2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯过关检测卷含解析新人教版必修第一册

1、第二章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)1.向烧杯中加入水和石蜡油(密度为0.860.91 gcm-3)各50 ml。将一小块钠(密度为0.97 gcm-3)放入烧杯中,观察到的现象可能有()。a.钠在水层中反应并四处游动b.钠停留在石蜡油层中不发生反应c.钠在石蜡油的液面上反应并四处游动d.钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动答案d解析钠的密度比石蜡油的大,比水的小,因此,钠应处于石蜡油底部,浮于水面。在本实验中,钠首先下沉至水与石蜡油的交界处,钠与水接触时,立即有氢气生成,随气泡的增

2、多,浮力增大,使钠上浮至石蜡油的表面;当气体放出后,受重力作用,钠又回落至交界处,再次与水反应,重复上述现象,直至钠耗尽。2.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是()。热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子a.b.c.d.答案b解析为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,这是由于碳酸氢钠不稳定,加热会发生分解反应,反应的化学方程式是2nahco3na2co3+co2+h2o,分解产生的co2气体从面团中逸出,从而使面包松软可口,故正确的说法是,b正确。3.下列说法不正确的是()。a.钠、铁和铜都能与氯气反应,生成金属氯化物b.液氯是氯气的水溶液,它

3、能使干燥的有色布条褪色c.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰d.氯水中含有次氯酸,氯水具有杀菌、漂白作用答案b解析钠、铁和铜都能与氯气反应,分别生成氯化钠、氯化铁、氯化铜;液氯是液态的氯气,是单质,其中无次氯酸,不能使干燥的有色布条褪色;氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰;氯水是氯气的水溶液,是混合物,其中含有氯气与水反应的产物次氯酸,次氯酸能杀菌、漂白。4.下列叙述正确的是()。a.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸b.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收c.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性d.检验hcl气体中是否混有cl2的方法是将气体通入硝酸银溶

4、液答案c解析氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,a错误;实验室制氯气的尾气用naoh溶液吸收,不用氢氧化钙溶液吸收,因为氢氧化钙溶液的浓度太小,吸收不彻底,b错误;新制氯水中hclo含量高,久置氯水几乎无漂白性,c正确;cl2通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,d错误。5.下列说法不正确的是()。a.na2o2可作为呼吸面具中o2的来源b.na2o和 na2o2放入水中都只能生成naohc.na2co3可用于制玻璃、肥皂,nahco3可用于治疗胃酸过多d.nacl性质稳定,可用作调味剂答案b解析na2o2可与人呼出的co2和水蒸气发生反应,生成o2,因此可用于呼吸面具中o2的来源;na

5、2o与水反应只生成naoh,na2o2与水反应生成naoh和o2。6.下列各组中的物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量等),反应的生成物保持不变的是()。a.na和o2b.naoh和co2c.na2o2和co2d.木炭(c)和o2答案c解析na与o2在常温和加热条件下分别生成na2o、na2o2,即当反应温度不同时,产物不同;过量的naoh与co2反应生成na2co3,少量的naoh与co2反应生成nahco3;木炭(c)与足量的o2完全燃烧生成co2,不完全燃烧时生成co。7.设na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。a.常温常压下,22.4 l co2中含有na个co

6、2分子b.1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9nac.2.24 l h2o含有的分子数为0.1nad.分子总数为na的co和c2h4的混合气体体积约为22.4 l,质量为28 g答案b解析a项,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4lmol-1,则22.4lco2的物质的量小于1mol,错误;b项,1个h2o2分子中含有18个电子,h2o2的摩尔质量为34gmol-1,1.7gh2o2的物质的量为0.05mol,则含有的电子的物质的量为0.9mol,数目为0.9na,正确;c项,标准状况下水不为气态,不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4lmol-1进行计算,错误;d项,1molco和c2

7、h4的混合气体的质量为28g,但由于未注明混合气体的状况(温度和压强),故不能判断其体积是否为22.4l,错误。8.某溶液中仅含有na+、mg2+、so42-、cl-四种离子(不考虑水电离出的h+和oh-),其物质的量浓度之比为c(na+)c(mg2+)c(cl-)=355。若c(na+)为3 moll-1,则c(so42-)为()。a.2 moll-1b.3 moll-1c.4 moll-1d.8 moll-1答案c解析根据溶液呈电中性的原则,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故c(na+)+2c(mg2+)=c(cl-)+2c(so42-),代入数据得c(so42-)=4

8、moll-1。9.下列有关钠及其化合物的说法正确的是()。a.金属钠着火时,可用二氧化碳来灭火b.金属钠长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是小苏打c.na2o和na2o2均为碱性氧化物,均可与水发生反应生成烧碱d.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,则该溶液中一定含有钾离子,可能含有钠离子答案d解析金属钠着火时,生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,故不可用二氧化碳来灭火,a错误;将na单质长时间放置于空气中,最终得到的白色固体是na2co3,b错误;na2o、na2o2为相同元素组成的金属氧化物,氧化钠属于碱性氧化物,但是过氧化钠不属于碱性氧化

