九年级化学《6.2海水“晒盐”》复习学案鲁教版

1、复习课题：海水晒盐一、复习目标：1、 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。2、 理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。3、学会绘制并使用溶解度曲线，并引导学生学会利用数形结合的方法处理实验数据。4、学会难溶性杂质与可溶性杂质的除去方法与基本步骤。二、复习过程：（一）海水“晒盐”的过程1、原理：海水 _ 与 。2、饱和溶液：在一定_下，在一定量的_里，不能再溶解某种_ _的溶液，就是该溶质的饱和溶液。问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （ ）饱和溶液 不饱和溶液 4、结晶 （ ）

2、（1）定义：固体物质从它的_溶液中以_的形式析出的过程。（2）方法： _结晶, 适用范围_。 _结晶, 适用范围_ 。（二）固体物质在水中的溶解度1、定义：在_下，某固体物质溶解在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。2、影响因素：（1）内因：_、_ 外因： 。 大多数物质的溶解度随_升高而_，典型物质是 。少数物质的溶解度受温度影响变化 ，典型物质是 。极少数物质的溶解度随 升高而 ，典型物质是 。（三）粗盐的提纯-重结晶法提纯粗盐1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤 （1） （2） （3） 每步操作都要用到的玻璃仪器是_ _。每次使用的作用是 三、小试牛刀：1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（ ）

3、A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液 ，最适宜的方法是（ ）A、往食盐水中加食盐 B、往食盐水中加水C、往食盐水中加入饱和食盐水 D、加热食盐水3、现有20时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（ ）A、搅拌 B、加水 C、倒掉一部分 D、升高温度4、判断下列说法中正确的是（ ）A、20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为36g。 B、20时，硝酸钾的溶解度为31.6。C、20时，在100g水中

4、加入35g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35g。D、20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27g 。E、硝酸钾的溶解度为31.6g。 5、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60时，氯化钠的溶解度为 g。(2)在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。(4)现有60的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有水的质量溶液中溶质的质量溶液的质量氯化钠的质量分数 60时氯化钠的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是 （填序号，下同）；如果将饱和

5、溶液降温至20，一定变化的量是 。6、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的 溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的溶质之质量分数为 。（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是 。（4）当a、c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是 物质的溶液（5）t2时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和） 的。 使R溶液变为Q溶液，应采取的措施是 。（6)当a中含有少量b时，可以用 法提纯a。7、除去KCl固体中混有的少量CaCO3时，所进行的实验操作次序为：_、

6、_、_。8、写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：硝酸钾（氯化钾） ； 氯化镁（硫酸镁） 四、回扣目标：五、当堂检测：1（北京）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液2（安徽）“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误

7、的是【 】A氯化钠易溶于水B碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C20时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D20时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 3（南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法4(连云港) NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下

8、列问题：溶解度温度NaClNaNO2M0 20 t1 t280.836.0g图24-1 某饱和溶液镁条稀盐酸图24-2 （1）t2 时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2降温到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、Na

9、Cl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ，NaCl熔点为801 。 小明同学设计的鉴别实验方案如下：20时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 （只填写一种方案并简单叙述）。5、（09苏州）a根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”)b根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A