2021高考化学一轮复习课时作业4离子反应离子方程式含解析鲁科版

1、离子反应离子方程式(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()b2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2oc3下列有关电解质的叙述中，正确的是 ()a碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质b碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质cso3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都

2、是电解质d水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质b4某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是 ()a某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质b某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质c某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物d某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键c5下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()anahco3=nahcobnahso4=nahsocmgcl2=mg22cldba(oh)2=ba22ohahco是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，a项书写错误；而hso为强酸的酸式酸根离子，应拆分，b

3、项书写正确；mgcl2、ba(oh)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，c、d项书写正确。6把0.05 mol naoh固体分别加入到100 ml 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()a自来水b0.5 moll1盐酸c0.5 moll1ch3cooh溶液d0.5 moll1kcl溶液b溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol naoh后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入naoh后，生成强电解质ch3coona，导电性明显增强；0.5 moll1的kcl中加入0.05 mol naoh固体后，溶液中不存在化

4、学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入naoh固体后，二者恰好中和：hclnaoh=naclh2o，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。7下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，则这种物质是()ah2so4 bkohcbacl2 dna2co3a下表中，“”代表能反应，“”代表不能反应。h2so4kohbacl2na2co3h2so4kohbacl2na2co38.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 ()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33

5、nh3h2o=al(oh)33nhda项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。9下列反应不能用离子方程式“hoh=h2o”表示的是()ah2so4溶液与naoh溶液混合bhcl气体通入ca(oh)2溶液中chno3溶液与koh溶液混合dnh4hso4溶液与足量naoh溶液混合da项，h2so4溶液与naoh溶液混合，反应生成硫酸钠和水，反应能用hoh=h2o表示；b项，hcl气体通入ca(oh)2溶液，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为hoh=h2o；c项，hno3溶液与koh溶液混合，反应的实质是氢离子与氢

6、氧根离子反应生成水，离子方程式为hoh=h2o；d项，nh4hso4溶液与足量naoh溶液混合，离子方程式为nhh2oh=h2onh3h2o。10对于反应：khco3溶液与石灰水反应；na2so3溶液与稀盐酸反应；si与烧碱溶液反应；fe与稀硝酸反应。改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是()a b c dbkhco3与ca(oh)2反应，khco3不足时发生反应hcoca2oh=caco3h2o；khco3过量时发生反应2hcoca22oh=caco32h2oco。na2so3与稀盐酸反应，稀盐酸不足时发生反应soh=hso；稀盐酸过量时发生反应2hso=h2oso2。铁与稀硝酸反

7、应，铁不足时发生反应fe4hno=fe3no2h2o；铁过量时发生反应3fe8h2no=3fe22no4h2o。而改变硅与烧碱溶液的用量，只发生反应si2ohh2o=sio2h2。11已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是pbso42ch3coonh4=(nh4)2so4(ch3coo)2pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()a(ch3coo)2pbh2s=pbs2ch3coohbpb22ch3cooh2s=pbs2ch3coohcpb2h2s=pbs2hdpb22ch3coo2hs2=pbs2

8、ch3cooha(ch3coo)2pb难电离，为弱电解质。12(2019黑龙江哈尔滨三中期末)能正确表示下列反应的离子方程式是()a向naal(oh)4溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2al(oh)4=al(oh)3hcobnahco3溶液中加入hcl：co2h=co2h2oc将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o48h=3fe34h2od“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：clo5cl6h=3cl23h2oanaal(oh)4溶液中通入过量co2生成al(oh)3和nahco3，a项正确；nahco3溶液中加入hcl：hcoh=co2h2o，b项错误；将磁性

9、氧化铁溶于盐酸：fe3o48h=2fe3fe24h2o，c项错误；“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：clocl2h=cl2h2o，d项错误。13(2019北京海淀区期末)下列事实与所对应的离子方程式正确的是()a室温下，测定醋酸钠溶液的ph7：ch3coona=ch3coonab实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：al33oh=al(oh)3c用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：na2s2o32h=so2s2nah2od用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)d本题考查弱酸酸根离子的水解、弱电解质在

