【创新设计】(江苏专用)2015高考化学二轮题型专攻 微题型7 化学反应中的能量变化(含新题,含解析)

1、【创新设计】（江苏专用）2015高考化学二轮题型专攻 微题型7 化学反应中的能量变化（含新题，含解析）题型专练1已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3解析利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前化学计量数，即可得出A项正确。答案A2

2、标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJmol1表示。已知在25的条件下：Ag2O(s)2HCl(g)=2AgCl(s)H2O(l)H1324.4 kJmol12Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H230.56 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H392.21 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H4285.6 kJmol1则25时氯化银的标准生成热为()A126.89 kJmol1B324.4 kJmol1C30.56 kJmol1D题中数据不足，无法计算解析先根据标准生成热的定义写出热

3、化学方程式：Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s)H，再利用盖斯定律进行计算，H(H1H22H3H4)，将数据代入，得H为126.89 kJmol1。答案A3.反应A(g)2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右图所示曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化下列相关说法正确的是()A该反应是吸热反应B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能D该反应的焓变H510 kJmol1解析本题通过能量图像考查反应的热效应及催化剂与焓变的关系由图像知生成物的能量比反应物的能量小，因此反应是放热反应，A项错；焓变与催化剂使用与否无关，B项错；催化剂可降低反应的

4、活化能，C项正确；反应的H(510419) kJmol191 kJmol1，D项错答案C4在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C191 kJmol1D191 kJmol1解析由题知各物质标准燃烧热的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3C

5、OOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1。则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反应22得出，则反应热为393.5 kJmol12(285.8 kJmol12)(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。答案A5某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A此反应放热，在任何条件下都自发进行B催化剂只改变反应历程，不影响热效应C任何温度下，酶催化反应速率均比化学催化反应速率快D酶催化的效果比化学催化效果好，能让反应放出更多热量解析A项，由于生成物的能量小于反应物的能量，故该反应为放热反应，放热反应可

6、能自发，但不一定在任何条件下都能自发，错误；C项，酶的主要成分是蛋白质，高温条件下，蛋白质发生变性，丧失催化活性，错误；D项，催化剂不影响反应的限度和反应热，错误。答案B6如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变D温度、体积一定，1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1解析在热化学方程式中必须注明物质的状态，因此A错

7、误；催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，但反应热并不发生改变，B、C均错误假设把1 mol N2和3 mol H2放在体积为V的密闭容器中进行反应，2 mol N2和6 mol H2放在体积为2V的密闭容器中进行反应，则两容器中N2和H2的转化率分别相等，反应放出的热量是的2倍；若把容器加压使其体积变为V，则平衡向生成NH3的方向移动，N2的转化率增大，反应放出的热量增加，因此Q22Q1；由于N2与H2的反应为可逆反应，因此Q2小于2 mol N2完全反应放出的热量184 kJ，因此D正确答案D7瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如右图，有关说法正确的是()

8、A电池工作时，Na向正极移动B电子由电极2经外电路流向电极1C电池总反应为4NH33O2=2N26H2OD电极2发生的电极反应为O24H4e=2H2O解析电极1的变化是NH3N2，电极反应是2NH36OH6e=N26H2O，电极2的电极反应是O22H2O4e=4OH，总反应式是4NH33O2=2N26H2O，Na向电极2移动，电子由电极1经外电路流向电极2。答案AC8.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是()A放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为：MHOHH2OMe

9、DMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高解析A项，根据题意可确定该电池的总反应为MHNiOOH=MNi(OH)2，MH中M、H均为0价，MH作负极材料，而NiOOH为正极材料，负极反应式为MHeOH=MH2O，正极反应式为NiOOHeH2O=Ni(OH)2OH，正确；B项，电极材料MH和NiOOH及其反应产物在碱性溶液中均能稳定存在，故电解液可为KOH溶液，正确；C项，根据负极电极反应式可推知充电时阴极的电极反应式为MeH2O=MHOH，错误；D项，MH中氢密度越大，单位体积的电极材料放出电量越多，电池的能量密度越高，正确。答案C9丰田PRIUS汽车采用NiMH电池作为车载电源，

