2021高考化学二轮复习不定项选择题专练7含解析

1、不定项选择题专练(7)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()ax、y的最高价氧化物都可以作耐火材料bz的非金属性小于wcy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水dx的单质可分别与z、w的单质发生氧化还原反应2在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：m(g)n(g)2r(g)h0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是()at1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)bt2时刻改变的条件是向密闭容器中加rc、两

2、过程达到平衡时，m的体积分数相等d、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等3球墨铸铁中含有一种铁碳化合物x。实验小组为测定化合物x的组成设计实验如下：下列说法不正确的是()a固体2是氧化铁bx的化学式可以表示为fe3c2c溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体dx与足量的热浓硝酸反应有no2和co2生成4已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以ho存在。我国研究的alh2o2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意如图。下列说法错误的是()a电池工作时，溶液中oh通过阴离子交换膜向ni极迁移bni极的电极反应式是ho2eh2o=3ohc电池工作结束后，电解质溶液的ph降低d

3、al电极质量减轻13.5 g，电路中通过9.031023个电子5硒是人体必需的微量元素。以铜阳极泥(主要成分为ag2se、cu2se和ag、au、pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如下(部分物质省略)：下列有关说法不正确的是()a硫酸的质量分数最好为20%bcu2se焙烧的氧化产物为cuso4和seo2c水吸收生成1 mol se时转移4 mol电子d滤液可以循环利用，提高原料利用率6已知a、b、c的分子式均为c4h8o2，其结构简式如图所示，下列说法正确的是()aa、b均能使酸性kmno4溶液褪色ba、b、c均可与氢氧化钠溶液反应ca、b、c中只有b的所有原子处于同一平面dc的二氯代物有六种(

4、不考虑立体异构)7常温下，将naoh溶液滴加到某一元酸(ha)溶液中，测得混合溶液的ph与离子浓度变化关系如图所示已知：plg。下列叙述不正确的是()aka(ha)的数量级为105b滴加naoh溶液过程中，保持不变cm点所示溶液中：c(h)c(ha)c(oh)c(na)dn点所示溶液中：c(na)c(a)c(ha)不定项选择题专练(7)1解析：依据题图可知元素x、y、z、w分别为mg、al、n、o，氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，a项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，o的非金属性强于n的，b项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，c项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反

5、应，d项正确。答案：c2解析：恒温恒压下t2时刻改变某一条件，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加r，b项正确；t1时刻反应达到平衡，v(正)v(逆)，而t2时刻加r，v(正)瞬间变小，v(逆)瞬间增大，故t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正)，a项错误；、两过程达到的平衡等效，m的体积分数相等，c项正确；、两过程的温度相同，则反应的平衡常数相等，d项正确。答案：a3解析：铁碳化合物x，在足量的空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有2价或3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能是亚铁离子或铁离子，再通入足量的氯气，溶液中都为3价的铁，加

6、热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得到固体2为氧化铁，24 g氧化铁中含有铁元素的质量为11224.0/160 g16.8 g，利用元素守恒分析，可计算化合物x中铁元素的质量也为16.8克，进而求得x中碳元素的质量为(1816.8) g1.2 g，所以在x中铁、碳原子的物质的量之比为(16.8/56):(1.2/12)3:1，所以x的化学式为fe3c，其与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原为二氧化氮，根据上面的分析可知。固体2为氧化铁，正确，不选a；x为fe3c，错误，选b；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，fe2会被空气氧化为fe3，最终得

7、到的固体也是fe2o3，正确，不选c；x与足量的热浓硝酸反应有二氧化氮和二氧化碳，正确，不选d。答案：b4解析：a项，由alh2o2燃料电池分析知，al极为负极，ni极为正极，oh通过阴离子交换膜向负极(al极)迁移，错误；b项，ni极电极反应式为h2o22e=2oh或ho2eh2o=3oh，正确；c项，电池总反应式为2al3ho=2aloh2ooh，故c(oh)增大，ph增大，错误；d项，1 mol al放电，电路中通过电子数为36.021023个，故al电极质量减轻13.5 g，电路中通过9.031023个电子，正确。答案：ac5解析：依题意，硫酸作氧化剂，氧化ag2se、cu2se，应选

8、择浓硫酸作氧化剂，a项错误；硒化亚铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硒，硫酸本身被还原成so2，故氧化产物为硫酸铜、二氧化硒，b项正确；水吸收二氧化硫和二氧化硒，发生氧化还原反应：seo22so22h2o=se2h2so4，故生成1 mol硒时转移4 mol电子，c项正确；根据流程图知，滤液的主要溶质是h2so4，可以蒸发稀硫酸变成浓硫酸，用于焙烧铜阳极泥，d项正确。答案：a6解析：a.a中不含有碳碳双键，不能使酸性kmno4溶液褪色，b中含有碳碳双键能使酸性kmno4溶液褪色，a错误；b.a中含有羧基、c中含有酯基，可以与氢氧化钠溶液发生反应，b与氢氧化钠溶液不反应，b错误；c.b中含有饱和的碳原子，所以其分子中所有原子不可能处于同一平面，c错误；d.c的结构简式为：，如果不考虑立体异构，其二氯代物有6种，d正确。答案：d7解析：根据题图，m点时p0，知1，即c(a)c(ha)，m点所示溶液ph4.76，则c(h)104.76 moll1，ka(ha)c(h)104.76100.24105,0100.2410，故ka(ha)的数量级为105，a项正确；，滴加naoh溶液过程中，温度不变，ka(ha)、kw不变，故保持不变，b项正确；m点所示溶液中的电荷守恒式为c(h)c(na)c(oh)c(a)