2021高考化学黄金预测卷十含解析

1、2021高考化学黄金预测卷可能用到的相对分子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 ga-70一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )a.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料石墨纤维复合聚酰胺薄膜b.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料砷化镓c.“领雁”ag50飞机主体结构的复合材料玻璃纤维复合材料d.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料钛合金2.下列化学用语表达错误的是( )a.乙醇分子的比例模型：b.苯分子的最简式：ch c.丙

2、烯的结构简式：d.甲基的电子式：3.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )a.若1 mol 和水完全反应转化为氢氧化铁胶体，胶体粒子的数目小于b.2 g 的混合物中，所含的中子数和电子数均为c.将一定量的通入1 l 1溶液中，当有1 mol转化为时，转移的电子数为d.将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为0.14.某科研人员提出hcho与在羟基磷灰石(hap)表面催化氧化生成、的反应历程，该历程示意图如图(图中只画出了hap的部分结构)。下列说法中不正确的是( )a.hap能提高hcho与的反应速率b.hcho在反应过程中，有ch键发生断裂c.根据图示信

3、息，分子中的氧原子全部来自d.该反应可表示为 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：b.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：c.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：d.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：6.我国科学家发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素，z、y处于同一主族，下列说法中正确的是( )a.原子半径：wzyx b.简单氢化物的稳定性：zy c.w、z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构d.w的氧化物对应的水化物为强电解质7.下列实验操作或装置中正确的是( )a. b. c.

4、d. 8.下列关于实验的说法中正确的是( )选项实验目的实验操作a分离胶体和溶液将混合液倒入过滤器中过滤b证明向10 ml0.1溶液中滴入几滴0.1溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，产生黑色沉淀c证明酸性：向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出d验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡a.a b.b c.c d.d9.炔烃的聚合反应在有机合成中具有重要的意义，苯乙炔在某催化剂作用下发生聚合反应时的选择性如图所示(ph为苯基)，下列说法中不正确的是( )a.图中所示的二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上b.图中所示苯乙炔的二聚体都可以发生氧化、加成、加聚反应c.在题中使用的催化剂条件

5、下，苯乙炔三聚时形成偏位结构较均位结构更容易d.根据反应机理推测，苯乙炔三聚时，可以形成连位结构10.锂离子电池应用很广泛。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂和石墨。反应的方程式为。其电池结构示意图如图所示：下列说法中正确的是( )a.连接时，化学能会完全转化为电能供灯泡使用b.连接时，正极的电极反应式为c.连接时，b为电池的阳极，发生氧化反应d.连接时，a极上会沉积11.已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )a.， b.c. d.12.某矿石的成分为 cos 、，某化学兴趣小组查阅资料后设计的回收钴和铜的工艺流程如图：已知钴的金属性强于cu弱于fe。下列说法正确的是 ( )a.

6、“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率b.萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下c.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中d.用kscn溶液和新制氯水可以检验“水相”中的13.研究反应：。温度t时，在两个体积均为1 l的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表：容器编号起始物质020406080100、050687680801009184818080研究发现上述反应中，其中为常数。下列说法正确的是( )a.温度为t时该反应的b.容器中前20 min的平均速率 c.若起始时，向容器i中加入物质的量均为0.1 mol的，反应逆向进行d.若两容器中，且

7、则x的值一定为114.时，将溶液分别滴加到10.00 ml 0.1kcl、10.00 ml 0.1溶液中，溶液体积与(x为或)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )a.曲线表示与(溶液)的变化关系b.时，铬酸银的溶度积常数为c.若仅将改为0.05，则曲线中点移到点d.点溶液中： 二、非选择题：共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题；共43分。15.（14分）钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含、和少量)中提取的流程如下：已知：离子p204+tbp+煤油中

8、的溶解度很大较小0很大请回答下列问题:(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有_(任写一个)；生成的离子方程式为_。(2)从整体流程来看,“还原”的目的为_。(3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有_。(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(5)上述流程中可以循环利用的物质有_。(6)全钒液流储能电池的工作原理为:。充电时，阳极的电极反应式放电为_。两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2 mol ，则正极区溶液中_(填“增加”或“减少”)mol。16.（15分）以、软锰矿(主要成分，少量fe、al、ca及pb的化合物等)、氨水

9、及净化剂等为原料可制备溶液和，主要实验步骤如下：步骤:如图所示装置，将通入装置b中的软锰矿浆液中()。步骤:充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器r中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅。步骤:过滤得溶液。(1)仪器r的名称是_。(2)装置a用于制取，反应的化学方程式为_。(3)装置b中反应需控制在90100 ，适宜的加热方式是_。(4)装置c的作用是_。(5)“步骤”中加入纯净的目的是_，用调节溶液ph时，需调节溶液ph的范围为_(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的ph如表)。 金属离子开始沉淀的ph7.041.873.327.56沉淀完全的ph9.183.274.910.2(6)已知：

