实验活动6酸和碱的化学性质

1、实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质【实验目的【实验目的】 1.1.加深对酸和碱的主要性质的认识加深对酸和碱的主要性质的认识 2.2.通过实验解释生活中的一些现象通过实验解释生活中的一些现象【实验用品【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末石蕊溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、phph试纸、生锈的铁钉试纸、生锈的铁钉【实验步骤【实验步骤】 1.1.参考下图进行实验，比较酸和碱与参考下图进行实验，比较酸和

2、碱与指示剂的作用。指示剂的作用。 注意注意 酸和碱有腐蚀酸和碱有腐蚀性，实验时应注意性，实验时应注意安全！安全！滴定板和试管一个道理滴定板和试管一个道理石蕊溶液 酚酞溶液食用白醋 变成红色不变色稀硫酸变成红色不变色石灰水变成蓝色 变成红色氢氧化钠 溶液变成蓝色 变成红色1、酸碱与指示剂的反应 石蕊溶液 酚酞溶液稀盐酸稀硫酸稀naoh(aq)氢氧化钙溶液溶液变成红色溶液变成红色溶液变成蓝色溶液变成蓝色溶液仍然为无色溶液仍然为无色溶液变成红色溶液变成红色结论： 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色碱溶液 能使紫色石蕊溶液变成蓝色； 能使无色酚酞溶液变成红色2、酸与金属氧化物的反应 反应的现象结论（化学方

3、程式）稀盐酸和生锈铁钉的反应 铁锈消失，铁钉变 得光亮，溶液由无色 变成黄色光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色fe2o3 + 6hcl = fecl3 + h2o fe + 2hcl = fecl2 + h2光亮的铁钉继续与酸作用3、氢氧化钠与硫酸铜的反应； 酸与不溶性碱的反应实验内容结论（反应的化学方程式）向盛有cuso4的试管中加入几滴naoh溶液再向上述试管中加入稀盐酸有蓝色沉淀生成cuso4+ 2naoh = cu(oh)2 + 2nacl反应的现象沉淀消失 cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o4酸与碱发生的反应实验内容反应的现象结论（化学方程式）向1m

4、l氢氧化钠溶液中酚酞溶液再慢慢的加入稀盐酸 取上述无色的溶液1ml置于蒸发皿中加热至液体蒸干溶液由无色变成红色溶液由红色变成无色蒸发皿上出现白色固体naoh + hcl = nacl + h2o 5. 5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适量量( (用药匙的柄把一端挑一点用药匙的柄把一端挑一点) )的氢氧化钙粉末加的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象。加入这只试管中，震荡，观察现象。氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。紫色石蕊溶液显示蓝色