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文档简介

1、氧化还原反应【讨论】什么样的反应是氧化还原反应?氧 化还原反应的特征和实质是什么？1、有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应（特征）2、有电子的转移（得失或偏移）反应都是 氧化还原反应（本质）化合价升高，失2e,氧化反应化合价降低，得2 Xe ，还原反应0 +1 +2 0 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物还原剂（还原性）:所含元素化合价升髙的反应物 氧化剂（氧化性：所含元素化合价降低的反应物 氧化产物:所含元素化合价升高的生成物 还原产物:所含元素化合价降低的生成物判断下列反应是否属于氧化还原反应，若是则指 出氧化剂、还原剂、氧化产物.还原产物；

2、+2 -2+4 2+2 +4 -21. CaO + CO2 = CaCOj-3 +14-4 -23M2+12. NH4HCOj =NH4+CO2T+H2OT04-20*23Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4还原剂氧化剂还原产物氧化产物*2 -I 利2*224-1-1判断氧化还 原反应步骤1、标价2、口诀4. CaCl2+Na2CO3 = CaCO+2NsiCI十 1 -1+1 -205. 2H202 = 2H20 + 02 f 还原剂还原产物氧化产物 氧化剂+2 -10十 3 16. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3氧化剂还原剂还原产輝化产物二、四种基本类型反应与氧化还原

3、反应的关系小结1、化合反应：有单 质参加的是氧化还尿 反应。质生成的是氯化还原2、分解反应：有单 反应。3、换反应：全部 是级化还原反应4. 复分解反应：都 是非氯化还原反应。属于氧化还原反应的离子方程式的是D)A. CaCO3+2H+ = Ca2+CO2t+H2OB. 2Fe2+CI2 = 2Fe+2CFC. HCO3-+ H+ = CO2t+H2OD. 2Na+2H.O = 2Na十+2OH-+H笄三.电子转秒的釵目与方向裹示廉 f)般钱桥怎化合价升高，失3x2.被氧化，氧化反应3Cu + 8HNO, = 3u(NO02 + 2NOT + 4HQ 还原剂氧化衬氧龙世初还車凶物 化合价降低，

4、得2x3e-,被还原，还原反应练习：谓分别用双线桥表示电子转移的数目与方向, 并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2Mg + C02 = 2MgO + C三.电子转移的數目与方向裹示冶畝钱轉诫要jL.人*根钱从左划右膏決对牵同种无钱 朴要跨试曙考次桥上真葩明得失电佔3. 得失电&总热宴彳悝相普。1、常见的还原剂：含较低价态元素的物质 如：金属单质（只能作还原剂）、H2v C、CO、H,S、Hh S2 I、Fe2+v SOf 等。如卤素单质、。2（其中F2、只能作氧化剂）、2、常见的氧化剂含较高价态元素的物质HQ八金属阳离子（如Ag+）、KMnO 涵HNO；等。高价氧化低价还中间价态两边倒【练习】在下列各式中，当左边物质能生成 右边物质时，红色

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