10、用空气氧化浊液可制备，主要副产物为mnooh；反应温度和溶液ph对产品中mn的质量分数的影响分别如图乙、丙所示。反应温度超过80 时，产率开始降低。是白色沉淀，呈黑色；、mnooh中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。请补充完整由步骤得到的溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：_ _，真空干燥6小时得产品。17.（14分）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。（1）的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(为活化能，为反应速率，为速率常数)：_，平衡常数与上述反应速率常数的关系式为_。（2）反应过程中能量变化如图甲所示。在存在

11、时，该反应的机理为；。下列说法正确的是_(填序号)。a.的质量不影响反应速率b.若将更换成，也可以催化该反应c.有催化剂存在时 d增大的浓度可显著提高反应速率（3）已知反应，某研究小组研究发现不同温度下的平衡中，两个压强对数的关系如图乙所示，实验初始时体系中的相等、相等。_(填“”“clch，a错误；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性：csi，则稳定性：，b错误；的电子式为，每个原子最外层均满足8电子稳定结构，c正确；cl有多种氧化物，其对应的水化物不一定是强电解质，如hclo是弱电解质，d错误。7.答案：c解析：本题考查实验装置和实验操作。移液时需要用玻璃棒引流，a错误

12、；浓硫酸和铜反应后的混合液中硫酸浓度仍较大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀释放热，可能会使液体飞溅，造成危险，b错误；浓盐酸和高锰酸钾混合产生黄绿色的氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，氯气进入硫化钠溶液，反应生成硫单质，现象为产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性强于硫，c正确；乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应需要控制温度为170，题图装置缺少温度计，且题图方法制得的乙烯中混有杂质，需除杂后再用溴水检验，故d错误。8.答案：c解析：本题主要考查化学实验操作及现象与实验目的的对应性等。分离胶体与溶液应该用半透膜进行渗析，a错误；加入几滴溶液后，混合溶液中仍有大量的，再加入溶液直接生成cus沉淀，没有发生

13、沉淀的转化，则不可以说明，b错误；根据强酸制弱酸原理，向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出，说明不能与反应生成，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：，c正确；吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性条件下，金属在酸性较强的条件下发生的是析氢腐蚀，d错误。9.答案：d解析：本题考查官能团的性质、有机反应机理探究等。图中所示产物中的前两种为苯乙炔的二聚体，后两种为苯乙炔的三聚体。苯环和碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线形结构，碳碳单键可旋转，二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上， a正确；苯乙炔的二聚体都含有碳碳三键和碳碳双键，均可以发生氧化、加成、加聚反应，b正确；在题中使用的催化剂条件下，苯乙炔三

14、聚时形成偏位结构的概率为14%，形成均位结构的概率为3%，说明形成偏位结构较均位结构更容易，c正确；根据反应机理推测，苯乙炔三聚时，不可能出现三个连有苯环的碳原子相邻的结构，因此不可能形成连位结构，d错误。10.答案：b解析：本题考查电池类型判断、电极反应式的书写等。根据电池反应的方程式可判断，放电时，极即b极作负极，电极反应式为；极作正极，电极反应式为；充电时，a极为阳极失电子，b极为阴极得电子；据此分析。连接时，为放电过程，化学能转化为电能，但实际操作中会有部分能量转化为热能，a错误；连接时，正极发生得电子的还原反应，电极反应式为，b正确；连接时，装置为电解池，b为电解池的阴极，发生还原反

15、应，c错误；连接时，装置为电解池，锂离子向b极(阴极)移动，因此a极上不会沉积，d错误。11.答案：d解析：本题考查反应热的大小比较、盖斯定律的应用。甲醇和co的燃烧均是放热反应，均小于0，a错误；液态水的能量低于气态水的能量，因此氢气完全燃烧生成液态水放热多，则，b错误；已知，则两式相加得，该反应一定是放热反应，c错误；已知，则+2-2，即得到反应：，根据盖斯定律可知，d正确。12.答案：b解析：本题考查实验操作。温度过高细菌失活，浸出率下降， a错误；萃取振荡时的操作如图所示：，b正确；分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体由分液漏斗上口倒出，c错误；“水相”中含有和，可以

16、用铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液检验其中的，不能用kscn溶液和新制氯水检验“水相”中的，d错误。13.答案：d解析：温度为t时该反应的，a错误；容器中前，则物质的量为0.5 mol，故平均速率，b错误；容器平衡时浓度分别为、，若起始时，向容器中加入物质的量均为0.1 mol的，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，c错误；若两容器中且则为恒容条件下的等效平衡，且容器、的正反应速率、逆反应速率相等，则x的值一定为1，d正确。14.答案：b解析：本题考查水溶液中的离子平衡。kcl和硝酸银反应的化学方程式为，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为，根据化学方程式可知向等浓度等体积的kcl和溶液中滴加相同浓

