2021高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为专题突破28电离常数的相关计算精练含解析

1、专题突破28电离常数的相关计算1依据电离平衡常数计算h的答题模板(以弱酸hx为例)hxhx起始/moll1：c(hx)00平衡/moll1：c(hx)hhh则k由于弱酸只有极少一部分电离，h的数值很小，可做近似处理：c(hx)hc(hx)。则k或h。2计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。1已知25时，测得浓度为0.1moll1的boh溶液中，oh1103moll1。(1)

2、写出boh的电离方程式：_。(2)boh的电离度_。(3)boh的电离平衡常数kb_。答案(1)bohboh(2)1%(3)1105moll1解析因c(boh)初始0.1moll1，c(boh)电离boh1103moll1，则电离度100%1%；boh不完全电离，故电离方程式为bohboh；电离平衡时，boh平衡0.1moll11103moll10.1moll1，则电离常数kbmoll11105moll1。2碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph5.60，h2co31.5105moll1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co

3、3hcoh的电离常数k1_(已知：105.602.5106)。答案4.2107moll1解析由h2co3hhco得k1moll14.2107moll1。3(1)常温下，向amoll1ch3coona溶液中滴加等体积的bmoll1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数ka_(用含a和b的代数式表示)。(2)常温下，将amoll1的醋酸与bmoll1ba(oh)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2ba2ch3coo，则该混合溶液中醋酸的电离常数ka_(用含a和b的代数式表示)。答案(1)moll1(2)moll1解析(1)由电荷守恒有nahclohch3coo，物料守恒

4、有nach3coohch3coo，溶液呈中性，所以ch3coohcl。ch3coohch3cooh107kamoll1moll1。(2)根据2ba2hohch3coo，由于ch3coo2ba2b moll1，所以hoh，溶液呈中性。ch3coohch3coohbb107kamoll1moll1。4已知草酸为二元弱酸：h2c2o4hc2ohka1，hc2oc2ohka2，常温下，向某浓度的h2c2o4溶液中逐滴加入一定浓度的koh溶液，所得溶液中h2c2o4、hc2o、c2o三种微粒的物质的量分数()与溶液ph的关系如图所示。则常温下：(1)ka1_。(2)ka2_。(3)ph2.7时，溶液中_

5、。答案(1)101.2moll1(2)104.2moll1(3)1000解析(1)由图像可以知道ph1.2时，hc2oh2c2o4，则ka1h101.2 moll1。(2)ph4.2时，hc2oc2o，则ka2h104.2 moll1。(3)由电离常数表达式可以知道1031 000。5已知亚磷酸(h3po3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的koh溶液，混合溶液的ph与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸电离的方程式：_、_。(2)表示ph与lg的变化关系的曲线是_(填“”或“”)。(3)根据图像计算亚磷酸的ka1_。答案(1)h3po3h2pohh2pohpoh(2)(3)101.4moll1解析pka1lglghlg，显然a对应的数值较大，故表示ph与lg的变化关系的曲线为。由于ka1，ka2，且ka1ka2，由图像可知，在相同或时，“曲线”对应的h