2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质单元测试题含解析新人教版选择性必修2

1、第二章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于键与键的说法正确的是()a键是以“头碰头”方式形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价键b气态单质中一定存在键，可能存在键c原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以键比键活泼d由于键总是比键重叠程度小，故化学反应一般先断裂键2下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释a氨基负离子(nh)直线形n原子采用sp杂化b二氧化硫(so2)v形s原子采用sp3杂化c碳酸根离子(co)三角锥形c原子采用sp3杂化d乙炔(c2h2)

2、直线形c原子采用sp杂化且c原子的价电子均参与成键3.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的n(no2)3，(如图所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n(no2)3的说法正确的是()a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中4个氮原子共平面c该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对d15.2 g该物质含有6.021022个原子4用na表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()a1 mol nh3分子中含有3na个键和4na个sp3杂化轨道b1 mol co2分子中含有2na个键和2na个sp2杂化轨道c1 mol c2h2分子中含有2na个键、2na个键d1 mol c2h

3、4分子中含有4na个键、2na个键5化合物nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3()，下列说法正确的是()anh3与bf3都是三角锥形结构bnh3与bf3都是极性分子cnh3bf3中n、b分别为sp3杂化、sp2杂化dnh3在水中溶解度大于bf36已知hno3、h2so4的结构式如图所示。下列说法不正确的是()ano、so的立体构型分别为平面三角形、正四面体形bhno3、h2so4分子中n、s的杂化类型分别为sp2、sp3c等物质的量的no、so含键个数之比为23dhno3、h2so4都能与水分子形成分子间氢键 7.下列关于丙烯(ch3ch=ch2)的说法错误的是()a丙烯分子有8个键，

4、1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子存在非极性键d丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上8“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是()a由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解b第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构c第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少d当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑9在半导体生产及灭火剂的使用过程中，会向空气中逸散气体，如nf3、chclfcf3、c3f8等。它们虽然是微量的，但有些却是强温室气体。下列推测不正确的是()anf

5、3分子呈三角锥形bc3f8在ccl4中的溶解度比在水中的大cchclfcf3存在手性异构dchclfcf3中没有非极性键10某一化合物的分子式为ab2，a属第a族元素，b属第a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知ab2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()aab2分子的空间构型为“v”形bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔点、沸点比h2o的低dab2分子中无h原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键11下列图像正确的是()12由短周期前10号元素组成的物质t和x，有如图所示的转化。x不稳定，易分解。下列

6、有关说法正确的是()a为使该转化成功进行，y可以是酸性kmno4溶液b等物质的量的t、x分子中含有键的数目均为nacx分子中含有的键个数是t分子中含有的键个数的2倍dt分子中只含有极性键，x分子中既含有极性键又含有非极性键13co2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 nh3捕获 co2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3nh33co23h2o。下列说法正确的是()a三聚氰胺中c、n、o 原子采用相同的杂化方式b三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键c该反应的四种物质的分子均能形成氢键d除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：h2onh3co214(多选)下列有关

7、叙述正确的是()a利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子b氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中c互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同d由酸性fch2coohch3cooh，可知酸性clch2coohch3cooh15短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大 ，w、x原子的最外层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()aw、y、z的电负性大小顺序一定是zywbz的氢化物分子间存在氢键cy、z形成的分子的中心原子可能采取sp3杂化dwy2分子中键与键的个数之比是2:116第va族元素的原子r与a原子结合形成ra3气

8、态分子，其立体结构呈三角锥形。pcl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于pcl5分子的说法中不正确的是()rcl5的分子结构a每个原子都达到8电子稳定结构b键角(clrcl)有90、120、180几种crcl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的rcl3d分子中5个rcl键键能不都相同二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)今有ax、by、cz三种元素。已知：各原子序数a、b、c均小于20，且abc25；元素y的原子价电子构型为ns2npn2；x和y在不同条件下可形成x2y和x2y2两种化合物，y和z在不同条件下可形成zy和zy2两种化合物；z的硫化物的相对分子质量

9、与z的氯化物的相对分子质量之比为3877。回答下列问题：(1)z的价电子排布图为_。(2)x2y2的电子式为_，该晶体中含微粒间的作用有_。(3)y的最常见氢化物的vsepr模型为_，其中y原子以_杂化轨道成键；z的氯化物的分子空间构型是_；根据原子轨道成键方式分，z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是_、_。18(10分)已知x、y、z、w四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。相关信息1x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素2w为地壳中含量最多的金属元素3y基态原子最外层有3个未成对电子4z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：(1)x是制造超硬材料的元素之一，其基态原子核外电子排

