2021届江苏省泰州市高三上学期期中调研试题化学

1、江苏省泰州市2021届高三第一学期期中考试化 学注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分 钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 S32 Mn55 Ba137第I卷（选择题36分）单项选择题:本题包括10小题,每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学在切断传播途径，防控新冠肺炎疫情的过程中发挥了重要作用。下列说法正确的是（）扎新冠病毒的外壳蛋白质是小分子B. 医用酒精通过氧化火活病毒C. 医用口罩可以水洗重复使用D. 抗病

2、毒疫苗冷藏存放避免蛋白质受热变性2. 黑火药爆炸的主要反应为S+2KN0.+3CK=S+3C0; t +N: t o下列表示相关微粒的化学 用语正确的是（）A. 萨的结构示意图：B. 中子数为10的氧原子:掳0C. N：分子的结构式:NND. 基态C原子2p能级电子轨道表示式：t I3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）扎钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂B. AL0,的熔点很髙，可用作耐火材料C. Na:SiO5溶液呈碱性,可用作木材的防火剂D. FeCl,溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4. 室温下，下列各组微粒在指泄溶液中能大疑共存的是（）A. 0. 1 m

3、ol I? KMnOb 溶液:Na H SO| Fe3*B. 0. 1 mol I?盐酸溶液:Na K HCO?、SOfC. 0. 1 mol I? Na:C05溶液：NH：、NOg,K SOfD. 28%的浓氨水:Cu（0H）:. K Cl NO5. 下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 （）甲TA用图甲装置吸收少量NO：B.用图乙装置分离硝基苯和苯C.用图丙装置除去碳酸钠中的碳酸氢钠D.用图丁装置制备少量纯净的SO：阅读下列资料，完成67题。受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水（含CD。利 用ECT电解水处理器处理上述污水，通电后水垢在阴极表而析出：阳极

4、区产生游离氯、臭氧 等继续杀灭病毒。多孔W电极b多孔的电极a、氢氧化钙 冰垢）外接电源6. ECT电解水处理器处理的简化模型如图所示，下列有关说法正确的是（）A. 电极a与电源的负极相连B. 电解时b极附近溶液的pH变小C处理污水时，Cl移向3极D. 可将钳电极a、b均换成Fe电极7. 下列离子方程式正确的是()A. 钳电极 a 反应:0b4e2H=0 一40HB. 氯气溶于水:Cl:+H;0=H*+Cr+HC10C. 醋酸溶解氢氧化钙水垢:Ca (OH) =+2H一Ca”+2H：0D. 漂白粉溶液在空气中失效:CIO+COOHC10+HCO； 阅读下列资料，完成89题。利用海洋资源获得的部分

5、物质如下图所示：8. 下列关于H、Mg. S、Br、I元素及其化合物的说法正确的是 ()A. 比0与D：0互为同位素B. 原子半径:r(I)r(Br)r(S)r(Mg)C. Br：得到电子的能力比I：的强D. 简单气态氢化物的热稳龙性:HIHBr9. 下列选项所示的物质间转化不能实现的是()NH、COzA. 饱和 NaCl (aq) aHC05 (s) Na：C05(s),、cig - z 、SO心,、B NaBr (aq)Br： (aq)HBr (aq)z 、石灰乳 z 、，、锻烧,、C. MgCl2(aq)Mg (OHL (s)MgO(s)CMg)D. KI (aq) L(aq) Feh(

6、aq)10. 实验发现，向比0：溶液中加入厂可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步, 第1步反应为HO+厂一比0+10一(慢)，第2步反应为H:0:+I0_H：0+0: t +厂(快)。下列说 法正确的是 ()A. HA. 0：均为非极性分子B. I0-为反应的中间产物C. 总反应速率由第2步反应决定D. 若生成0. 1 mol 0:,第2步反应中转移0. 4 mol电子不泄项选择题:本题包括4小题,每小题4分，共计16分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错

7、一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是()A. 图甲可表示恒温恒容下，反应I=(g)+H：(g)2HI(g)达到平衡后，加入HI (g)后反应速率 随时间变化的曲线B. 反应C0= (g) +H= (g) CO(g) +HoO(g)中各物质的相对能量如图乙所示，该反应髙温下能自 发进行的原因是A50C图丙可表示反应N：(g) +3比(g) =2NH$ (g)平衡时NIL体枳分数随起始n(Nc) /n(H=)变化的 曲线,且比的平衡转化率：=D图丁可表示室温下0. 1 mol 1?盐酸滴加到40 mL 0. 1 mol I? NaOH溶液的滴定曲线12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确