10、NiMH电池的充放电原理如图所示，下列说法正确的是()A放电时负极反应式为MH2Oe=MHOHB充电时阳极反应式为Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OC放电时正极附近溶液的酸性增强D充电时阴极上M转化为M解析放电时负极反应式为MHOHe=MH2O，A错；充电时阳极反应式为Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O，B对；放电时正极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，正极附近溶液的酸性减弱，C错；充电时阴极反应式为MH2Oe=MHOH，D错。答案B10青奥会期间，南京新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电

11、极为负极C总反应式为O22H22H2OD正极的电极反应式为O24H4e=2H2O解析质子交换膜燃料电池中，H2充入负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e=2H；O2充入正极，发生还原反应，电极反应式为O24e4H=2H2O；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，总反应式不能写“点燃”条件。答案BD11钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na迁移的Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4

12、熔融盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是()A电池放电时的总反应为2NaNiCl2=Ni2NaClB充电时阳极的电极反应为Nae=NaC放电时正极的电极反应为Ni22e=NiD该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有污染解析由题意知，该电池反应为2NaNiCl2=Ni2NaCl，故A、C、D项正确；充电时阳极反应为Ni2e=Ni2，B项不正确。答案B12磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是()A在改质器中主要发生的反应为CxHyxH2OxCO(x)H2B

13、温度越高，触媒层的催化活性越强C负极排出的气体主要是CO2D该电池正极的电极反应为O22H2O4e=4OH解析由题图可知，CxHy和H2O通过改质器后，生成CO和H2，A正确；触媒在合适温度下活性最强，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B错误；由图看出C项正确，在磷酸介质中不可能生成OH，D错误。答案BD13Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S24H2O8e=SO8H。有关该电池的下列说法中正确的是()A若有1.12 L氧

14、气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移B质子由正极移向负极C该电池的总反应为S22O2=SOD正极的电极反应为2O28e4H2O=8OH解析A项没有注明标准状况，错误；质子应由负极移向正极，B错误；正极的电极反应式为2O28H8e=4H2O，D错误。答案C14某种新型质子交换膜二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，该电池具有较高的安全性，电池总反应式为CH3OCH33O2=2CO23H2O。下列说法不正确的是()Aa极为电池的正极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C电池正极的电极反应式为4HO24e=2H2OD电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移解析由电池总反应式

15、可知，二甲醚发生氧化反应，为负极反应物，氧气发生还原反应，为正极反应物，所以a为负极，b为正极，A项不正确；工作时，电子由a极沿导线经灯泡到b极，电流则由b极沿导线经灯泡到a极，B项正确；负极反应式为CH3OCH312e3H2O=2CO212H，正极反应式为4HO24e=2H2O，C项正确；电池工作时，1 mol二甲醚被氧化的同时有12 mol 电子发生转移，D项不正确。答案AD对点回扣1反应热H的基本计算公式(1)H生成物的总能量反应物的总能量。(2)H反应物的总键能之和生成物的总键能之和。(3)H正反应活化能逆反应活化能两点说明：莫把反应热与键能的关系和反应热与物质的总能量的关系相混淆。准

16、确把握反应前后分子中的化学键的数目。2利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤：3“H”与反应的“可逆性”可逆反应的H表示反应完全进行到底时反应的热量变化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。4应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题。(1)首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化

17、学计量数；判断该反应是吸热还是放热；(2)不同途径对应的最终结果应一样；(3)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H也要相应扩大或减小相同倍数；(4)注意各分步反应的H的正负；(5)比较反应热大小时，应把H的“”、“”号和数值作为一个整体进行比较；(6)不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。5原电池的四个判定角度观察电极两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；观察溶液两极插入溶液中；观察回路形成闭合回路或两极直接接触；观察本质有无氧化还原反应发生，原电池反应应该是总反应能够自发发生的反应。6有关燃料电池需注意的问题(1)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。(2)燃料电池在负极上发生氧化反应的是燃料(如H2、CH4、CH3OH等)，在正极上参与反应的是空气或氧气。(3)燃料电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。(4)燃料电池反应中，负极材料不一定与电解质溶液发生反应。如燃料电池的负极为惰性电极，就不和电解质溶液反应。(5)在书写电极反应式时，不要只关注得失电子，而忽略电解质溶液中的某些微粒也有可能参加反应