2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节第3课时物质的量浓度课后精练含解析新人教版必修1

1、第3课时 物质的量浓度基础达标1某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为154 mmoll-1，该体检指标所采用的物理量是 （ ） a物质的量浓度 b摩尔质量 c质量分数 d溶解度2.关于1 mol/l的naoh溶液的叙述正确的是 （ ）aoh-的物质的量为1 molb所含溶质的质量为40 gcna+的物质的量浓度为1 mol/ld取100 ml该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5 mol/l3.下列叙述正确的是 （ ）a将1 l10 mol/l浓盐酸加入9 l水中，浓度变为1 mol/lb常温常压下，1.06 g na2co3含有的na离子数为0.02nac通常状况下，na个co2分子占有

2、的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1 mol4用naoh固体配制250 ml 1.00 mol/l naoh溶液时，不必用到的仪器是 （ ）a试管b烧杯c胶头滴管d容量瓶5下列图示表示溶液配制中定容操作的是 （ ）abcd6（1）配制100 ml 1 mol/l na2co3溶液，所需na2co3固体的质量为 。（2）将4 g naoh 溶解在10 ml水中，再稀释成1 l，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度为_。（3）常温下，将10.0 ml 2.0 mol/l的hno3溶液加水稀释到400 ml，所得hno3溶液的物质的

3、量浓度为_ mol/l。若从稀释后的溶液中取出100 ml溶液，则溶液中含有hno3的质量为_g，这100 ml hno3溶液能中和_ml 0.08 mol/l naoh溶液。7实验室需要0.3 mol/l naoh溶液480 ml和1.0 mol/l硫酸溶液250 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）。（2）根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.3 mol/l（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若nao

4、h溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.3 mol/l。（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_ml（计算结果保留一位小数）。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好。素养提升1下列叙述正确的是（na代表阿伏加德罗常数的值） （ ）a将22.4 l hcl配成1 l溶液，c（h+）为1 mol/lb1 mol na2o和na2o2的混合物中，所含阳离子数的总数为2nac从100 ml 2 mol/l的盐酸取出10 ml，c（h+）为0.2 mol/ld0.1 mol/l kcl溶液中，含k+的数目为0

5、.1na2.在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5na个so42（na表示阿伏加德罗常数的值），同时含有na个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）a1 mol/l b2.5 mol/l c5 mol/l d2 mol/l3.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol/l的kmno4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 （ ）a取kmno4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水b溶解搅拌时有液体飞溅c定容时俯视容量瓶刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为c6h12o6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问

6、题：（1）葡萄糖的摩尔质量为_。5%葡萄糖溶液【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。【规格】500 ml内含葡萄糖25 g【贮藏】密封保存（2）下列有关叙述正确的是_。a.1 mol c6h12o6分子中含6 mol h2o分子b.c6h12o6分子c、h、o的质量比为121c.c6h12o6分子c、h、o的物质的量比为121d.从500 ml溶液取出50 ml，取出溶液中溶质的质量分数为0.5%（3）该溶液中含水_ g。（4）该溶液的物质的量浓度为_ mol/l（精确到小数点后面两位）。（5）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/l”和“

7、mg/dl”（1 l10 dl）。以“mmol/l”表示时，人的血糖正常值在3.616.11 mmol/l之间。如果以“mg/dl”表示，血糖正常值范围是_。基础达标1a 【解析】物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/l是物质的量浓度的单位；摩尔质量的单位为g/mol；质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位；溶解度的单位是g，不是mol/l。2c 【解析】由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，氢氧化钠溶质的质量也无法计算；氢氧化钠溶液的浓度为1 mol/l，故钠离子的浓度也为1 mol/l；浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100 m

8、l该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200 ml，故浓度不是0.5 mol/l。3b 【解析】将1 l10 mol/l浓盐酸加入9 l水中，盐酸的物质的量为10 mol，但溶液的总体积小于10 l，浓度不是1 mol/l；1.06 g碳酸钠的物质的量为=0.01 mol，所含钠离子数目为0.02na；通常状况下，气体摩尔体积大于22.4 l/mol，故na个二氧化碳分子即1 mol二氧化碳的体积大于22.4 l；溶液体积未知，无法确定溶液中所含微粒数目。4a 【解析】用naoh固体配制250 ml 1.00 mol/l naoh溶液时，先用天平称量，再在烧杯中溶解，冷却后，转移到250 ml容

9、量瓶中，洗涤玻璃棒和烧杯，将洗涤液转移至容量瓶中，振荡，加蒸馏水离刻度线1-2 cm，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，上下颠倒摇匀，故实验过程中使用不到试管。5d 【解析】a项操作是定容后摇匀；b项操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤；c项操作是过滤；d项操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤。6（1）10.6 g （2）0.1 mol/l （3）0.05 0.315 62.5【解析】（1）n（na2co3）=0.1 l1 mol/l=0.1 mol，m（na2co3）=0.1 mol106 g/mol=10.6 g。（2）n（naoh）=4 g/40 g/mol=0.1 mol，配成

10、1 l溶液，所得溶液c（naoh）=0.1 mol1 l=0.1 mol/l；从其中取出10 ml，物质的量浓度不变，浓度仍为0.1 mol/l。（3）根据稀释公式得0.01 l2.0 mol/l=0.4 lc（hno3），解得c（hno3）=0.05 mol/l。100 ml 0.05 mol/l hno3溶液中含hno3的质量为0.1 l0.05 mol/l63 g/mol=0.315 g。hno3溶液与naoh溶液反应时计量数之比为11，则0.1 l0.05 mol/l= 0.08 mol/lv（naoh），解得v（naoh）=62.5 ml。7（1）ac 烧杯 玻璃棒 （2）6.0 小

11、于 小于 （3）13.6 15【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以用不到的图示仪器有平底烧瓶和分液漏斗，即ac；还需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒。（2）需要0.3 mol/l naoh溶液480 ml，应选择500 ml容量瓶，需要溶质的质量：0.3 mol/l0.5 l40 g/mol=6.0 g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低；若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量减少，则所得溶液浓度小于0.3 mol/l。（3）质

12、量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为cmol/l18.4 mol/l，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为v ml，v ml18.4 mol/l=250 ml1.0 mol/l，解得：v13.6。量取13.6 ml浓硫酸，应选择15 ml量筒。素养提升1. b 【解析】22.4 l hcl没指明是标准状况下，物质的量无法确定，物质的量浓度无法计算；1 mol na2o和na2o2的混合物中，所含阳离子总数为2na；从100 ml 2 mol/l的盐酸取出10 ml浓度不变；0.1 mol/l kcl溶液没有给出体积无法求算

13、k+的数目。2b 【解析】1.5na个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，na个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为m2（so4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1.5 mol0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol/l。3.c 【解析】选项a中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项b中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项d中加水量偏多，溶液浓度偏低。4（1）180 g/mol （2）c（3）475 （4）0.28 （5）64.98109.98 【解析】（1）葡萄糖的相对分子质量为180，所以葡萄糖的摩尔质量为 180 g/mol。（2）c6h12o6分子中无h2o分子；c6h12o6分子中c、h、o的物质的量比为121，c、h、o的质量比为11221116=618；从500 ml溶液取出50 ml，取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。（3）因为溶液中溶质的质量分数为5%，且含有共25 g葡萄糖，一瓶葡萄