与