高考化学一轮复习学案人教 从实验学化学化学计量在实验中的应用PPT学习教案

1、会计学1高考化学一轮复习学案人教高考化学一轮复习学案人教 从实验学化从实验学化学化学计量在实验中的应用学化学计量在实验中的应用一、物质的量及其单位1. 物质的量(n)(1)概念：是用来表示_的物理量。(2)单位：_，符号：_。2. 摩尔(mol)(1)概念：摩尔是_的单位，1 mol物质含有_个微粒。(2)适用范围及注意事项用mol为单位只能用于衡量_粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合，而不能用于宏观物质。用mol为单位必须指明物质微粒的符号。3. 阿伏加德罗常数(1)含义：_ 126C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，实验测得其数值约为_。(2)单位：_，符号：_。(

2、3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)之间的关系式为_。 第1页/共41页二、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的_。2. 单位：_或_，符号：_。3. 数值：当摩尔质量单位是gmol1时数值上等于物质的_。4. 物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：n m / M 。三、气体摩尔体积1. 影响物质体积大小的因素物质体积的大小取决于构成物质的_、_和_三种因素。液态和固态物质的体积主要决定于_，气态物质的体积主要决定于_，因此，在相同的温度和压强下，1 mol任何气体都具有相同的体积。 第2页/共41页2. 气体摩尔体积(1)定义：一定

3、_下，单位物质的量的_所占的体积。(2)单位为_或_，符号_。(3)标准状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1。3. 阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_，简称“三同定一同”。(2)使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。4. 物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定条件下的关系式：nV/Vm。 第3页/共41页一、1. (1)含有一定数目粒子的集合体(2)moln2. (1)物质的量阿伏加德罗常数(2)微观3. (1)12 g6.021023(2)mol1NA(3)NnNA二、1. 质量2. g/molgmol1M

4、3. 相对原子质量或相对分子质量三、1. 粒子数目粒子大小粒子之间的距离粒子大小粒子之间的距离2. (1)温度和压强气体(2)L/molLmol1Vm3. (1)相同数目的分子 答案： 第4页/共41页四、物质的量浓度1. 物质的量浓度是用来表示_溶液里所含_的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为_。2. 物质的量浓度的数学表达式是cB，nB表示_，V表示_，因此物质的量浓度的单位是_(或molL1)。3. 稀释定律：稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中_保持不变。即：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀) 五、一定物质的量浓度溶液的配制1. 实验仪器(1)当溶质为固体时，应选用_。其中_用来量取

5、蒸馏水。 第5页/共41页(2)当溶质为液体时，应选用_，其中_用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用_，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用_，_用来量取蒸馏水。(3)容量瓶的使用方法和注意事项容量瓶上标有_、_、_，使用前要检查是否漏水。检查方法是_。 第6页/共41页使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 2. 一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL

6、1 mol/L NaCl溶液为例(1)计算：计算需要NaCl固体的质量_。(2)称量：根据计算结果用托盘天平称量NaCl固体_。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，溶解的过程中，要用_。 第7页/共41页(4)移液：烧杯中NaCl溶液的温度恢复到_时，将烧杯中的溶液注入100 mL_，在转移溶液的过程中，要用_引流。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也_，轻轻_容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线_，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的_内，盖好瓶

7、盖，在瓶体上贴好写明溶液名称、浓度的标签。配制流程如图所示： 第8页/共41页四、1. 单位体积溶质B的物质的量cB2. B的物质的量溶液体积mol/L3. 溶质的物质的量五、1. (1)药匙、托盘天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒量筒(2)滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒滴定管碱式滴定管酸式滴定管量筒(3)刻度线温度规格往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再观察是否漏水，如不漏水则证明容

8、量瓶密封良好2. (1) 5.85 g(2) 5.9 g(3) 玻璃棒不断搅拌(4)室温容量瓶玻璃棒(5)转入容量瓶振荡(6)12 cm胶头滴管相切试剂瓶 答案： 第9页/共41页(1)计算(需要浓硫酸12.7 mL)；(2)量取(用量筒或吸量管)；(3)稀释(注意浓硫酸的稀释操作)；(4)移液；(5)洗涤；(6)定容。第10页/共41页以物质的量为中心的各化学量的关系及计算 【例1】(2010高考江苏卷，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB. 1 mol羟基(OH)中电子数为10NAC. 在反应

