高中化学之重要物质：氯化氢专门剖析

1、 新制新制氯水和氯水和长久搁置长久搁置的氯水在的氯水在成分成分上有上有什么不同？什么不同？分析：分析：Cl2 + H2O = HCl + HClO2HClO 2HCl + O2光照 随着次氯酸的分解，剩余的氯气又和水反应，生随着次氯酸的分解，剩余的氯气又和水反应，生成次氯酸，次氯酸光照再分解，氧气逸出。如此反复成次氯酸，次氯酸光照再分解，氧气逸出。如此反复进行，至氯气全部用完为止，氯水变成稀盐酸。进行，至氯气全部用完为止，氯水变成稀盐酸。40答：新制氯水的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸。答：新制氯水的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸。长久搁置的氯水，其成分是很稀的盐酸。长久搁置的氯水，其成分是很稀的

2、盐酸。泄氯化氢气体现场氯化氢HCl 根据观察，请你总结一下氯化氢的物理性质。无色气体有刺激性气味比空气密度大溶解度情况如何呢？溶解度情况如何呢？思考： 1、喷泉形成的原理是什么？ 2、氯化氢的喷泉实验说明了什么？解释答案：1、喷泉形成的原因是烧瓶内外形成了压力差。 2、在整个实验过程中，外界大气压恒定，向烧瓶中挤入少量水时形成喷泉，说明氯化氢气体极易溶于水，导致烧瓶内的压强急剧减小，从而形成喷泉，喷泉显红色，说明氯化氢溶于水呈酸性。由此，我们得出：氯化氢极易溶于水氯化氢溶于水形成的盐酸具有哪些性质呢？与指示剂发生反应与较活泼金属反应与金属氧化物反应与碱的中和反应与盐的反应 （1：500）氯化氢

3、的化学性质与盐酸是否相同呢？二、化学性质：上述实验说明，氯化氢与盐酸的化学性质是不同的，这主要是由于它们的组成不同所致。氯化氢的组成与盐酸不同，故其化学性质也不相同的。干燥的氯化氢气体性质稳定比较氯化氢与盐酸的组成及性质的比较：物质氯化氢盐酸成分气态、液态氯化氢均由HCl分子组成，是纯净物HCl的水溶液，是混合物，含H+、Cl-、H2O、OH-等物理性质常温下是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，标况下1：500，比空气稍重。气态、液态时均不导电无色易挥发液体，通常含37的HCl，浓 盐 酸 密 度 为1.19g/cm3，在空气中易形成白雾，是电的良导体化学性质性质稳定，一般不与其它物质反应，

4、只有还原性，无酸性，不能使干燥的试纸变色具有酸的通性，具有弱的氧化性，具有还原性返回 工业上怎样用食盐和水制取盐酸？工业上怎样用食盐和水制取盐酸？课堂练习思考 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2电解H2 + Cl2 2HCl点燃氯化氢溶于水生成盐酸氯化氢溶于水生成盐酸实验室怎样制取盐酸？实验室怎样制取盐酸？ 盐盐酸酸新盐新盐新酸新酸 NaClHCl强酸 挥发性酸不挥发性酸H2SO4（易溶于水）（易溶于水）（浓）（浓）思思路路氯化氢的实验室制法NaCl + H2SO4(浓浓) = NaHSO4 + HCl硫酸氢钠硫酸氢钠NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 + H

5、Cl硫酸钠硫酸钠常温或微热500600 度总的化学方程式2NaCl + H2SO4(浓浓) = Na2SO4 + 2HCl反应有何特点？温度不同，反应产物不同。温度不同，反应产物不同。氯化氢的实验室制法2NaCl + H2SO4(浓浓) = Na2SO4 + 2HCl制气装置：与制氯气相同 （均是固液加热反应）收集方法： 从下到上安装：向上排空气法（易溶于水，密度比空气大）吸收方法：导管末端连接一个倒置的漏斗，漏斗边缘与水面接触。铁架台，酒精灯，石棉网， 圆底烧瓶， 分液漏斗思考：1、为什么在水面上倒置的漏斗能防止倒吸呢？ 2、漏斗应如何放？问题探究：1、实验室制氯化氢的反应属于什么类型？其反

6、应的依据是什么？2、NaCl固体与浓硫酸在不加热时也可以发生反应，为什么实验室制取氯化氢气体时还要加热呢？3、吸收HCl尾气能否用NaOH溶液？动脑筋 用水吸收氯化氢时，为什么不直接把导管插入水中？ 由于氯化氢极易溶于水，导致导管内压强减小，引起倒吸。 在水面倒扣一个漏斗，为什么能达到既充分吸收氯化氢，又可防止倒吸的目的？ 当氯化氢排出时，与水的接触面积大，充当氯化氢排出时，与水的接触面积大，充分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减小，分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减小，液面上升。烧杯内的液面则下降。液面上升。烧杯内的液面则下降。 液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体由于重液面将要脱离漏斗口时，

7、漏斗内液体由于重力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体倒吸的目的。倒吸的目的。演示实验盐酸及可溶性氯化物的检验盐酸及可溶性氯化物的检验HCl = H+ + Cl-NaCl = Na+ + Cl-MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-写出盐酸、氯化钠、氯化镁、氯化铝的电离方程式AlCl3 = Al3+ + 3Cl-上述物质电离有何共同点？都电离出氯离子都电离出氯离子可见，检验盐酸及可溶性氯化物，就是检验氯离子氯离子。 操作：在试样溶液中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸（或加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液）。 判断依据：若有白色沉淀产生，表示试样溶液中含有氯离子氯

8、离子，即试样是盐酸或氯化物。盐酸及可溶性氯化物的检验盐酸及可溶性氯化物的检验 写出盐酸、氯化钠、氯化镁、氯化铝分别与硝酸银溶液反应的化学方程式 现象：都生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸中。HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)3思考：为什么要加入稀硝酸？思考：为什么要加入稀硝酸？确认白色沉淀是氯化银确认白色沉淀是氯化银课堂练习：1、某学生用HCl气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的三分之一，其原因可能是： （ ）A、烧瓶漏气B、用胶头滴管挤入的水太少C、喷水用的导管太粗D、烧瓶内未集满