9、物,两者均可与水发生反应生成烧碱,c错误;蓝色钴玻璃能滤去黄光,不能确定是否含有钠离子,故d正确。10.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()。答案a解析等质量的h2与he的物质的量的关系为n(h2)n(he)=21,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以体积关系为v(h2)v(he)=21;氦气为单原子分子,故a正确。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)11.下列关于0.1 m

10、oll-1 na2co3溶液的叙述中,正确的是()。a.从1 l该溶液中取出100 ml,则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为 0.01 moll-1b.0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 moll-1c.1 l该溶液中含有na2co3的质量为106 gd.取该溶液10 ml,加水稀释至100 ml后na2co3的物质的量浓度为0.01 moll-1答案d解析从1l该溶液中取出100ml,na2co3的物质的量浓度仍为0.1moll-1;该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2moll-1;1l该溶液中含有na2co30.1mol,其质量为10.6g;取该溶液10ml,加水稀释至1

11、00ml后na2co3的物质的量浓度变为0.01moll-1。12.下列说法中,正确的是()。a.在标准状况下,2.24 l cl2与过量naoh溶液反应,转移的电子数约为0.26.021023b.1 mol cl2与足量fe反应,转移的电子数约为26.021023c.常温常压下的33.6 l cl2与27 g al充分反应,转移电子数约为36.021023d.在反应h2o2+cl22hcl+o2中,每生成32 g o2,转移约26.021023个电子答案bd解析cl2与过量naoh溶液发生反应:cl2+2naohnacl+naclo+h2o,cl2既做氧化剂,又做还原剂,0.1molcl2在

12、反应中转移0.1mol电子,a错误;1molcl2与足量fe反应,转移的电子数约为26.021023,b正确;常温常压为非标准状况,33.6l气体不是1.5mol,此时无法计算反应中转移的电子数,c错误;在h2o2+cl22hcl+o2反应中,2molo从-1价升高为0价,失去2mol电子,生成32go2。13.实验室配制450 ml 1 moll-1 naoh溶液,下列有关说法正确的是()。a.用托盘天平称取18 g naoh固体b.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须晾干再使用c.配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流d.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线答案c解析实验室配制450ml1mo

13、ll-1naoh溶液,应选取500ml的容量瓶,m=nm=cvm=1moll-10.5l40gmol-1=20.0g,应用托盘天平称取20.0gnaoh固体,a错误;容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用,不需要晾干,b错误;玻璃棒在溶解固体时的作用是搅拌,加速固体溶解,转移液体时的作用是引流,c正确;定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线,导致溶液体积偏大,依据c=nv可知溶液浓度偏低,d错误。14.工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气:3cl2+8nh3n2+6nh4cl(反应中产生的白烟为nh4cl小颗粒)。下列有关该反应的说法中,不正确的是()。a.属于置换反应b.cl2表现强氧

14、化性c.氧化剂和还原剂的物质的量之比为38d.生成1 mol n2,有3 mol电子转移答案cd解析该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应,属于置换反应,a正确;氯元素化合价从0价降低为-1价,cl2表现强氧化性,且每生成1moln2,有3molcl2被还原,转移电子为6mol,b正确,d错误;氧化剂是cl2,还原剂是nh3,但是8molnh3中只有2mol的n化合价升高,因此,氧化剂和还原剂的物质的量之比为32,c错误。15.下图是某“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容,下列说法正确的是()。“84”消毒液性状本品为无色透明液体规格250 ml、252.50 g含量

15、有效氯含量为5.00%贮藏密封保存a.该“84”消毒液的密度为1.01 gcm-3b.密封保存的目的是防止naclo分解c.该“84”消毒液中含naclo的质量为252.50 gd.该“84”消毒液中含naclo的物质的量浓度为1.42 moll-1答案ad解析该“84”消毒液的密度为252.50g250ml=1.01gcm-3,a正确;密封保存的目的是防止naclo与空气中的co2和水反应生成hclo,hclo分解会使“84”消毒液失效,故b错误;该“84”消毒液中含naclo的质量为252.50g次氯酸钠的质量分数,252.50g是“84”消毒液的质量,c错误;该“84”消毒液中含nacl

