流程性检测苯

1、流程性检测单9学科化学年 级高一教学单元化学键第三课时设计教师吴政霞使用教师高一化学备课组1、概念复习（ 1）化学键前测（ 2）离子键（ 3）共价键a，极性共价键b，非极性共价键一、化学键的存在（ 1）稀有气体单质中不存在化学键（ 2）多原子单质分子中存在共价键，如等（ 3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（ 4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键如：等含有原子团的离子化合物（ 5）离子化合物可由非金属构成，如（ 6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如二、物质的溶解或熔化过程中力的破坏分析1.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自

2、由移动的阴阳离子，所以离子键被破坏2.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化溶解过程a.与水反应 共价键被破坏如： CO2、 SO2 等酸性氧化物（酸酐）b.电解质溶于水 共价键被破坏如： HCl 、 H 2SO4、 HNO 3 等强酸中测c.非电解质溶于水 共价键不被破坏，只破坏分子间作用力如：乙醇、蔗糖等熔化过程a.由分子构成的共价化合物（分子晶体） 共价键不被破坏，只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物b.由原子构成的共价化合物（原子晶体） 共价键被破坏如： SiO2 晶体等少数共价化合物3.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化非金属单质a.与水反应 共价键被破坏，如：

3、Cl 2、 F2 等b.由分子构成的单质（分子晶体） 共价键不被破坏，只破坏分子间作用力如： I2 的升华、 P4 的熔化等c.由原子构成的单质（原子晶体） 共价键被破坏。如：金刚石、晶体硅的熔化等金属单质金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈的静电作用金属单质熔融 金属键被破坏1.判断正误：（用 T 或 F 表示，错误的请举出反例）1（ 1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（）（ 2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）（ 3）在气态单质分子里一定有共价键（）2.下列物质中，（ 1）只含离子键的物质是（）（ 2）只含非极性共价键的物质是（）（ 3）只含极性共价键的物

4、质是（）（ 4）既含离子键又含非极性共价键的物质是（）（ 5）既含离子键又含极性共价键的物质是（）（ 6）既含极性键又含非极性键的物质是（）（ 7）离子化合物有（）（ 8）共价化合物有（）A、KFB、H2OC、 N2D、 F2E、CS2F、 CaCl 2、 G、 CH 4H 、 CCl 4I 、 Br2J、 PH3K、H 2O 2L 、NH 4ClM 、Na 2O2N、 KOH3.下列过程中，共价键被破坏的是()A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D. 氯化氢气体溶于水三、分子间作用力与氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（ 1）分子

5、间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（ 2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（ 3）一般来说， 对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点。如卤素单质：2、氢键由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。（ 1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，（ 2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、 H2O、 N

6、H3 等分子间易形成氢键。（ 3）特征：具有方向性。（ 4）结果 1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键（ 5）结果 2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如： NH3 极易溶于水。四、键的极性与分子极性的关系1、双原子分子一般由极性键形成极性分子：如由非极性键形成非极性分子：如2、多原子分子不完全对称的结构由极性键形成极性分子如完全对称的结构由极性键形成非极性分子如五、共价分子中8 电子稳定结构的判断分子若有氢元素, 则氢原子不能满足最外层8 个电子的稳定结构若某元素化合价的绝对值与其原子最外层

7、电子数之和等于8，则该元素原子最外层满足 8 电子稳定结构。21（ 2010 全国卷 1）下列判断错误的是A沸点：NH 3 PH 3 AsH 3B熔点： Si 3 N 4 NaCl SiI 4C酸性： HClO 4 H 2SO4 H 3PO4 D 碱性： NaOHMg OH2 Al OH 3下列各分子中所有原子都满足最外层为8 个电子稳定结构的是（）A.BeCl 2B.PCl 3C.PCl5D.BF 33. （ 2010 浙江卷） 8.有 X、 Y、 Z、W、 M五种短周期元素，其中X、 Y、 Z、 W同周期，+2-具有相同的电子层结构；离子半径：2-Z、 M同主族； X 与 MZ W；Y 的

8、单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、 M 两种元素只能形成 X 2M 型化合物B. 由于 W 、Z 、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素 Y 、Z 、 W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.（ 2010 广东理综卷） 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是甲乙后测A 原子半径：丙丁戊丙丁戊B 金属性：甲丙C 氢氧化物碱性：丙丁戊D 最外层电子数：甲乙5. （ 2010 上海卷） 20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号

9、XYZW原子半径 /pm1601437066主要化合价+2+3+5、 +3、-3-2下列叙述正确的是A X、 Y 元素的金属性XYB一定条件下，Z 单质与 W的常见单质直接生成2WC Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来6. （ 2010 山东卷） 11下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力3B HF、 HCL、 HBr、 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7. （ 2010 四川理综卷）8.下列说法正确的是（）A

10、. 原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表IIA族B. 主族元素 X、 Y 能形成 XY 2 型化合物，则X 与 Y的原子序数之差可能为2 或 5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A 原子半径： Li Na K RbCsB 密度： Li Na K Rb CsC熔点、沸点： Li Na K RbCsD 还原性： Li Na K Rb Cs9.PH 3 一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3 相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列判断错误的是（）A PH3 分子呈三角锥形B PH3 分子是极性分子C PH3 沸点低于 NH 3 沸点，因为 P-H 键键能低D PH3 分子稳定性低于NH 3 分子，因为 N-H 键键能高10.下列叙述正确的是（）A 分子晶体中都存在共价键B F2、 C12、 Br 2、 I 2 的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D 只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高11.在下列反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，同时又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A 、 2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O 2B、 NH 4Cl+NaOH=NaCl+H 2O+NH 3C、 Mg