高中化学必修一第四章知识点总结

1、高中化学必修一第四章知识点总结必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应co2+h2o2o3与酸反应方程式sio 4h=if4+2不反应与烧碱反应方程式sio2naoh = nasio+2 少:2nah+co2=na2co+h2过：naohc2=ahc3 与cao反应方程式sio2+cacao3 oo2=cao3 硅的化合物的转化 2si3 na2o3 ioh2si03+2naoh=naso+2honasi32hcl=2nacl+h2si3sio2+noh= nsio3+ho2+nco3na2

2、so3+co、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分cl2cl、h2o、hcl、h+、cl、l、极少量的为h h+、h2、极少量的o性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性新制氯水变质的原理:h2ocl2=c+clo l=2hcl3、氯气的性质与金属钠反应方程式2a+l22cl与金属铁反应方程式2e+cl22fecl3（常温下,干燥的铁和l2不反应)与金属铜反应方程式cucl cucl2与氢气反应方程式h2cl2 hcl;h2l 2hcl与水反应方程式h2o+cl2 =hcl+hcl制漂白液反应方程式cl2+2naoh=al+naclo+h

3、制漂白粉反应方程式cl2 +ca(o）2=cacl2+a()+22o实验室制法mno24c(浓）mnl2 l+2o氯离子的检验试剂以及反应方程式agno3溶液ag=aclcl的检验使湿润的ki-淀粉试纸变蓝c2+2k=2kcl+i2、二氧化硫的性质化学性质酸性与水反应方程式s2h2oh2s与烧碱反应方程式s22ona2so3+2o n2so3+so2+=2nho3 2+nah=nahso漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白:o、o3、na2o2 还原性与氧气反应方程式s+ o2 23与卤素反应方程式so2+cl22h2o= h24

4、2hcl o+ br+22o =h2s+2hbrs + i2 +2h2= hso42hi氧化性与硫化氢反应方程式so2+2s 3s+2ho 5、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与u反应c+2h2o4(浓)cuo4+so2 2ho c+hno3 (浓)=c（no)2 2no2+2o3c+hno（稀) =3(no3)2o4h2与木炭反应c + 2hso（浓） c2+2so+2h2o+4hno3（浓）co2+no2+2h2o 与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸（_:3_）6强酸制弱酸强酸+弱酸盐=弱酸

5、强酸盐ca+2hc=ac22+o cco3+2h+=a+o2a2so3+hc=2cl+h2sio3 io2+h=h2si3a(cl)+2hc= cacl2l 2cl-2h+=2hlo应用(1）naso3溶液敞口放置在空气中变质naio3h2oco2=2cohsi3 sio32-hoco2=co32-2sio3a2so3+2h+2c2=2nc3+s3 so32-+h2o+o=hco3+h2sio3(2) 漂白粉在空气中变质ca(co)2h2oc=caco3+2hclo a2+2clo-+2o+c2= cac3+2hclo (3) 实验室制s2n2s+h2=na2so4+ho+so2 so32-+

6、=h+o2（3) 实验室制h2sfes+so4=feso4+hs fes+2h=fe2+h2（4)除杂质c2中混有so2 so2+2naco3=na2so+h2o+2o2co中混有hclhc+ao3ncl+h2o+cso2中混有chl+ahso3= ncl+h2+o2、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气_小_易溶（1:_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱性。氨气的化学性质与水反应方程式nh3+h2o nh2o nh+oh与酸反应方程式h3 + c = 4lh3 +hn3 = 4o2nh3 h2so4=(nh4）2s实验室制法ca（h）2nh4lccl2 +2n3+2h2o或nh3honh3+h2o氨水成分n 、3h2o、h2o 、h+、oh、极少量的h 铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水化学性质氯化铵分解nh4n3+ hl 碳酸氢铵