9、KIO36HI=KI3H2O3I2 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD. 常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA 第11页/共41页【自主解答】解析：A项，根据氮元素守恒知，常温下，无论NH4NO3水解与否，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA；B项，区分羟基与氢氧根离子，1 mol羟基中电子数为9NA；1 mol氢氧根离子的电子数为10NA；C项，在反应KIO36HI=KI3H2O3I2 中碘价态归中，KI中的碘元素源于HI，化合价没有变化，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA；D项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，

10、无法计算22.4 L乙烯的物质的量。答案： A第12页/共41页1. 以物质的量为中心的各化学量的关系 2. 应注意的问题(1)状态：水在标准状况下不是气态，SO3常温常压下是液态，在标准状况下是固态；所含碳原子数大于4而小于16的烃是液态(新戊烷例外)。(2)特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。 第13页/共41页(3)特殊物质分子中的原子个数：稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)、S8等。(4)用到22.4 L/mol时，应注意物质的状态(气态)和条件(标准状况)。(5)注意物质的组成，如Na2O2中的阴阳离子个数比。(6)溶液中离子是否水解而引起离子数目变化。

11、(7)反应是否可逆而引起反应物或生成物量的变化。 第14页/共41页1. (2010高考广东卷，8)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 16 g CH4中含有4nA个CH键B. 1 molL1 NaCl溶液含有nA 个NaC. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应产生nA个NO2分子D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子 解析：每个CH4分子中含有4个CH键，故16 g(1 mol)中含有4nA个CH键，A正确；B中溶液体积未知，无法求算物质的量，故错误；根据关系式，1 mol Cu2 mol NO2，C错误；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol

12、，D错误。 答案： A第15页/共41页气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 【例2】下列说法中不正确的是()A. 1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B. 非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 LC. 某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 LD. 任何状况下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子数和原子数都相等 第16页/共41页【自主解答】 解析：决定气体体积的主要因素有：气体的物质的量、温度、压强三个因素，只有三个因素都确定才能确定气体的体积，反之亦然。本题主要考查气体摩尔体积概念的内涵和本质，尤其要注意标准

13、状况下22.4 L/mol的使用。因为在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，所以A、B正确；当气体为单原子分子的稀有气体时符合C选项，而双原子或多原子分子不符合，C错误；因为比较粒子数实质是比较它们的物质的量，所以D正确。答案： C第17页/共41页1. 应用阿伏加德罗定律时要明确三点(1)阿伏加德罗定律适合任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适合。(2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。2. 确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子个

14、数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax By A2B2 1 2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。 第18页/共41页2. (2010安徽马鞍山模拟)下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积为4.48 L若1 mol气体的体积是22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 mol HCl和1 mol H2O的体积相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的

15、体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. B. C. D. 第19页/共41页 答案： D 解析：应指明气体；气体的体积受温度和压强的影响，非标准状况下也有可能为22.4 L；标准状况下H2O为液态或固态；应指明标准状况；应指明两种物质均为气体。正确，选D。第20页/共41页物质的量浓度的有关计算 【例3】(2010高考四川卷，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是()A. (17V22 4

16、00)/(22.422.4 V)B. w17c/(1 000)C. w17V/(17V22 400)D. c1 000V/(17V22 400) 第21页/共41页【自主解答】解析：关于物质的量浓度的计算，必须以cn/v为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用。在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。如物质的量浓度与质量分数间的换算关系：c n/v 1000 vw/MV1000 w/M ，只要对基本概念熟悉，弄清质量分数与物质的量浓度、密度等之间的转化关系即可轻松解题。答案： A第22页/共41页1. 溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的关系 第

17、23页/共41页2. 物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系 物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的单位溶质的单位molg溶液的单位溶液的单位Lg公式公式物质的量浓度物质的量浓度(cB)溶质的质量分数溶质的质量分数 100%特点特点体积相同，物质的量浓度体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同但溶质的质量不一定相同质量相同，溶质的质量分质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相溶质的物质的量不

18、一定相同同物质的量浓度与溶液中物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算溶质的质量分数的换算关系关系物质的量浓度物质的量浓度(cB)(上式中密度的单位为上式中密度的单位为gmL1，摩尔质量的单位为，摩尔质量的单位为gmol1)第24页/共41页3. 浓度与密度的变化关系 (1)若溶液的密度大于1 gcm3，溶液的质量分数越大，则其密度就越大。(2)若溶液的密度小于1 gcm3，溶液的质量分数越大，则其密度就越小。常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氢氧化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。4. 等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律(1)两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g