17、度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小得更快，所以代表与(溶液)的变化关系，a错误；时，点加入的溶液的体积为20 ml，恰好完全反应生成，点对应纵坐标的数值是40，则在沉淀溶解平衡中，b正确；若仅将改为，则加入的溶液的体积为10 ml时恰好完全反应生成，温度不变不变，正确的对应的横坐标数值为10，纵坐标数值是4.0，c错误；点加入的硝酸银溶液体积是15 ml，根据化学方程式可知，溶液中含0.001 mol硝酸钾、0.0005 mol硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则，所以点溶液中：，d错误。15.答案：（1）适当升高反应温度、适当增大通入量、搅拌(其他合理答案均可，任写一条)（1分）（2分）（2

18、）将还原为、还原为，利于后续萃取分离（1分）（3）分液漏斗、烧杯（2分）（4）（2分）（5）p204+tbp+煤油、（或）（2分）（6）（2分）减少（1分）2（1分）解析：本题考查工艺流程分析，涉及无机物的制备、工艺条件的选择、氧化还原反应、电化学、物质分离提纯方法的选择、实验操作等。（1）由流程图可知，“酸浸”时需加入，为加快反应速率，除了适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可适当升高反应温度适当增大通入量、搅拌等；分析石煤成分知，被氧化生成，离子方程式为。（2）分析流程图及表格信息可知，与在p204+tbp+煤油中的溶解度很大，而在萃取剂中的溶解度较小甚至不溶，要除去含铁杂质并尽可能提

19、取含钒元素，可将还原为、将还原为，然后萃取分离。（3）“萃取”操作中，需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。（4）“氧化”过程为将氧化为，反应的离子方程式为。（5）由流程图可知，该流程进行了“萃取”与“反萃取”，故萃取剂p204+tbp+煤油可循环使用，另外“热解”产生的可配制成溶液，用于“沉钒”操作。（6）充电时阳极发生氧化反应，观察题给工作原理知，充电时发生氧化反应，故阳极电极反应式为。放电时正极发生还原反应，电极反应式为，负极发生氧化反应，电极反应式为，故当外电路转移2 mol时，正极反应消耗4 mol，为保持溶液呈电中性，负极区有2 mol通过质子交换膜移向正极区，故正极区溶液中将减少2

20、mol。16.答案：(1)三颈烧瓶（2分）(2)（2分）(3)用90100的热水浴加热（2分）(4)吸收未反应的，防止污染环境（2分）(5)将氧化为（2分）4.9ph7.56（2分）(6)将滤液加热并保温在6080，用氨水调节溶液ph并维持在89；在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀；过滤，洗涤沉淀直至洗涤液中检测不出（3分）解析：本题为实验综合题，涉及无机物的制备、实验方案的设计评价、实验条件的选择等。(1)由仪器构造可知仪器r的名称是三颈烧瓶。(2)装置a中亚硫酸钠固体和硫酸反应生成硫酸钠、水和，化学方程式为。(3)由于需要控制温度

21、在90100，所以适宜的加热方式是用90100的热水浴加热。(4)装置c中盛有naoh溶液，可吸收未反应的，防止污染环境。(5)沉淀完全的ph为9.18，此时也部分沉淀，为避免沉淀，除杂过程中先加入纯净将氧化为；用调节溶液ph，使沉淀完全，而不沉淀，由题表知，需调节溶液ph的范围为4.9ph7.56。(6)由产物中的mn质量分数变化图可知，应选择的反应条件是6080，溶液ph为89。实验方案设计为将滤液加热并保温在6080，用氨水调节溶液ph并维持在89；在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀；过滤，洗涤沉淀直至洗涤液中检测不出。17.答

22、案：（1）-113（2分） （3分）（2）bd（2分）（3）ch（1分）（3）（2分）（4）属于分子晶体，而属于离子晶体，融化时前者克服分子间作用力，后者克服离子键，而离子键比分子间作用力更强，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点（2分）（5）或（2分）（6）正八（1分） 4 （2分） （2分）解析：本题考查物质结构与性质。（1）ga是31号元素，核外电子排布式为，ga位于第四周期，基态原子核外有1个未成对电子，在第四周期有一个未成对电子的主族元素还有k、br。（2）emic阳离子中含有的元素为c、n、h，电负性由大到小顺序为nch 。（3）阳离子中环上原子形成大键，环上有5个原子，n、c原子都采取杂化，每个c原子还有1个未杂化电子，每个n原子有2个未杂化电子，共7个电子，但该离子带一个单位正电荷，所以形成大键的电子只有6个。（5）和emic混合后，首先与以配位键形成，的结构为，接