氯气与水反应试验探究结果的巧妙应用

1、氯气与水反应实验探究结果的巧妙应用古田一中胡嘉谋在 “研究物质性质的基本程序”的教学中，通过学生预习、 对氯气与水能否反应实验设计、进行边实验边探究，帮助学生形成探究的程序：“观察外观 预测性质 实验验证 解释结论 ”，让学生体验感受实验探究的价值。【有关氯水性质的实验探究】1观察一瓶氯水的颜色。氯水呈浅黄绿色。(说明氯水含有氯气)2氯水与镁条(或碳酸盐固体)反应。镁条溶解，产生无色气泡。(说明氯水中含有H +离子 )3氯水与 AgNO 3 溶液及稀硝酸的反应。产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (说明氯水中含有 Cl -离子 )4氯水与与红色纸条的反应。纸条由红色变为白色。(说明氯水含有漂白剂)5

2、氯水与紫色石蕊试液的反应。石蕊溶液先变为红色，然后红色消失。(说明氯水含有盐酸和漂白剂 )结论：氯气与水能化学反应；氯气与水发生反应生成了盐酸和漂白剂(次氯酸： HClO) ；氯水显浅黄绿色说明还有未反应的Cl 2，可推知氯气与水没有完全反应仅部分发生反应(可逆反应 )。【交流讨论与结果应用】1根据你的预测与假设、设计的实验方案以及探究结果，正确书写氯气与水反应的化学方程式。Cl 2+H 2O=HCl+HClO( 这是学习理解氯气与化合物反应的 “牛鼻子 ”，关键点突破了，其他相关问题则迎刃而解 )2根据探究结果你可知新制氯水的组成吗？请分析新制氯水与久置氯水有何区别？实验室为何常用氯水作为试

3、剂？新制氯水：存在变化有Cl2 +H2O=HCl+HClO 、 HCl=H + +Cl - 、HClOH+ClO -、H 2OH+ +OH -；成分有三分子(H 2O、Cl 2、HClO) 、四离子 (H +、Cl -、ClO -、OH-)。新制氯水的成分决定了氯水具有Cl 2 、HCl 、HClO 的性质。1久置氯水：由于次氯酸不稳定，见光易分解，存在变化有 2HClO 2HCl+O 2， Cl 2 全部反应；成分有 H 2O、H +、Cl - 、OH- (实为盐酸，故仅有盐酸的性质 )。实验室一般采用氯水来代替Cl 2 作试剂，方便使用，但需用新制的氯水。3根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯

4、酸的事实，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应， 请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、 氢氧化钙反应的化学方程式。 并归纳常温下 Cl 2 与强碱反应的通式。请你比较氯气分别与水、碱等化合物的反应，认识其反应规律并分类掌握。Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O(实验室制取氯气时的尾气吸收反应。为什么要设计用 NaOH 溶液吸收尾气的装置？氯气有毒， NaOH 溶液吸收尾气可避免污染空气。 )2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O( 工业上制取漂白粉的反应。为什么不直接用 HClO 漂白和消毒，而要用次氯酸盐？次氯酸不稳定，不易保存，而次氯酸

5、盐相对稳定些，易于保存。 )常温下 Cl 2 与强碱反应的通式：Cl 2+强碱 氯化物 +次氯酸盐 +H 2O。4漂白粉的主要成分和有效成分分别是什么？84 消毒液的有效成分是什么？你是如何用化学方程式表示漂白粉与 84 消毒液的漂白和消毒原理？你又是如何用化学方程式表示液氯用于自来水杀菌消毒的原理？你是如何认识含氯化合物漂白、消毒的本质原因。漂白粉的主要成分：CaCl2 、Ca(ClO) 2，有效成分： Ca(ClO) 2。消毒液的有效成分：NaClO 。漂白粉的漂白和消毒原理：Ca(ClO) 2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClOCa(ClO) 2+2HCl=CaCl 2+2HC

6、lO ( 为了增强漂白效果，加酸或通CO2)NaClO 的漂白和消毒原理：NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClONaClO+HCl=NaCl+HClO液氯杀菌消毒的原理：Cl 2+H2O=HCl+HClO5漂白粉长期露置于空气中容易失效，请用化学方程式表示其原因。Ca(ClO) 2+CO2 +H2O=CaCO 3+2HClO 、 2HClO2HCl+O 26 HClO 属于一元弱酸，具有哪些化学性质？2有酸的通性，还有特性：不稳定性和漂白性。【反思感悟】氯气与水、 碱的反应既是教学重点，也是教学难点， 而氯气与水的反应则是教学关键点，牢牢牵住了这一“牛鼻子 ”，一头牛就容易被牵着走，相关问题就容易理解。氯气与水的反应，实验探究成功， 有了相应的结果，学生正处在获得结果的兴奋中，教师趁学生对问题探究的亲身感受和求知欲望，创设问题情景，提出问题，巧妙运用结果，解决问题，环环紧扣，层层推进， 以加强知识与问题之间的联系，加强知识与身边化学的联系，既调动学生学习的积极性与主动