10、离子方程式中的表示和沉淀转化反应。ch3coona属于强碱弱酸盐，ch3coo发生水解：ch3cooh2och3coohoh，溶液显碱性，a项错误；nh3h2o是弱碱，书写离子方程式时不拆，离子方程式为al33nh3h2o=al(oh)33nh，b项错误；na2s2o3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o2h=so2sh2o，c项错误；微溶的caso4转化为难溶的caco3，发生反应caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)，d项正确。14(2019山东济宁一中调研)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()ana2o2溶于水产生o2：na2

11、o2h2o=2na2oho2b向次氯酸钙溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o=caso32hcloc饱和碳酸钠溶液中通入足量的co2：2nacoco2h2o=2nahco3dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：2hcoca22oh=caco3co2h2ocna2o2溶于水产生o2：2na2o22h2o=4na4oho2，a项错误；次氯酸具有氧化性，so2会被氧化成so，b项错误；相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2nacoco2h2o=2nahco3，c项正确；ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反

12、应，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是hcoca2oh=caco3h2o，d项错误。15(2019河南郑州一测)下列指定反应的化学用语表达正确的是()a含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应o22h2o4e=4ohb用铁电极电解饱和食盐水2cl2h2ocl2h22ohc用惰性电极电解cuso4溶液2cu22h2o2cuo24hdkclo碱性溶液与fe(oh)3反应制取k2feo43clo2fe(oh)3=2feo3cl4hh2oc含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为：h22e=2h，a项错误；用铁电极电解饱和食盐水会生成氢氧化亚铁沉淀：fe2h2ofe(oh)2h2，b项错误；碱性溶

13、液中不能生成h，正确的离子方程式为：3clo2fe(oh)34oh=2feo3cl5h2o，d项错误。16人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(nahco3)治疗胃酸过多的离子方程式为 _。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是al(oh)3，反应的离子方程式为 _。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？答案：(1)hcoh=co2h2o(2)al(oh)33h=al33h2o(3)naoh属

14、于强碱，有强腐蚀性17向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液中显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至

15、恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案：(1)ba22ohso2h=baso42h2o(2)a(3)c(4)沉到烧杯底部18利用硫酸渣(主要含fe2o3、feo，杂质为al2o3和sio2等)生产铁基颜料铁黄(feooh)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，fe2o3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是fes2、s和_(填化学式)；fe3被fes2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成feooh的离子方程式为_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得fe3、fe2、al3的溶液，加fes2还原fe3，sio2不溶于酸，滤渣中还有sio2。反应物为fe3、fes2(硫显1价，铁

16、显2价)，生成物有fe2(fe3被还原为fe2)、s(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含fe2、al3，加空气氧化fe2为fe3，加氨水调节ph 34，沉淀fe3。反应物为fe2、o2、nh3h2o，生成物有feooh、nh，根据得失电子守恒有：4fe2nh3h2oo24feoohnh，根据电荷守恒配nh：4fe28nh3h2oo24feooh8nh，根据原子守恒补水。答案：(1)fe2o33h2so4=fe2(so4)33h2o(2)sio22fe3fes2=3fe22s(3)4fe28nh3h2oo2=4feooh8nh2h2o19(1)海水ph稳定在7.98.4之间

17、，可用于烟道气中co2和so2的吸收剂。海水中含有的oh可以吸收烟道气中的co2同时为海水脱钙，生产caco3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25 时，h2co3的电离常数k14.3107，k25.61011；h2so3的电离常数k11.5102，k26.0108。海水中含有的hco可用于吸收so2，该过程的离子方程式是_。(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分co2是一种有效的处理方式。通入o2可将酸性海水中的硫()氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水ph升高的原因是_。解析： (1)用含ca2的碱性溶液吸收co2生成caco3和h2o，反应的离子方程式为co22ohca2=caco3h2o。由已知得酸性：h2so3h2c