2021高考化学一轮复习第1章化学中常用的物理量__物质的量专题讲座一化学计算的常用方法课件

1、专题讲座一化学计算的 常用方法方法一守恒法1.应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。2.解题步骤题组一原子守恒1.密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则nh3和co2的质量之比应为a.1744 b.2217 c.1722 d.21对点集训解析根据密胺的结构简式和元素守恒可知，一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1

2、 mol 密胺需要3 mol co2和6 mol nh3，nh3和co2的质量之比应为(617)(344)1722。2.28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的na2o2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为a.36 g b.40 g c.80 g d.160 g解析28 g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的na2o2固体，由于na2o2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为fe2o3，根据铁原子守恒，所得fe2o3固体的质量为：0.25 mol160 gmol140 g。题组二电

3、荷守恒3.将a g fe2o3、al2o3样品溶解在过量的200 ml ph1的硫酸溶液中，然后向其中加入naoh溶液，使fe3 、al3刚好沉淀完全，用去naoh溶液100 ml，则naoh溶液的浓度为_。0.2 moll14.若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子knacl浓度/moll1410661062105410531052105根据表中数据判断试样的ph_。4易错警示列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带电荷数。题组三电子守恒5.某强氧化剂 可被na2so3还原。如果还原1.2103 mol 需用30 ml 0.1 moll1的na2so3溶液，那么x元素被还

4、原后的物质可能是a.xo b.x2o3 c.x2o d.x解析由题意知，s元素由4价6价，假设反应后x的化合价为x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得，1.2103 mol(5x)0.03 l0.1 moll1(64)，解得x0，所以x元素被还原后的物质是x，d项正确。6.以硅藻土为载体的五氧化二钒(v2o5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收v2o5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质v2o5v2o4k2so4sio2fe2o3al2o3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：“氧化”中欲使3 m

5、ol的vo2变为 ，则需要氧化剂kclo3至少为_ mol。0.5方法二关系式法1.应用原理关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。2.解题步骤7.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 ml 0.5 moll1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为a.72% b.40% c.36% d.18%对点集训解析由s原子守恒和有

6、关反应可得出：sh2so42naoh32 g 2 molm(s) 0.510103 mol得m(s)0.08 g8.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为sn2hcl=sncl2h2，再加入过量的fecl3溶液，发生如下反应：sncl22fecl3=sncl42fecl2，最后用已知浓度的k2cr2o7溶液滴定生成的fe2，反应的化学方程式为6fecl2k2cr2o714hcl=6fecl32kcl2crcl37h2o。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 moll1 k2cr2o7溶液16.0 ml。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反

7、应，锡的相对原子质量为119)。答案sn与k2cr2o7物质的量的关系：3sn3sncl26fecl2k2cr2o73119 g 1 molx 0.1000.016 mol9.(2019北京，26改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的kbro3固体配制一定体积的a moll1 kbro3标准溶液。.取v1 ml上述溶液，加入过量kbr，加h2so4酸化，溶液颜色呈棕黄色。.向所得溶液中加入v2 ml废水。.向中加入过量ki。.用b moll1na2s2o3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗na2s

8、2o3溶液v3 ml。已知：i22na2s2o3=2naina2s4o6na2s2o3和na2s4o6溶液颜色均为无色计算废水中苯酚的含量为_gl1(苯酚摩尔质量：94 gmol1)。方法三差量法1.应用原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。2.解题步骤10.为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是对点集训解析由题意知(w1w2)g应为nahco3分解生成的co2和h2o的质量，设样品中nahco3质量为x g，由此可得如下关系：28462xw1w222co