2020_2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料第二节第3课时重点复习课检测含解析新人教版必修1

1、第3课时 重点复习课1下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是()anabmgcfedcu解析：分别发生反应：2na2h2o=2naohh2，mg2h2omg(oh)2h2，3fe4h2o(g)fe3o44h2，cu与水不反应。答案：c2(2019济南高一期中)下列有关金属钠的说法中正确的是()a钠在空气中燃烧生成氧化钠b将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色c将一小块钠放在cuso4溶液中发生反应，离子方程式为2nacu2=2nacud将4.6 g na投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，a项错误；钠

2、和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，b项错误，金属钠放入cuso4溶液中，钠会先与h2o反应，生成的naoh再与cuso4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，c项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2na2h2o=2naohh2，所以反应后生成的溶质为naoh，设4.6 g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：2na2h2o=2naohh246 80 246 g x y则，解得x8.0 g，y0.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%8.02%，该值大于8%，d项正确。答案：d3某无色透明的溶液，能与铝反应放出h2，此溶液中可以大量

3、共存的离子组是()ah、mg2、co、ba2bk、h、so、hcocba2、no、cl、ohdfe2、na、cl、so解析：a项，溶液中的h和co，ba2和co均不能大量共存；b项，h与hco可发生反应：hhco=h2oco2，d项，fe2溶液显浅绿色。答案：c4(2019衡水高一检测)铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是()a金属失去的电子数相等b参加反应的金属质量相等c参加反应的金属物质的量相等d铁、镁、锌的质量比为562465解析：铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得

4、到电子生成氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等，故a正确；同温同压下，铁、镁、锌三种金属分别与同体积、同浓度的盐酸反应后，产生相同体积的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有222，所以可得参加反应的金属质量比是562465，故b错误，d正确；若相同条件下产生相同体积的氢气，设产生氢气的物质的量为1 mol，则根据反应的关系式可知：所需fe、mg、zn三种金属的物质的量之比为1 mol1 mol1 mol111，故c正确。答案：b5钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到

5、标准状况下的氢气2.24 l，则这三种金属的总物质的量可能是()a0.050 molb0.060 molc0.100 mold0.200 mol解析：2.24 l h2所需电子的物质的量为0.2 mol，依据关系式：2e2namgal02 mol0.2 mol0.1 mol0.067 mol故金属物质的量介于 0.0670.2 mol之间。答案：c6将铝投入到一定量的naoh溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为 ()a. molb1 molc2 mold. mol解析：铝在参加反应时，1 mol al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需al

6、的物质的量为 mol。答案：d7在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()a铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡b铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右端下沉c反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡d右端的球上出现红色，左端溶液的碱性增强解析：左端的al球与naoh溶液反应，产生h2，但没有白色沉淀生成，a项错误；铁球与cuso4反应，在铁球表面生成红色cu，由于右边烧杯总质量不变，左边总质量减小，所以杠杆右端下沉，b项正确，c项错误；由于nao

7、h被消耗，左边碱性减弱，d项错误。答案：b8将23 g钠、18 g铝、56 g铁分别投入盛有200 g 7.3%的盐酸中(气体体积均在相同状况下测定)，下列分析正确的是()a产生的气体体积之比为522b铝和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多c铁和盐酸反应产生的气体比钠产生的多d钠和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多解析：n(na)1 mol，n(al) mol，n(fe)1 mol，n(hcl)0.4 mol，反应关系式依次为nahcl，al3hcl、fe2hcl，由此可知盐酸不足，hcl完全反应，na、al、fe分别与hcl反应，均生成0.2 mol h2。a.na不仅与hcl

8、反应，而且还与h2o反应生成h2，所以na与盐酸反应共生成0.5 mol h2，故产生的气体体积比为522，故a正确；b.al和盐酸的反应速率仅次于钠，产生的h2没钠多，故b错误；c.由以上分析知，c错误，d错误。答案：a9(2019徐州高一检测)把co还原fe2o3所生成的co2通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为m g。(1)找出co制取沉淀的关系式_。(2)需要通入co的物质的量最少是多少摩尔？解析：反应过程中碳原子守恒，根据反应的化学方程式：3cofe2o32fe3co2，co2ca(oh)2=caco3h2o找出关系式：coco2caco31 mol 100 gn

9、(co) m g1 mol100 gn(co)m gn(co) mol答案：(1)cocaco3(2)10(2019合肥高一检测)将19.2 g cu和fe2o3的混合物完全溶解在400 ml稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。(1)混合物中n(cu)n(fe2o3)为_。(2)计算稀硫酸的物质的量浓度。解析：(1)由图像可知，生成的3.2 g固体为金属铜，说明19.2 g cu和fe2o3的混合物中含有3.2 g cu，则含有fe2o3的质量为19.2 g3.2 g16.0 g，则n(cu)n(fe2o3)12。(2)图像中加入11.2 g fe时，溶质为f