2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键学案新人教版选择性必修2

1、第一节共价键课程目标1了解共价键的主要类型键和键。2知道键和键的明显差别和一般规律。3理解键长、键能、键角等键参数的概念。4能运用键参数说明简单分子的某些性质。图说考点基 础 知 识新知预习一、共价键及其特征1共价键的形成(1)概念：原子间通过_所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为非金属_(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)键的本质：原子间通过_产生的强烈相互作用。(4)键的形成条件：非金属元素的_之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。2共价键的类型及特征共价键依据_分为极性键和非极性键。按_分为键和键。(1)键形成成键原子的s

2、轨道或p轨道“_”重叠而形成类型ss型hh的ss 键的形成sp型hcl的sp 键的形成pp型clcl的pp 键的形成特征以形成化学键的两原子核的_为轴作旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称为_键的强度_(2)键形成由两个原子的p轨道“_”重叠形成pp型pp 键的形成特征每个键的电子云由两块组成，分别位于由_构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_，这种特征称为_对称键_旋转；不如键牢固，较易_(3)判断键和键的一般规律共价单键是_键；共价双键和共价三键中有一个键是_键，其他的都是_键。二、键参数键能、键长与键角1概念和特点概念特点键能_原子形成1 mol化学键_的

3、最低能量键能越大，键越_键长形成共价键的两个原子之间的_键长越短，键能_，键越_键角多原子分子内两个_之间的夹角表明共价键有_，决定分子的_2.对物质性质的影响即时性自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)原子轨道在空间都具有方向性。()(2)键是轴对称而键是镜面对称。()(3)一般来说，键比键强度大，更稳定。()(4)n2分子中键与键的个数比是2：1。()(5)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定。()(6)键角是描述分子立体结构的重要参数。()(7)两个原子之间形成的双键中键与键各一个，且键能一定小于单键的两倍。()2下列不属于共价键成键因素的是()a形成共用电子对b成键原子的原

4、子轨道在空间重叠c形成化学键，体系能量降低，趋于稳定d两原子体积大小要适中3下列元素的原子间易形成共价键的是()ana和clbk和fch和cl dca和o4下列关于键的说法错误的是()a如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键bs电子与p电子形成sp 键cp电子与p电子不能形成键dhcl分子里含一个sp 键5下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()6实验测得四种结构相似的单质分子的键长、键能的数据如下：aabbccdd键长/1010 ma0.74c1.98键能/kjmol1193b151d已知d2分子的稳定性大于a2，则a_(填“”或“”“”或“”)226 kjmol1。(

5、2)h2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。试计算每千克h2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为_；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为_(已知1 mol si中含2 mol sisi键，1 mol sio2中含4 mol sio键)。断键吸热，成键放热，化学反应的反应热h反应物总键能生成物总键能。提升2下表是一些键能数据(单位：kjmol1)：键能键能键能键能hh436clcl242.7hcl431.8ho462.8s=s255hs339cf427co351ccl330ci218hf568由上表中数据能否得出这样的结论：(1)半径越小的原子形成

6、的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。(3)能否从数据中找出一些规律，请写出一条：_。(4)试预测cbr键的键能范围：_cbr键键能技能素养例1解析：十种物质的结构式分别为、nn、hcl、o=c=o、hcch、hooh、hcoh。根据以下两点判断化学键类型：单键只有是键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键；同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。答案：(1)(2)(3)提升1解析：根据共价键的存在范围、极性键与非极性键的区别、键和键的形成条件和特征，便可得

7、出各题答案。答案：(1)(2)(3)(4)(5)例2解析：.(1)可以直接从题图中得到有关数据，hh键的键长为74 pm；体系能量由高到低的顺序是。(2)氢分子中含有一个键，a项错误；两个氢原子的核间距逐渐减小时，原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，b项正确；已经达到稳定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，需要消耗外界的能量，c项正确；氢分子中含有一个非极性共价键，d项错误。.(1)sisi键的键长比sic键的键长长，sisi键的键能比sic键的键能小。(2)由题图可知，hh键的键能为436 kjmol1，每千克h2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1 000 g2 gm

8、ol1462.8 kjmoll2436 kjmol1497.3 kjmol1120 475 kj；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为452 kjmol14 mol497.3 kjmol11 mol226 kjmol12 mol858.7 kj。答案：.(1)74 pm(2)bc.(1)(2)120 475 kj858.7 kj提升2解析：根据表中的有关数据及元素周期律知识分析可知氯原子的原子半径小于硫原子的原子半径，且硫元素的非金属性较氯元素的非金属性弱，但硫硫键的键能大于氯氯键的键能，因此不能说半径越小的原子形成的共价键越牢固，也不能说非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。根据表中数据分析可以得

9、出如下规律：同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强；根据此规律可知cbr键的键能介于ccl键的键能和ci键的键能之间，即218 kjmol1330 kjmol1。答案：(1)不能(2)不能(3)能，同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强(4)218 kjmol1330 kjmol1形成性自评1解析：一般而言，键比键重叠程度大，形成的共价键强，a正确；键和键分别由“头碰头”“肩并肩”两种方式形成，b正确；单原子分子如氦气没有形成化学键，所以c错误；h原子只能形成一个键，所以只能形成键，o原子可以形成2个键，所以可以形成键和键，d正确。答案：c2解析

10、：在分子中键能越大，结合力就越强，键长应越短，分子越稳定，所以a正确；b中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键；c中水分子的两个oh键的键角小于180，其分子结构式虽为hoh，但不能表示分子结构的真正空间构型；d中给出ho键的键能是破坏1 mol ho键所吸收的能量，在h2o分子中有两个ho键，应吸收能量2463 kj，而当h、o形成h2和o2在成键时需放出能量，应是其键能及其化学计量数的乘积，所以反应放出的能量应是它们的代数和，故d错误。答案：a3解析：n4是由氮元素形成的一种单质，a错误；氮元素为活泼非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，b正确；n4是正四面体结构，键角为60，c错误；已知断裂1 mol nn键吸收167 kj热量，生成1 mol nn键放出942 kj热量，则1 mol n4转变成n2将放出882 kj热量，d错误。答案：b4解析：当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。 答案：c5答案：eba6解析：(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。新键形成释放能量，则旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开1 mol clcl键吸收的能量等于形成1 mol clcl键