16、o的物质的量浓度=252.50g5.00%35.5gmol-10.25l=1.42moll-1,d正确。三、非选择题(本题共5小题,共60分。)16.(10分)设na代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)1 mol ch4含原子数目为;34 g h2o2所含分子数目和原子数目分别为和。(2)标准状况下,0.5na个co分子所占有的体积为 l。(3)标准状况下,33.6 l h2和ch4的混合气体所含的分子数目为。(4)1 l k2so4和mgso4的混合溶液中,含mg2+ 2.4 g,so42-的物质的量浓度为1 moll-1,则mgso4和k2so4的物质的量浓度分别是、。(5)常温下

17、,10.0 ml 1.0 moll-1的h2so4溶液,加水稀释到500 ml,所得h2so4溶液的浓度为 moll-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 ml,所得h2so4溶液的浓度为 moll-1。答案 (1)5nana4na(2)11.2(3)1.5na(4)0.1 moll-10.9 moll-1(5)0.024.2解析(1)每个ch4分子中含1个c原子和4个h原子,所以1molch4含原子数目为5na。每个h2o2分子中含2个h原子和2个o原子,m(h2o2)=34g,则n(h2o2)=34g34gmol-1=1mol,故含分子数为na,含原子数为4na。(2)标准状况下,co为气

18、体,0.5na个co分子的物质的量为0.5mol,所占体积为11.2l。(3)标准状况下:vm=22.4lmol-1,则n=vvmna=33.6l22.4lmol-1na=1.5na。(4)n(mg2+)=2.4g24gmol-1=0.1mol,则c(mgso4)=0.1mol1l=0.1moll-1。mgso4提供的c(so42-)=0.1moll-1,则k2so4提供的c(so42-)=1moll-1-0.1moll-1=0.9moll-1,所以c(k2so4)=0.9moll-1。(5)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1v1=c2v2=c3v3。稀释到5

19、00ml时,c2(h2so4)=c1(h2so4)v1v2=1.0moll-110.0ml500ml=0.02moll-1;浓缩到2.40ml时,c3(h2so4)=c1(h2so4)v1v3=1.0moll-110.0ml2.40ml4.2moll-1。17.(8分)在某浓度的naoh溶液中加入几滴酚酞溶液,溶液显红色,再向其中逐滴加入新制的饱和氯水,至红色刚刚褪去。请完成下列空白。(1)产生上述现象的原因可能有以下两个:;。(2)设计实验证明红色褪去的原因是还是:。答案(1)氯水中hcl和hclo中和了naoh氯水中hclo将酚酞氧化了(2)向褪色后的溶液中滴加naoh溶液,若再次出现红色

20、,说明是原因;若溶液不再出现红色,说明是原因根据(1)的回答,合理即可解析使滴有酚酞溶液的naoh溶液的红色褪去,可能的原因有:一是naoh被消耗完;二是酚酞溶液被消耗完了。氯水中的物质恰好具有这两方面的性质。饱和氯水中存在hcl和hclo,由于它们都能与naoh发生中和反应,可能导致溶液红色褪去;同时,hclo具有强氧化性,可将酚酞氧化而导致溶液红色褪去。若为前者,加naoh溶液后,溶液红色会再出现;若为后者,加naoh溶液后,溶液红色不会再出现。18.(12分)某学校实验室从化学试剂商店购买了18.4 moll-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 ml 1.00 moll-1的稀硫酸。可供选

21、用的仪器有:胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有(填序号),还缺少的仪器有(填仪器名称)。(2)配制100 ml 1.00 moll-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ml(精确至0.1),量取浓硫酸时应选用的量筒规格是(填字母)。a.10 mlb.50 mlc.100 ml(3)实验中会造成所配溶液浓度偏高的操作有(填字母)。a.容量瓶中原来含有少量蒸馏水b.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容c.烧杯内壁没有洗涤d.向容量瓶中加水定容时仰视刻度线答案(1)100 ml容量瓶、玻璃棒(2)5.4a(3)b解析(1)用浓硫酸

22、配制稀硫酸时,需要用到的仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、100ml容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释定律有:0.1l1.00moll-1=18.4moll-1v(h2so4),计算得v(h2so4)=5.4ml。量取5.4ml浓硫酸时应使用10ml规格的量筒。(3)a.容量瓶中原来含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响;b.浓硫酸稀释放热,未经冷却就转移会使得溶液因温度升高而体积增大,定容后冷却至室温,溶液体积变小,所配溶液浓度偏高;c.烧杯内壁没有洗涤,使得溶质损失,所配溶液浓度偏低;d.定容时仰视刻度线使得所加水的体积偏多,所配溶液浓度偏低。19.(14分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓

23、盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为。(3)c瓶中的试剂是,其作用是。(4)玻璃管d中发生反应的化学方程式是,反应现象是。(5)干燥管e中盛有碱石灰(cao+naoh),其作用是。答案(1)分液漏斗(2)4h+2cl-+mno2mn2+cl2+2h2o(3)浓硫酸干燥氯气(4)cu+cl2cucl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置d解析(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置a是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应的离