19、cm3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 gcm3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。(2)无论溶液的密度大于1 gcm3，还是小于1 gcm3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。 第25页/共41页3. 一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是() 溶液中溶质的摩尔质量溶液中溶质和溶剂的质量比溶液的密度溶液的体积 A. B. C. D. 答案：C 第26页/共41页配制一定物质的量浓度的溶液 【例4】实验室需要480 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的

20、NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。 第27页/共41页(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL；250 mL；500 mL；1 000 mL，本实验选用_(填序号)。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_。 (4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。

21、 (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)_。某同学定容时观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_。第28页/共41页没有进行操作步骤_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_。容量瓶原来有少量水_。 【自主解答】 (1)(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)：搅拌，促进溶解；：引流(5)偏低偏高偏低偏低无影响解析：(1)实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时特别注意不能遗漏，特别是小的仪器，

22、如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c n / V ，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。第29页/共41页一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析1. 分析判断的依据由cB nB/ V可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大。 引起误差的一些操作引起误差的一些操作因变量因变量c/molL1mV 托盘托盘天平天平天平的砝码沾有其他天平的砝码沾有其他物质或已生锈物质或已生锈增大增大 不变不变偏大偏大药品、砝码左右位置药品、砝码左右位置颠倒颠倒(使用游码使用游码)减小减小不

23、变不变偏小偏小称量易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH)时间过长时间过长减小减小不变不变偏小偏小用滤纸称量易潮解的用滤纸称量易潮解的物质物质(如如NaOH)减小减小不变不变偏小偏小溶质含有杂质溶质含有杂质减小减小不变不变偏小偏小第30页/共41页量筒量筒用量筒量取液体时，仰视读数用量筒量取液体时，仰视读数增大增大 不变不变偏大偏大用量筒量取液体时，俯视读数用量筒量取液体时，俯视读数减小减小不变不变偏小偏小烧杯烧杯及玻及玻璃棒璃棒溶解前烧杯内有水溶解前烧杯内有水不变不变不变不变无影无影响响搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出减小减小不变不变偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减

24、小不变不变偏小偏小第31页/共41页容量容量瓶瓶未冷却到室温就注入容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶不变不变减小减小偏大偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小减小不变不变偏小偏小定容时，水加多了，用滴管吸出定容时，水加多了，用滴管吸出减小减小不变不变偏小偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水加水不变不变增大增大偏小偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变不变不变无影无影响响定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数不变不变减小减小偏大偏大定容时，仰视读刻度数定容时，仰视读刻度数

25、不变不变增大增大偏小偏小配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液部分溶液减小减小减小减小无影无影响响第32页/共41页4. (1)下面是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制0.5 molL1的稀H2SO4500 mL的操作，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL量筒最好。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。将_的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。加

26、水至距刻度线12 cm时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)定容时俯视液面_；NaOH颗粒表面部分变质_；用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切_。 第33页/共41页 (1)13.6 mL15混合均匀，使热量迅速扩散冷却至室温玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)偏高偏低偏低 答案： 第34页/共41页1. (2010高考福建卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A. 在18 g18O2中含有

27、NA个氧原子B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C. 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NAD. 含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL12. 关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A. 100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB. 200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C. 100 mL该溶液中约含0.026.021023个NaD. 配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g第35页/共41页1. A解析：本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断。A中18 g18O2的

28、物质的量为0.5 mol，氧原子的物质的量为1 mol，正确；B 中空气是含有单质、化合物的混合物，错误；C中氯气与水的反应中，1 mol Cl2 只转移1NA电子，错误；D中所得溶液中含NA个Na，但溶液不是1 L，所以c(Na)不是1 molL1，错误。2. D解析：m(NaOH)0.2 mol/L0.1 L40 g/mol0.8 g，故A正确；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，所以 2 1，符合化学方程式的化学计量数之比，故B正确；N(Na)0.2 mol/L0.1 L6.021023mol10.026.021023，故C正确；含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L 溶液来计算，故D错误。 答案： 第36页/共41页3. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是()A. 气体质量 B. 气体的物质的量C. 分子总数 D. 原子数4. 化学与生活密切相关，时时处处服务于生活。(1)(2010高考上海卷，15)上面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程(原子量：Ca40，C12，O16)()A. 溶解了500 mg的Ca2B. 释放了224 mL(