8、的是()选项实验操作和现歛结论A取室温下少虽0. 5 mol L1 CH5COONa溶液，加热至60 -C,并测定溶液的pH, pH减小CH3COOXa的水解是放热反应B将Fe(NO6样品溶干稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe (NO J 2样品溶干酸前已氧化变质C室温下，用pH试纸测得:NaF溶液的pH约为& NaXO： 溶液的pH约为9将 0. 1 mol I? MgSO溶液滴入 0. 1 mol L1 NaOH 溶液NO：结合H的能力比F的强D至不再有沉淀产生，再滴加0. 1 mol fruSO；溶液，白 色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KCu (OH) ： 凡 Mg (OH)AJ13. 室温

9、下，向20 mL 0. 10 mol I?的CH3C00H溶液中逐滴加入0. 10 mol I?的NaOH溶液, 溶液中由水电离出IT浓度的负对数-lg(H*)与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若 溶液混合引起的体积变化可忽略,下列指泄溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()扎b点溶液中：c (CHsCOO)+c(OH*) c(CHoC(X)H) +c Of)B. c、e 两点溶液中:c(Na4) =c(CHaCOO-) o(T) = c(CH5C00)c(0H)c(H)14. 在催化剂存在下,CO：和比能同时发生两个平行反应,反应的热化学方程式如下： CO： (g) +3比(g)比OH (g

10、) +H：o (g)A HF- 53. 7 kj/mol C0= (g) +H= (g) =C0 (g) +H=0 (g)尺二+41 2 kj/mol在恒压、反应物起始物质的量比”(COJ : n(H=)=l : 2. 2条件下，相同反应时间测得的实验数 据如下：实验編号r(K)催化剂CO：转化率(钓甲醇产率(%)1543催化剂a12.35.22543催化剂b10.97.93553催化剂a15.36.04553催化剂b12.08.6下列有关说法正确的是（）扎其他条件不变，升高温度反应中COn转化为（B0H平衡转化率增大B. 相同温度下，选择催化剂b有利于CO：转化为CH50HC. 反应正反应的

11、活化能:无催化剂有催化剂b有催化剂aD. 其他条件不变，当7620 K时，测得不同压强下C0：的平衡转化率几乎相等，说明620 K时 以反应为主第II卷（非选择题64分）15. （15分）以髙硫铝上矿住要成分为A1O、Fe：03. SiO：,少M FeSc和硫酸盐）为原料，制备聚合硫酸铁铝AlFe（0H）s（S0h的部分工艺流程如下:空气H：SOj容液HQ捋液NaHCO,溶液铝土矿赤泥液聚合硫酸铁铝 赤泥液中显碱性的主要物质为NCOs用离子方程式表示显碱性的原因赤泥液的pH与吸收后尾气中SO：含量的关系如图所示，每隔分钟需要更换赤泥液。100.50.5O.53.2.2.L L 心那OHWOS工

12、0吆0612182430时间/min今_I_L753pH“聚合”步骤的离子方程式为,若增加NaHCO：用量,会使聚合硫酸铁铝化学式中n（填“变大”“变小”或“不变”）。 若在铝丄矿中添加CaCO,脫硫，焙饶后矿粉中含硫量下降不明显，原因是_。 请补充完整测泄产品中SOT含量的实验方案:准确称取a g样品,将沉淀置于九開中，灼烧至恒重，记录数鳳（实验中必须使用的试剂：1 mol - r盐酸、AgNOs溶液.BaCb溶液）16. （12分）氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途匚图1（1）有机铁肥中Fe的化合价为+3,Fe基态核外电子排布式为c（

13、CH,）极易溶于比0,除因为它们都是极性分子外，还因为_。（3）图1所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制英性质。 该盐中碳原子的轨道杂化类型为 1 mol该盐的阳离子含有。键的数目为（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。 磷化硼晶体晶胞的示意图见图2,图3是晶胞沿着体对角线方向的投影图。图2中，原子1的分数坐标是（扌，0）,则原子2的分数坐标为图3中“N”球表示原子（填元素符号）。OPOBOMN17. （12分）MnSO,有多种制备方法。 方法1：将锌精矿（主要成分为ZnS）和软毎矿（主要成分为MnOj混合后用硫酸溶液浸出，反 应的离子方

14、程式为ZnS+MnO：+4H*Zf+Mn”+S+2HO 溶液中加入F尹可以促进反应的发生, 反应原理如下图所示，其中（填“A”或“B”）表示Fe= 方法2:在硫酸溶液中用铁屑还原MnO：,铁屑被氧化为Fe二该反应的离子方程式为。为除去MnSO：溶液中的Cd,向溶液中通入H：S气体至饱和(HS饱和溶液的浓度为 0.1 mol L*H：S 的电离常数 &二1 5X10乙 A=6X10i5), e(H*)=O. 3 mol 1?时,溶液中 c(C(T)二mol 1A A：p(CdS)=8X10MnSOt和(NH,):SO.可制取硫酸讓镭晶体(NHJMUS0鈕0,为测定该晶体的组成， 进行如下实验:称

