氧化还原性强弱顺序(2)

1、淡黄色：S、Na2O2 TNT PCI5、AgBr、浓 HN03（混有 N02、浓 HCI （混有 Fe3+）、硝基苯（溶有 N02 灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄-褐）棕色：固体FeCI3、固体CuCI2、N02 （红棕）、Fe2O3 （红棕）常见微溶物：Ag2SO4 CaS04 Ca（0H）2、MgC03Ag+ 与 Cl 、Br 、I 、S042-Ca2+ 与 C03、SO32-Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42-H+存在，其中不能大量含有0H-、弱酸根离子 （如 CO32-、SO32、S2、F、 CIO、CH3COO、C6H5O-、PO43-、AIO2

2、、SiO32 等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等）OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+Mg2+ Ag+、AI3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子。Fe3+与 S2 、SO32-、HSO、I 、HS-、CO3、HCO、AIO2 SO32- （H+）与 S2-MnO （H+）、Cr2O72-、CIO-与 Cl 、I 、S2、Fe2+、HS-、SO32-、HSONO3- （H+）与 Fe2+、S2、HS-、SO32-、HSO、Br、I AI3+ 与 CO32-、HCO-、S2、HS-、AIO2

3、 NH4+与 AIO2 还原；K、Ca、Na、Mg Al ,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,Cu Fe3+、Hg、Ag、Pt、Au氧化：F2O2CI2Br2Fe3+l2SO2S还原：Fe-OHYClYBr-Fe2+MnO2O2常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCI 3+2HI = I 2+2FeCl2+2HCII 2+K2S= S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2 Fe3+ 12 S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl Fe2+ 1 推而广之，我们可以根据大量的氧化还

4、原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序还原性 FMn2+Cl- NO,NO（SQ）| Br-FeT Cu ISO,SO32-还原性 | S2 | H Pb FeZn Al Mg INa ICa I K关于SO、so2还原性的说明：由于在溶液中SO、SO?的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I 2+ SO + 2fO错误！未找到引用源。2HI + H2SQ可得，还原性I-Br2而后者是还原性Br2Cl2,二者并不矛盾。2C+ SiO2错误！未找到引用源。2CO SiNa+ KCI错

5、误！未找到引用源。K+ NaCI并不能说明还原性 CSi或Na K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。1.强弱规律氧化性、还原性的判断 氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。 氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。 从元素的价态考虑： 最高价态只有氧化性； 最低价态只有还原性； 中间价态既有氧化性又有还原性。（2）.判断氧化性、还原性强弱常用的方法 根据金属的活泼性判断a. 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b. 单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。c. 离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如

6、：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+Fe2+。 根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强， 其对应离子的还原性越弱。女口：氧化性F2 Cl2 Br2 I2 S;还原性 S2 I Br Cl F 。 根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a. 氧化性：氧化剂 氧化产物。b. 还原性：还原剂 还原产物。c. 不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。女口：根据浓盐酸分别与 KMnO4 MnO2 O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条 件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KM nO4 Mn O2 O2。d. 不

7、同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越 强。女口：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K Na 根据原电池或电解池的电极反应判断a. 两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还 原性：负极正极。b. 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还 原性较强。 某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关a. 温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。b. 浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。c. 酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。3.推测反应顺序 如少量CI2通入到FeBbFel 2中的离子方程式就不同； 把Fe投入到Fe2（SQ4）3+ H2SQ+ CuSQ混合液中时相继发生的反应顺序。4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写KMnQ与SQ的方程式，应生成 MrT + SQ2然后结合元素守恒判断出其它产物。5.需要说明的问题： Cu2+ S2-错误!未找到引用源。CuSj而不是氧化还原，类似的Ag+ + （S2,Br ,l）也不是氧化