10、布式为_；(2)由以上元素形成的气态氢化物中，溶于水显碱性的分子的空间构型为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；(3)写出w与z形成的化合物与强碱反应的离子方程式：_；(4)已知：化学键yzz=zyy键能(kj/mol)632498946写出y2(g)和z2(g)生成yz(g)的热化学方程式：_。19(8分)根据下列数据回答问题：化学键sisiccc=cccnnnnpp键长(pm)235154133120148116228(1)试推测：csi键长范围为_、n=n键长范围为_。(2)试从键长的角度解释，为何c原子间能形成c=c、cc，n原子间也可形成n=n、nn，而si和p均难形成

11、稳定的si=si、sisi、p=p、pp键？_(3)碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键ccchcosisisihsio键能/kjmol1356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是_。20(10分)(1)一定条件下，ch4、co2都能与h2o形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。ch4与h2o形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与h2o的结合能e/kjmol1ch40.43616.40co20.51229

12、.91“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用co2置换ch4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。(2)甲表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见乙)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。acf4 bch4cnh dh2o(3)已知s4o的结构为，其中s原子的杂化方式是_。键长a_b(填“”“”或“”)。分析并比较物质a：与b： 的沸点高低及其原因：_。21(

13、14分)(1)下列各组物质性质的比较，结论正确的是_。a分子的极性：bcl3ncl3bmn的2价比fe的2价稳定 c物质的沸点：hfhcld在cs2中的溶解度：ccl4h2o(2)下列叙述正确的有_。a某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为7b钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能cch2clcooh酸性大于ch3ch2cooh酸性d邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点(3)磷酸根离子的空间构型为_，其中p的价层电子对数为_，杂化轨道类型为：_。(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(9

14、5.0)、沸点(110.6)，原因是_。(5)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(n5)6(h3o)3(nh4)4cl(用r代表)。经x射线衍射测得化合物r的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，r中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号)a中心原子的杂化轨道类型b中心原子的价层电子对数c立体结构d共价键类型r中阴离子n中的键总数为_个。 图中虚线代表氢键，其表示式为(nh)nhcl、_、_。第二章单元测试题1解析：稀有气体分子中不存在化学键，故b错误；键的相互重叠程度大于键，所以键更稳定，c项错误；一般情况下键不如键稳定，但也存在键比键稳定的情况，故d错误。答案

15、：a2解析：nh中n原子采用sp3杂化，且孤电子对数为2，分子的立体构型为v形，a项错误；so2中s原子的价层电子对数键数孤电子对数2(622)3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为v形，b项错误；co中，价层电子对数3(4232)3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，立体构型为平面三角形，c项错误；c2h2中c原子采用sp杂化，且c原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线形，d项正确。答案：d3解析：选项具体分析结论a分子中n、o间形成的共价键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键错误bn(no2)3的分子结构与nh3相似，分子中四个n原子构成三

16、角锥形错误c该分子中nnn键角都是108.1，分子构型为三角锥形，中心氮原子还有一对孤电子对正确d因为1个n(no2)3分了含有10个原子，15.2 g该物质，即0.1 mol含有6.021023个原子错误答案：c4解析：co2分子中碳原子是sp杂化，b项不正确；碳碳三键是由1个键和2个键构成的，乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个ch键，所以c项不正确；碳碳双键是由1个键和1个键构成的，乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个ch键，因此d项不正确，答案选a。答案：a5解析：nh3是三角锥形，而bf3是平面三角形结构，b位于中心，因此，nh3是极性分子，bf3是非极性分子，a、b两项都错误；nh3bf3

17、中n、b均为sp3杂化，c项错误；nh3分子中有1对孤电子对，bf3中b原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，d项正确。答案：d6解析：双键中含1个键，等物质的量的no、so含键个数之比为3:4。答案：c7解析：丙烯(ch3ch=ch2)中存在6个ch 键和2个cc 键，还有1个键，则共有8个键，1个键，a项正确；甲基中的c为sp3杂化，中的c为sp2杂化，丙烯中只有1个c原子为sp3杂化，b项错误；c、c之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，c项正确；为平面结构，ch3中最多有一个h原子在该平面上，故共有7个原子共平面，d

18、正确。答案：b8解析：水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，a错误；固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，b正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，c正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，d正确。答案：a9解析：在nf3分子中，n原子上有1对孤对电子，有3个nf键，类似nh3分子的结构，nf3分子中n原子采取sp3杂化，分子呈三