15、取一定质量的硫酸彼镭晶体，在空气中加热至脱去全部结晶水，质量减少30. 8%;将残留固体配成250 mL溶液A,取岀25. 00 mL,加入足量NaOH溶液充分加热，生成22. 40 mL(标准状况)NHo；另取25. 00 mL溶液A,加入足量的BaCl3溶液得到0. 233g BaSOio 通过计算确定该晶体的化学式。(写出计算过程)18. (13分)合理利用或转化 血、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。(1) 实验证明汽车尾气中的N0与C0反应生成无污染气体而除去。已知：iNc(g)和0：(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下:OO 吸收能址/ 946 KJ/mol /OO*

16、 OO吸收能談/498 U/mol /OO 放出能诂 2632 kJ/molOO Oii NO：(g) +C0(g)C0：(g) +N0(g) 启一 234 kJ - mol iii. 1 mol NO(名)被a(g)氧化时放出的热量为56. 15 kJ反应 2N0 (g) +2C0 (g) =2C0： (g) +N= (g) 洋kJ mof1.工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收C0,反应的化学方程式如下:CH3C00Cu (Wc (aq) +C0 (g) =CH5C00Cu (NHj = CO (aq) A 从 0吸收co后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的处理描施有 (选填序

17、号)。a. 适当升高温度b.适当降低温度C.适当增大压强d适当减小压强(2) 选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用 処或尿素CO(NH作还原剂,基本流程如图1所示:NH、(或尿索)烟气(含 NQ)检测出N,及少冰N0“ NH,320、380七催化还原0 50 150 250380T代图2左ONSCR脱硝技术中用NH,作还原剂还原N0的主要反应为4NHo(g) +4N0(g) +0： (g)(g) +6H：0(g) W 1 mol 0：能氧化 NHs 的物质的量是。若用CO(NH:) =作还原剂，还原NO：的化学方程式为。其他条件不变，在相同时间内,N0转化为心的转

18、化率随温度的变化如图2所示。反应温度在50 C 150 C范围内,N0转化为N：的转化率迅速上升，原因有_ 用P-g-GN,光催化氧化法脱除NO的过程如图3所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，此时g-CN端的反应为o19. (12分)资料显示:IO?在酸性溶液中能氧化I；反应为10卩5厂+6M3L+3HO 为探 究Na=SOs溶液和KIOs溶液的反应，甲同学向过量的KI0,酸性溶液中加入Na：S0,溶液,并加入 两滴淀粉溶液:开始时无明显现象，f秒后溶液突然变为蓝色匚(1) 甲同学对这一现象做岀如下假设：r秒前生成了 1“但由于存在Na：SO L被消耗，该反应的离子方程式

19、为, SO亍的还原性厂(填“” “二”或“ s还原c. 电流消失后，向b电极附近加入过量NaAO,溶液，重新产生电流,a电极附近蓝色褪去泰州市20202021学年度高三第一学期期中调研测试化学参考答案与评分细则I卷（选择题36分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 题号12315678910答案DABCACBCDB不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有一牛取盟个选项符合 题意。若正确答案只包抵一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包摇两个选项，只 选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0

20、分。题号11121314答案BDACBDH卷（非选择题64分）15. （15分，除标注外，其余每空2分）（1）CO； +HcO = HCO,+ 0H （“ = ”写成“一”不得分，多写第二步不扣分）18 （1719之间均给2分）（2）Af+ Fe+nS0： + （6-2n）HCO； =AlFe（OH）（SO.,）n I + （6-2n）CO： t （2 分，方程式配平错误扣1分，化学式错误不得分）变小（3）焙饶生成的硫氧化物被CaCOJ吸收生成CaSO；留在了矿粉中或2CaC03+2S0：T0:= 2CaS0.+2C0:（方程式不配平不扣分，产物写成CaSOs得1分）（4）加入足Mlmol H

21、C1溶液并充分搅拌（1分），滴加BaCl溶液至不再产生沉淀（1分），过滤，所得沉淀用蒸憾水洗涤23次（1分）；取最后一次洗涤后的滤 液（1分）,滴加AgNO,溶液，不出现白色沉淀（1分）（前面步骤错误，不影响 后续步骤得分）16. （12分，每空2分）（1） Ar3d或 ls：2s=2p63s=3p63ds（2） （CHjoN 能与水形成分子间氢键（3）sp sp：（漏写1个扣1分，错写不得分）17mol （或17x6.02x10）（写成17A：不得分）（丄,0,丄）Fe3+2 217. （12分，除标注外，其余每空2分）（1）Fe*2Fe+ 3Mn0：+12H3Mn汽+2Fe+6H：0 （2分，方程式配平错误扣1