2020_2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量第2节第3课时化学反应的限度化学反应条件的控制作业含解析新人教版必修2

1、第3课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制a组基础达标1将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少so2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒co的产生，避免污染空气减少co2的产生，避免“温室效应”abcd【答案】a【解析】将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，正确；煤中含有s元素，燃烧时能生成so2，经脱硫处理可减少so2的产生，避免造成“酸雨”，正确；在适当过量的空气中燃烧，生成co2，减少co的产生，正确；无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成co2的量都不变，不能减少co2的产生，错误。2生活中

2、家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液化石油气。天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为ch42o2co22h2o，c3h85o23co24h2o，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是()a减少空气进入量，增大石油气进入量b增大空气进入量，减少石油气进入量c减少空气进入量，减少石油气进入量d增大空气进入量，增大石油气进入量【答案】b【解析】从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗o2少，若改烧液化石油气，必须增大进空气量，减少进石油气量。3硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触

3、法”，有关接触氧化反应2so2o22so3的说法不正确的是()a该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫b达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0c一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【答案】b【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率

4、不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。4(2019山东聊城检测)co和h2在一定条件下可以合成乙醇：2co(g)4h2(g)ch3ch2oh(g)h2o(g)，下列叙述能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()aco全部转化为乙醇b正反应和逆反应的化学反应速率均为零cco和h2以12的物质的量之比反应生成乙醇d反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】d【解析】可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，a错误；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，b

5、错误；co和h2以12的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，c错误。5将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()a2v(nh3)v(co2)b密闭容器中nh3与co2的物质的量之比不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】c【解析】未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率，且倍数关系也不正确，a错误；由于得到的气体中nh3与co2的体积比恒为21，不能说明平衡状态，b、d错误；

6、该反应中nh2coonh4为固体，当压强或气体密度不变时，反应达到平衡状态， c正确。6一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x(g)y(g)z(s)，下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是()a混合气体的密度不再变化b反应容器中y的质量分数不变cx的分解速率与y的消耗速率相等d单位时间内生成1 mol y的同时生成2 mol x【答案】c【解析】x的分解速率与y的消耗速率之比等于21时才符合要求，c错误。7(2020安徽合肥检测)已知反应2x(g)y(g)2z(g)，某研究小组将4 mol x和2 mol y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内x的转化率，得到的数据如表

7、，下列判断正确的是()t/min24.556x转化率30%40%70%70%a随着反应的进行，混合气体的密度不断增大b反应在5.5 min时，v正(x)v逆(z)c6 min时，容器中剩余1.4 mol yd其他条件不变，将x的物质的量改为10 mol，则可得4 mol z【答案】b【解析】反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，a错误；转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5 min时，v正(x)v逆(z)，b正确；6 min时消耗x是4 mol0.72.8 mol，则根据方程式可知消耗y是1.4 mol，容器中剩余0.6 mol y，c错误；其他条件不变，

8、将x的物质的量改为10 mol，不可能得4 mol z，因为是可逆反应，d错误。8某可逆反应在某体积为5 l的密闭容器中进行，在03分钟各物质的量的变化情况如下图所示(a，b，c均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_。 (2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_(填字母)。 a气体总质量保持不变ba、b、c的浓度都相等ca、b、c的浓度不再发生变化da、b、c的分子数之比为212e正反应和逆反应都已停止f容器内气体密度不再发生变化【答案】(1)2ab2c(2)c【解析】(1)根据图象可知a、b物质的量减少，为反应物，c物质的量增大，为生成物，2 min时达到平衡，该

9、反应为可逆反应，02 min a、b、c物质的量改变量分别为2 mol、1 mol、2 mol，所以该反应的化学方程式为2ab2c。(2)根据质量守恒，不论反应是否平衡，气体总质量保持不变，a错误；a、b、c的浓度是否相等与反应是否平衡无关，b错误；a、b、c的分子数之比与反应是否平衡无关，d错误；反应平衡时正反应速率等于逆反应速率，不是0，e错误；根据质量守恒定律，气体质量不变，容器的体积固定，则不论是否平衡，密度保持不变，f错误。b组能力提升9合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，在673 k、30 mpa下，n(nh3)和

10、n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()a点a的正反应速率比点b的小b点c处反应达到平衡c点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d点e处反应达到平衡【答案】d【解析】由图可知，a点时n(h2)比b点大，即反应物浓度大，所以a点的正反应速率大于b点，a错误，虽然c点时n(h2)n(nh3)，但二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c点并没达到平衡，b错误，由于在t1、t2时，n(h2)、n(nh3)不再随时间发生变化，表明反应已达到平衡，故d、e两点处n(n2)相等，c错误，d正确。10在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某

11、一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4 moll1，o2为0.2 moll1bso2为0.25 moll1cso3为0.4 moll1dso2、so3均为0.15 moll1【答案】b【解析】化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0c(so2)0.4 moll1,0c(o2)0.2 moll1，0c(so3)”“(5)bc【解析】(1)从0t1 s时，c(a)0.8 moll10.2 moll10.6 moll1，c(b)0.5 m

12、oll10.3 moll10.2 moll1，c(c)0.4 moll1，三者之比为c(a)c(b)c(c)312，所以化学方程式为3ab2c。(2)0t1 s内a的反应速率为moll1s1。(3)压强之比等于物质的量之比，为913。(4)a气体的体积分数为22.2%；在t1(t110)s反应处于平衡状态，v正(a)3v逆(b)，故v正(a)v逆(b)。(5)可逆反应不可能停止，a错误；在t1 s之前，反应未达平衡，仍然向正反应方向进行，故b气体的消耗速率大于它的生成速率，b正确；在t1 s时，反应达到平衡，故c气体的正反应速率等于逆反应速率，c正确。14在2 l密闭容器内，800 时反应2n

13、o(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示，表示no2变化曲线的是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。 av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变【答案】(1)是(2)b1.5103 moll1s1(3)bc【解析】(2)由平衡体系2no(g)o2(g) 2no2(g)可知，no2为生成物，n(no2)n(no)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，c(no2)0.006 5 moll1，故表示no2变化曲线的为 b 。02 s，