19、角锥形，a项正确；有机物易溶于有机物，而水为无机物，故c3f8在ccl4中的溶解度比在水中的大，b项正确；若碳原子连有四个不同的基团，则该碳原子具有手性，故chclfcf3存在手性异构，c项正确；chclfcf3中存在cc非极性键，d项错误。答案：d10解析：根据a、b的电负性值，可判断a元素为o，b元素为f，该分子为of2，由已知ab2分子的键角为103.3可知of2分子中键的极性不能抵消，为极性分子。答案：b11解析：氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键键长增长，键能减小，a项错误；硒化氢的相对分子质量大于硫化氢，硒化氢的沸点高于硫化氢，b项错误；非金属元素原子与氢形成共价键，元素的非金属

20、性越强，键的极性越强，c项正确；sih4、nh3、h2o的中心原子价层电子对数均为4，但孤电子对数分别为0、1、2，故键角变小，d项错误。答案：c12解析：由球棍模型可知，t为hcho，x不稳定，易分解，则x为h2co3，则y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性kmno4溶液，a项正确；等物质的量并不一定是1 mol，b项错误；x分子中含有的键个数为5，t分子中含有的键个数为3，c项错误；t、x分子中均只含有极性键，无非极性键，d项错误。答案：a13解析：三聚氰胺分子中c原子采用sp2杂化、n原子采用sp2杂化、氧原子则采用sp3杂化，三种原子杂化方式不同，故a错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素

21、之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键，故b错误；二氧化碳分子间不能形成氢键，c错误；由于h2o、nh3、co2均为分子晶体，其中h2o、nh3分子间能形成氢键，所以h2o、nh3沸点高于二氧化碳，又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，所以水的沸点比氨气高，d正确。答案：d14解析：利用手性催化剂可选择性生成手性分子，a项正确；氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故b项错误；互为手性异构体的分子其结构不同，性质相似而不是相同，c项错误；由提示可知，f原子的存在使得酸性增强，故同族元素的cl也有类似的作用，d项正确。答案：ad15解析：由题意知，w为c，x为al，z为cl，

22、y可能为si、p、s。a项，若y为si，则c的电负性大于si，错误；b项，hcl分子间不存在氢键，错误；c项，若y为si，则y、z形成的sicl4为正四面体形分子，si原子采取sp3杂化，正确；d项，若y为s，则wy2为cs2的结构式为s=c=s，所含键、键的个数相等，错误。答案：c16解析：从rcl5的分子结构图可知键角正确；rcl有两类键长可知键能不完全相同；rcl5rcl3(三角锥形)cl2，则rcl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的rcl3。答案：a17解析：根据y的价电子排布式确定y的价电子排布式可能为2s22p4或3s23p6，为o元素或cl元素；再结合y与x能形成x2y和

23、x2y2两种化合物，可确定y、x分别为o和na，根据原子序数之和为25，可确定z为c。(1)c原子最外层有4个电子，根据泡利原理和洪特规则可写出其价电子排布图。(2)x2y2为na2o2，该离子化合物中既含有离子键又含有非极性键。(3)氧元素最常见的氢化物是h2o，中心原子o上有2个键电子对和2个孤电子对，其vsepr构型为四面体形，中心原子采取sp3杂化；ccl4分子的空间构型为正四面体形，cs2的结构类似于co2，该分子中含有2个c=s，即从原子轨道成键方式看，cs2分子中有2个键和2个键。答案：(1) (2) 离子键和非极性键(3)四面体形sp3正四面体2个键2个键18答案：(1)1s2

24、2s22p1(2)三角锥形极性键(3)al2o32oh=2aloh2o(4)n2(g)o2(g)=2no(g)h180 kjmol19答案：(1)大于154，小于235大于116小于148(2)sisi、pp 单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)cc键和ch键较强，所以形成的烷烃较稳定，而硅烷中sisi键和sih键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难形成ch键的键能大于co键，ch键比co键稳定，而sih键的键能小于sio键，所以，sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键20解析：(1)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是分子间作用力和氢键。根据表格数据可知，笼状空腔的直径是0.586 nm，而co2分子的直径是0.512 nm，笼状空腔直径大于co2分子的直径，而且co2与水分子之间的结合能大于ch4，因此可以实现用co2置换ch4的设想。(2)要能被该有机化合物识别，则应能与n原子形成氢键，则该微粒中应含有4个nh或oh或fh键，可见只有c符合要求。(3)s4o的结构中两边的s原子均形成4个键且无孤对电子，中间的两个s原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子；原子间形成的共价键数目越大，键长就越短；a邻羟基苯磺酸能形成